Метилен хлористый | 6,5кг(5л)

Номер CB: CB7740372
Английское название: dichloromethane
Химическое название: дхлорметан.
Формула: CH2Cl2
молекулярная масса: 84,93
Номер CAS: 75-09-2

Метилен хлористый – бесцветное прозрачное жидкое вещество. Используется в нескольких отраслях промышленности.

Применение:

1) В пищевой промышленности. Является органическим растворителем для очистки и обезжиривания поверхностей;

2) В фармацевтике используют в синтезе аскорбиновой кислоты;

3) В лакокрасочной промышленности является элементом аэрозольных красок для автомобилей;

4) В фотопромышленности используется в производстве фото- и кинопленки;

5) В производстве химического волокна является растворителем.

Метилен хлористий необходимо хранить в неополированном складском помещении или в стальных герметичных резервуарах при естественных погодных условиях.

Химические свойства дхлорметана, использования, производство
Обзор
Дыхлорметан (DCM), также известный как метилленхлорид, является прозрачной, бесцветной, леткой галогенной алифатической углеводеновой соединением с легким сладким запахом, похожим на эфир. Он умеренно растворим в воде, а также в большинстве органических растворителей, а именно; эфир, этанол, кетоны, альдегиды и фенолы (1). Следует отметить, что пары ДХМ тяжелее воздуха и обычно не являются взрывоопасными, стабильными и незаменимая во время пребывания в воздухе; однако следует избегать температур выше 100oC. Хотя природные источники не очень способствуют глобальному выбросу DCM, последний может привести к образованию первого.

Химические свойства
Метиленхлорид сильно реагирует с активными металлами, такими как калий, натрий и литий, и сильными основами, например, трет-бутидом калия. Однако соединение несовместимо с сильными едкими веществами, сильными окислителями и химически активными металлами, такими как порошки магния и алюминия.
Следует отметить, что метилленхлорид может повреждать некоторые формы покрытий, пластика и резины. Кроме того, дыхлорметан реагирует с жидким кислородом, натрий-калиевым сплавом и четырехкисом азота. Когда смесь контактирует с водой, она разъедает некоторые виды нержавеющей стали, никеля, меди, а также железа.
Под воздействием тепла или воды дышалорметан становится очень чувствительным, поскольку подвергается гидролизу, который ускоряется светом. При нормальных условиях растворы DCM, такие как ацетон или этанол, должны быть стабильными в течение 24 часов.
Хлористый метиллен не реагирует с щелочными металлами, цинком, аминами, магнием, а также со сплавами цинка и алюминия. При смешении с азотной кислотой или пентоксидом азота соединения может сильно взорваться. Метиленхлорид легковоспламеняющийся при смешивании с парами метанола в воздухе.
Поскольку смесь может взорваться, важно избегать определенных условий, таких как искры, горячие поверхности, открытое пламя, тепло, статический разряд и другие источники воспламенения.

Метод очистки и обезвоживания
Дыхлорметан безопаснее хлороформа. Поэтому его часто используют вместо хлороформа в качестве экстрагента Тяжелый за воду. Обычный дихлорметан обычно можно использовать непосредственно как экстрагент. Если необходимо очищение, его можно промыть 5% раствором карбоната натрия, затем промыть водой, а затем высушить безводным хлоридом кальция, перегнать, чтобы собрать дистиллят 40~41 °С и хранить в коричневой бутылке.

Использование
Домашнее использование
Состав используется при ремонте ванн. Дыхлорметан широко используется промышленно в производстве фармацевтических препаратов, стрипперов и технологических растворителей.
Промышленное и производственное использование
DCM — это растворитель, который содержится в средствах для удаления лака и краски, которые часто используются для удаления лака или краски с разных поверхностей. В качестве растворителя в фармацевтической промышленности DCM используется для приготовления цефалоспиров и ампицилина.
Производство продуктов питания и напитков
Он также используется в производстве напитков и продуктов питания в качестве экстракационного растворителя. Например, DCM можно использовать для декофеина из нежаренных кофейных зерен, а также для чайных листьев. Соединения также используются для создания экстракта хмеля для пива, напитков и других ароматизаторов для пищевых продуктов, а также для обработки специй.
Транспортная промышленность
DCM обычно используется для обезжиривания металлических частей и поверхностей, таких как железнодорожное оборудование и пути, а также компоненты самолетов. Его также можно использовать в продуктах для обезжиривания и масла, используемых в автомобильных продуктах, например, для удаления прокладки и для подготовки металлических частей к новой прокладке.
Специалисты в автомобильной промышленности обычно используют процесс обезжиривания паров дхлорметана для удаления масла и смазки из частей автомобиля, транзистора автомобиля, узлов космического корабля, компонентов самолета и дизельных двигателей. Сегодня специалисты могут безопасно и быстро очищать транспортные системы с помощью методов обезжиривания, которые зависят от метилленхлорида.
Медицинская промышленность
Дыхлорметан используется в лабораториях для извлечения химических веществ из пищевых продуктов или растений для изготовления таких лекарств, как антибиотики, стероиды и витамины. Кроме того, медицинское оборудование можно эффективно и быстро очистить с помощью дышащих очищителей, избегая повреждения чувствительных к теплу частей и проблем с коррозией.
Фотопленки
Метиленхлорид используется в качестве растворителя в производстве триацетата целлюлозы (CTA), который используется для создания защитных пленок в фотографии. При растворении в DCM, CTA начинает испаряться, поскольку ацетатное волокно остается позади.
Электронная промышленность
Хлористый метиллен используется в производстве печатных плат в электронной промышленности. DCM используется для обезжиривания поверхности фольги подкладки перед добавлением слоя фоторезиста на плату.

Шкода
Дыхлорметан попадает в организм человека в основном путем вдыхания и может вызвать анестезирующий эффект, такой как повреждение дыхательной системы и центральной нервной системы. Колыбель обнаружен, что ДХМ, который используется как средство для удаления краски, присутствует в высоких концентрациях внутри помещений. Соединения могут подвергаться воздействию на населения в целом из-за питьевой воды, воздуха и пищевых продуктов, хотя в значительно меньших уровнях. Кроме того, соединение невозможно накапливать в атмосфере из-за скорости фотолиза. Рабочие, которые занимаются производством дихлорметана, поликарбонатной смолы и средств для удаления краски, подвергаются высокому риску воздействия.

Контент-анализ
Дыхлорметан можно отделить дибутилфталатом (DBP), затем определить с помощью ГХ с ТХД и определить количественно путем сравнения со стандартным дхлорметаном.
Реагенты: газ-носитель, гелий (> 99,5%); носитель для белой диатомовой земли 6201 (40-60еш) или эквивалент; недвижная фаза, DBP (в эфире); стандартный дыхлорметан, хроматографически чистый дхлорметан;
Приборы: газовый хроматограф с ТХД, колонка, колонка из нержавеющей стали 3 м х 3-4 мм (внутренний диаметр).
Условия: фиксированная фаза, 20%: температура газификации DBP/6021, 100°C, температура обнаружения 100°C; скорость потока газа-носителя, 70 мл/мин, температура колонки 70°C; Ток моста TCD, 200mA ~; объем инъекции, <20 мкл; температура: время удерживания (R) других хлорированных растворителей, относящихся к дхлорметану: метилхлорид 0,15; монохлоретан 0,34; 1,1-дыхлоретилен 0,59; монохлорпропилен 0,85; четыреххлористый углерод 1,86; хлороформ 2,47.

Токсичность
ADI не содержит никаких конкретных условий (быстрое количество дыхлорметана в продуктах должно быть минимизирована, пока удовлетворяется производственный спрос；FAO/WHO。1998).

Информация об опасности и безопасности
Степень токсичности: II класс ВОЗ
острая токсичность: острая пероральная ЛД50 у крыс 1600 мг/кг; мыши внутриобранно LD50: 437 мг/кг
Физиологическая стимуляция: кожа кролика 810 мг/24 часа Тяжка; глаза кроличьи 500 мг/24 часа Легкий
Характеристики взрывоопасности: взрывоопасен при смешивании с воздухом или кислородом
Замышленные опасные характеристики: при нагревании выделяет фосген. Его пары негорючие
Характеристики транспортировки и хранения: в вентилируемом сухом складском помещении при низкой температуре, отдельно от окислителя и азотной кислоты
огнетушитель: пенный огнетушитель, углекислого газа, распыленная вода, желтый песок.
профессиональный стандарт: TWA 350 мг/м3; STEL 879 мг/м3.

опис
Дыхлорметан - бесцветная жидкость с эфирным, но проникновенным запахом. Его способность смешиваться со спиртом и эфиром, а также незначительность растворимость в воде сделали его идеальным растворителем и чрезвычайно универсальным химикатом. Его использовали промышленно (растворитель и средство для снятия краски), как лекарство (ингаляционный анестетик) и как сельскохозяйственный химикат (регулятор роста и удобрения). Он является наркотическим в высоких концентрациях и канцерогенным. Воздействие этого вещества при вдыхании раздражает нос и горло и влияет на центральную нервную систему.

Химические свойства
Дыхлорметан - бесцветная жидкость с легким сладковатым запахом. Он не встречается в окружающей среде. Производится из метана или древесного спирта. Дыхлорметан широко используется в промышленности в качестве растворителя в средствах для снятия краски, как пропелент в аэрозолях и в качестве технологичного растворителя в производстве лекарств. дхлорметана также используется как растворитель для очистки и обработки металла, а также одобрен в качестве экстракационного растворителя для специй и хмеля. Воздействие дыхлорметана происходит на рабочих местах при вдыхании паров от жидкостей для снятия краски, содержащих его (проверьте этикетку), вдыхания паров от аэрозольных баллонов, в которых он используется (переверьте этикетку), и вдыхание загрязненного воздуха вблизи мусоросвалист.

Физические свойства
Прозрачная бесцветная жидкость со сладковатым проникающим эфирным запахом. Леонардос и др. (1969) определил пороговую концентрацию запаха 214,0 ppmv. Средние малейшие пороговые концентрации запаха технического метилхлорида в воде при 60 °C и в воздухе при 40 °C составляет 5,6 и 24 мг/л соответственно (Alexander et al., 1982).

Использование
Хлористый метиллен широко используется как растворитель, как обезжиривающий и очищающий реагент, в средствах для удаления краски и в экстракции органических соединений с воды для анализов.

Использование
Метиленхлорид используется в основном в качестве растворителя в средствах для удаления краски. Он также используется в качестве аэрозольной пропеленты, разделочного растворителя в производстве стероидов, антибиотиков, витаминов и покрытий для таблеток; в качестве обезжиривающего средства; в производстве электроники; Метиленхлорид также используется для очистки металла, как растворитель в производстве поликарбонатных смол и триацетатных волокон, в обработке пленки, в составе чернил и в качестве растворителя для экстракции масляных смол пряностей, кофеина и хмеля. Когда-то он был зарегистрирован для использования в Соединенных Штатах как инсектицид для товарной фумммизации клубники, цитрусовых и разнообразных зерновых.
Метиленхлорид использовался как вспениватель для пенопласта и как растворитель для многих применений, включая покрытие фотоплевок, фармацевтических препаратов, аэрозольных композиций и в значительной степени в краске.Ippring формовки. Он используется в качестве растворителя в ряде процессов экстракции, где желанна его высокая летучесть. Он обладает высокой способностью растворять эфиры целлюлозы, жиры, масла, смолы и каучук, а также лучше растворяется в воде, чем большинство других хлорированных растворителей. Собери для снятия краски могут содержать другие растворители, а также метиленхлорид, и их часто можно найти за пределами рабочих мест. Эти составы часто содержат другие ингредиенты, которые замедляют испарения и повышают в процессе вероятность раздражения кожи.
Дыхлорметан использовался как анестезирующий газ, но больше не используется путем узкого терапевтического индекса.

Использование
Дыхлорметан (DCM; молекулярная масса 93,328) впервые был получен в 1840 году путем смешивания хлорметана и хлора и воздействия солнечного света. Его использовали в качестве универсального растворителя для растворения различных органических соединений во многих химических процессах со времен Второй мировой войны. В настоящее время дыхлорметан производится двумя процессами: гидрохлоровкой метанола и прямым хлорированием метана. Дыхлорметан считается канцерогенным материалом.
ДХМ в основном метаболизируется в печени с образованием монооксида углерода (CO) и, в конце концов, повышает уровень карбоксигемоглобина в крови. Уровень карбоксигемоглобина может продолжать расти в течение нескольких часов после прекращения воздействия. CO чрезвычайно фетотоксический. Дети более уязвимы к токсичным эффектам и их метаболитам DCM. Электрокардиографические изменения, подобные отравлению угарным газом, являются распространенными после воздействия DCM. Повышенный уровень карбоксигемоглобина может привести к недостаточному поступлению кислорода к сердцу у лиц с существующей коронарной болезнью. Стенокардия, инфаркт миокарда и остановка сердца, связанные с вдыханием метилленхлорида, были зарегистрированы у одного пациента, но не было158 о неблагоприятных сердечно-сосудистых эффектах от метилленхлорида для сотрудников, которые претерпели профессиональное воздействие. Сообщалось о тошноте, рвоте, желудочно-кишечных язвах и кровотечениях после приема. Дисфункция печени может быть следствием острого высокого воздействия метилленхлорида. Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH) рекомендует регулировать целиленхлорид как профессиональный канцероген.

Методы производства
Дхлорметан впервые был получен Рене в 1840 году путем хлорирования метилхлорида на солнечном свете. Во время Второй мировой войны он стал промышленным химикатом. В настоящее время для производства дхлорметана используются два коммерческих процесса – гидрохлоровки метанола и прямое хлорирование метана (Rossberg et al., 1986; Holbrook, 1993). Преимущественный метод производства дхлорметана использует как первую стадию реакцию хлористого водорода и метанола с образованием метилхлорида. Затем избыток метилхлорида смешивается с хлором и реагирует с образованием дыхлорметана с хлороформом и четыреххлористым углеродом в качестве побочных продуктов. Данная реакция обычно проводится в газовой фазе термически, но также может проводиться каталитически или фотолитически. При низкой температуре и высоком давлении жидкофазный процесс способен обеспечить высокую селективность по отношению к дхлорметану (Rossberg и др., 1986; Holbrook, 1993). ?

реакции
Метиленхлорид бурно реагирует в присутствии щелочных или щелочноземельных металлов и гидролизуется к формальдегида в присутствии водной основы. Реакции алкилирования происходят по обоим функциям, таким образом возникают дизамещения.

Общее описание
Дыхлорметан был испытан как растворитель дипиридин-хром(VI) оксида. Сообщается, что растворимость составляет 12.5 г/100 мл. Исследуйтся роль количества загрузки TiO2 на носителе из активированного угля, используемого для фоторазложения дхлорметана.

Реакции воздуха и воды
Хлористый метиллен - бесцветная жидкость с легким сладковатым запахом. Немного растворим в воде. Поддается медленному гидролизу, который ускоряется светом.

Профиль реактивности
Дыхлорметан активно реагирует с активными металлами, такими как литий, натрий и калий, и с сильными основами, такими как трет-бутидокс калия. Дыхлорметан несовместим с сильными окислителями, сильными едкими веществами и химически активными металлами, такими как порошки алюминия или магния. Жидкость повреждает некоторые формы пластика, резины и покрытий. Дыхлорметан реагирует с натрий-калиевым сплавом (водень калия + N-метил-N-нитро-мочевина), тетраоксидом азота и жидким кислородом. Дыхлорметан также реагирует с титаном. При контакте с водой дыхлорметан разъедает железо, некоторые виды нержавеющей стали, медь и никель. Дыхлорметан несовместим с щелочными металлами. Дыхлорметан несовместим с аминами, цинком и сплавами алюминия, магния и цинка. Дыхлорметан может взорваться при смешивании с пентаоксидом азота или азотной кислотой. Смеси дихлорметана в воздухе с парами метанола легковоспламеняющиеся.

Опасность
Токсический. Наркотик. Нарушения центральной нервной системы и карбоксигемоглобинемия. Возможен канцероген.

Опасность для здоровья
Метилен cХлорид является низко- или умеренно токсичной соединением, токсичность которой зависит от вида животных. Для мелких животных оно менее токсично, чем для человека. Токсическими путьами воздействия являются вдыхание его паров, глотание и впитывание через кожу. Его можно обнаружить по запаху в концентрации 300 ppm. Симптомы острой токсичности включают усталость, слабость, головную боль, головокружение, эйфорию, тошноту и сон. Высокие концентрации могут вызвать наркоз. Кролики, подвергавшиеся воздействию 10 000 ppm в течение 7 часов, потеряли от воздействия. Значение LC50 для мышей составляет 14400 ppm/7 ч (NIOSH 1986). Люди могут почувствовать умеренные эффекты после 8-часового воздействия 500 ppm паров метилхлорида. Пероральный прием 15-20 мл жидкости может быть смертельной для человека. Хроническое воздействие этого соединения может привести к повреждению печени. Контакт жидкости с кожей или глазами может вызвать раздражение.
Метиленхлорид метаболизируется в организме до монооксида углерода, который образует карбоксигемоглобин крови. Концентрация последнего зависит от концентрации паров и продолжительности воздействия.
Хлористый метиллен является канцерогенным для животных. У крыс, которые вдыхали его пары в концентрациях 2000-3500 ppm, 5-6 часов в день в течение 2 лет, развивались легочные и эндокринные опухоли. Это подозреваемый канцероген для человека. Однако доказательств канцерогенности для человека недостаточно.

Опасность для здоровья
Дыхлорметан классифицируется как малотоксический при пероральном и ингаляционном введении. Воздействие высокой концентрации паров дхлорметана (>500 ppm в течение 8 часов) может привести к головокружению, усталости, слабости и тошноте. Контакт соединения с глазами вызывает болезненное раздражение и может привести к конъюнктивиту и повреждению роговицы, если ее немедленно не удалить путем промывки. Дыхлорметан является легким раздражителем кожи, и при длительном контакте (например, под покрытием одежды или обуви) может вызвать ожоги после 30-60 минут воздействия. Дыхлорметан не является тератогенным при уровнях до 4500 ppm или эмбриотоксичным для крыс и мышей при уровнях до 1250 ppm.

Опасность пожара
Особая опасность продуктов сгорания: продукты распада, образующиеся при пожаре, могут вызвать раздражение или быть токсичными.

Воспламенительность и взрывоопасность
Негорючий. Пары дышащего, сосредоточенные в замкнутом или плохо проветриваемом помещении, можно зажечь высокоэнергетической искрой, пламенем или источником тепла высокой интенсивности.

Химическая реактивность
Реакционная способность с водой Не реагирует; Реакционная способность с обычными материалами: отсутствие реакции; Устойчивость при транспортировке: стабильная; Нейтрализующие вещества для кислот и едких веществ: Не касается; Полимеризация: Не касается; Ингибитор полимеризации: Не касается.

Профиль безопасности
Подтвержденный канцероген с экспериментальными канцерогенными и онкогенными данными. Яд при внутривенной вводке. Умеренно токсичен при приеме внутрь, подкожно и внутриобранно. Умеренно токсичен при вдыхании. Системные эффекты человека при приеме внутрь и вдыхании: парестезия, сонливость, изменение продолжительности сна, судороги, эйфория и изменение частоты сердечных сокращений. Экспериментальный тератогенный. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Сильный раздражитель глаз и кожи. Уведомлено данные о мутации человека. Он легковоспламеняющийся в диапазоне 12-19% в воздухе, но воспламенение трудно. Он не образует взрывоопасных смесей с воздухом при обычных температурах. Смеси в воздухе с парами метанола легковоспламеняющийся. Он образует взрывоопасные смеси с атмосферой с высоким содержанием кислорода в жидком O2, N2O4, K, Na, NaK. Взрывоопасное вещество в виде пара при воздействии тепла или пламени. Бурно реагирует с Li, NaK, трет-бутоксидом калия (KOH + N-метил-N-нитрозосечевина). Он может раскладываться при контакте с горячими поверхностями и открытым пламенем, образуя токсичные испарения, которые раздражают и предупреждают об их присутствии. При нагревании к раскладыванию выделяет высокотоксичные пары фосгена и Cl-.

Потенциальный контакт
Метиленхлорид используется в основном в качестве низкотемпературного экстрагента веществ, на которые негативно влияет высокая температура. Может быть использован как растворитель масла, жиров, воска, битума, ацетата целлюлозы; и сложные эфиры. Он также используется в качестве средства для снятия краски; в качестве обезжиривателя; и в аэрозольных пропечентах

канцерогенность
На основе достаточных доказательств канцерогенности, полученных при исследованиях на экспериментальных животных, обоснованно предполагается, что дхлорметан является канцерогеном для человека.

Экологическая судьба
Биологичный. Сообщалось о полной микробной деградации к углекислого газа в анаэробных условиях в смешанных или чистых культурах. В ферментативных условиях единственным зарегистрированным продуктом был формальдегид (Vogel et al., 1987). При скрининговом тесте со статической культурной колбой метилленхлорид (5 и 10 мг/л) статически инкубалы в темноте при 25 °C с дрожжевым экстрактом и инокулятом бытовых сточных вод. Через 7 дней наблюдали 100% биодеградацию с быстрой адаптацией (Tabak et al., 1981).
В аэробных условиях с семенами сточных вод или активным илом полная биодеградация следит от 6 часов до 1 недели (Rittman and McCarty, 1980).
грунт. Хлористый метиллен подвергается биодеградации в почве в аэробных и анаэробных условиях. В аэробных условиях сообщают о следующих периодах полураспада: 54,8 дня в песке (500 ppb); 1,3, 9,4 и 191,4 d при концентрациях 160, 500 и 5000 ppb, соответственно, в песчаной почве; 12.7 d (500 ppb) в песчано-глистой почве; 7,2 d (500 ppb) после 50-дневной задержки. В анаэробных условиях период полуразпада метилхлорида в глине после 70-дневной задержки составляет 21,5 дня (Davis and Madsen, 1991). Расчетный период полуиспарения метилленхлорида в почве составляет 100 дней (Jury et al., 1990).
Фотолитический. Уведомленные продукты фотоокисливания через радикалы ОН включают в себя углекислого газа, монооксид углерода, формулхлорид и фосген (Spence et al., 1976). В присутствии воды фосген гидролизуется до HCl и углекислого газа, в то время как формировал хлорид гидролизуется к хлористому водороду и оксиду углерода (Morrison and Boyd, 1971).
Химический/физикальный. В лабораторных условиях хлористый метиллен гидролизуется с последующим окислением и восстановлением с образованием хлористого целила, метанола, муршиной кислоты и формальдегида (Smith and Dragun, 1984). Экспериментальный период полуразпада гидролиза в воде при 25 °C составляет примерно 18 месяцев (Dilling et al., 1975).

Доставка
UN1593Дихлорметан, класс опасности: 6.1; Метки: 6.1-Отруйные материалы

Методы очистки
Взболтывают порциями концентрированной H2SO4, пока кислотный слой не станет бесцветным, затем промывают водой, 5% водным раствором Na2CO3, NaHCO3 или NaOH, затем снова водой. Предварительно высушить с помощью CaCl2 и перегнать его с CaSO4, CaH2 или P2O5. Храните его подальше от яркого света в коричневой бутылке с молекулярными ситами Linde типа 4A в атмосфере сухого N2. Другие этапы очистки включают промывание водным раствором Na2S2O3, пропускание через колонку с силикагелем и удаление карбонилсодержащих примесей, как описано в разделе «Хлороформ». Его также очищали обработкой основным оксидом алюминия, дистилляцией и сохраняли над молекулярными ситами в атмосфере азота [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Дыхлорметан из японских источников содержит MeOH в виде стабилизатора, который не удаляется дистилляцией. Однако его можно удалить, стоя над активированными молекулярными ситами 3A (зависите, что сита 4A вызывают развитие давления в бутылках), пропуская через активированный Al2O3 и дистиллируя [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Его фракционировали через колонку с платиновой прядильной лентой, дегазировали и перегоняли на дегазированные молекулярные сита Linde 4A (нагревали под высоким вакуумом при температуре более 450°, пока показатели давления не достигли низких значений 10-6 мм, ~1-2 часа). Стабилизируйте его 0.02% 2,6-ди-третрет-бутил-п-крезола [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Быстрая очистка: кипятят с обратным холодильником над CaH2 (5% масс/об.) и перегоняет. Храните его над молекулярными ситами 4A.

Оценка токсичности
Дыхлорметан обычно выбрасывается в атмосферу. Он может реагировать с гидроксильными радикалами с периодом полуразпада примерно несколько месяцев. Двухлорметан, выделяющийся в воду, может испаряться в атмосферу с периодом полураспада 35.6 ч при умеренных условиях смешивания. Часть дхлорметана в воде может быть полностью разложена в течение нескольких часов и нескольких дней. Небольшая часть выделяемого в воду дыхлорметана может быть разложена путем гидролиза. Однако гидролиз не является важным процессом в естественных условиях и может занять 18 месяцев или больше, чтобы полностью разложиться. Дыхлорметан, который попадает в грунт, попадает на поверхность почвы, а затем в атмосферу. Противенькая часть дышалорметана в грунте вытечет к грунтовым водам и циклу воды.
Производство и использование ДХМ в качестве растворителя, химического промежуточного продукта, фумиганта для зерна, средства для удаления и снятия краски, обезжиривателя металла и хладагента может привести к его попаданию в окружающую среду через различные потоки отходов. Ожидается, что парофазный ДХМ раскладывается в атмосфере путем реакции с фотохимически образованными гидроксильными радикалами; период полуразпада этой реакции на воздухе оценивается примерно в 119 дней (при отсутствии прямого фотолиза). Ожидается, что DCM при попадании в грунт будет иметь очень высокую мобильность на основе расчетного Koc 24. Ожидается, что испарение с влажных поверхностей почвы будет важным процессом судьбы на основе расчетной постоянной закона Генри 3,25×10-3 атм-м3 моль -1. Дыхлорметан может испаряться с поверхности сухого грунта в зависимости от давления его пара. Может произойти биодеградация в почве. ДХМ, когда попадает в воду, не ожидается, что он адсорбируется на взвешенных твердых веществах и осадках в воде на основе расчетного Koc. Био-распад возможен в естественных водах, но, вероятно, будет очень медленный по сравнению с испарением.

Несовместимость
Несовместим с сильными окислителями, едкими веществами; химически активные металлы, такие как порошки алюминия, магния; калий, литий и натрий; концентрированная азотная кислота, вызывающая пожар и взрыв. Контакт с горячими поверхностями или пламенем вызывает разложение с образованием паров хлористого водорода и фосгена. Атакует на некоторые формы пластмасс, резины и покрытий. Атакует металлы в присутствии влаги.

Утилизация отходов
Проконсультируйтесь с окружениеммпсихически регулирующие органы для указания относительно приемлемой практики утилизации. Образователи отходов, содержащих данный загрязнитель (≥100 кг/мес), должны соответствовать нормам EPA по хранению, транспортировке, обработке и утилизации отходов. Сжигание, желательно после смешивания с другим горючим топливом; следует быть осторожным, чтобы обеспечить полное сгорание, чтобы предотвратить образование фосгена; кислотный ссубер необходим для удаления образующихся галогенных кислот.

Положение
Некоторые чердикции приняли меры по сокращению использования и выбросов различных летучих органических соединений, в том числе дхлорметана. Рада воздушных ресурсов Калифорнии была одной из первых юрисдикций, которая регулировывала дхлорметан; в 1995 году он ограничил уровни общих летучих органических соединений (ЛОС), содержащихся в аэрозольных покрытиях. Дальнейшие правила запрещали производство, продажу, поставку или применение любого аэрозольного покрытия, содержащего дыхлорметан (Управление из воздушных ресурсов, 2001). Калифорния также запретила производство, продажу или использование чистящих средств и обезжиривание автомобилей, содержащих дхлорметан.
В стандартах качества окружающей среды для дхлорметана в Японии указано, что уровень наружного воздуха не должен превышать 0,15 мг/м3 (Министерство окружающей среды, Отделение Японии, 2014).
ВОЗ рекомендует ориентировочное значение 3 мг/м3 для 24-часового воздействия. Кроме того, недельная средняя концентрация не должна превышать одной седьмой (0,45 мг/м3) этой 24-часовой установки (ВОЗ, 2000).
В Европейском Союзе Директива по выбросам растворителей VOC (Дирктива 1999/13/EC) была введена в действие для новых и существующих установок 31 октября 2007 года (Европейская Комбинация, 1999). Директива должна сократить промышленные выбросы летучих органических соединений при деятельности с использованием растворителей, такой как печать, очистка поверхностей, покрытие транспортных средств, химчистка и производство обуви и фармацевтической продукции. Установки, осуществляющие такую деятельность, должны соответствовать либо предельному значению выбросов, либо схеме сокращения. Схемы сокращения позволяют оператору уменьшать выбросы альтернативными средствами, например, путем замены продуктов с меньшим содержанием растворителей или перехода на производственные процессы без растворителей. Директива о растворителях была имплементирована в 2010 году в Директиве о промышленных выбросах 2010/75/EU (IED).

Синтез дихлорметана
56-23-575-09-267-66-3
Синтез дыхлорметана из четыреххлористого углерода
Продукты и сырье для получения дхлорметана
Сировина
Хлор Метанол МЕТАН
Подготовка Продукты
ДІ-2-ПИРИДИЛ ТИОНОКАРБОНАТ (4-ЙОДОПЕНИЛ)АЦЕТОН 3-Бромфенил изоцианат БЕНЗОИЛИОЦИАНАТ 2-Амино-4,6-бис (дифторметокси) спимыедин 4,5-диметил-1,3,2-диоксатиолан 2-ОСИМЕЛПИЕЛ Адриамцин БРЕМЕТЫЛСЫЫ) (1ДЖИЦЕД ТЕРТ-БУТИЛ N-(2-ГИДРОКСИЕТИЛ) КАРИЗАТ 3,5-ДИБРОМО-1Н-1,2,4-ТРИАЗОЛ ЦЕКРАдин 3-ИЗОХРОМАНОН N,N' -Дифенилсечевина 4-Мэтилбензицианат Бензил 2-3-хлоцета 2.5-ДХЛОРОП-КСИЛИЛДЫ БУТИБОРУНТРЕФРЕТРАТАТАТАО 2АТ-АТ-АТТ-2,-2-2-Медурати лампитурам 4-Бромтиофен-2-карбоксальдегид Тиотропиум бромид 4-Бифенилкарбонил фифталаза-2-Na хлорид 2-Na (2-Бутоксиэтокси)этилацетат 1-Адаманкарбонил хлорид 4-ДИМЭТЕЛОМОБЕНЗИЛОЛ 2-ХЛОР-5 (ТРИФЕТИТОРЕМЛ)ФЕЛИОЦИОЦИКАТЭТЭЛКЛАДЖАТАЛ БУЛУЛУЛЛЛЛЛЛЛЛКДУЛЛЛЛЛЛЛЛ 3-МЕТОКСИФЕНИЛАЦЕТИЛ ХЛОРИД ТЕРТ-БУТИЛИЗОЦИАНИД(2)ЦИклопентацедыхлороксид -Бром-Титро-4-пиколин Митомицин С 1-Нафтоил хлорид ПИРОЛИДИН Е-1-СУЛЬФОНИЛ ХЛОРИД (S)-((+)-Мэтилглицитилфортоилфероцен