Калия гидроксид| ХЧ

Калий гидроокис – масса сиреневого, зеленого или серого цвета, нашедшая применение в нескольких отраслях промышленности.

Применение:

В химической промышленности с помощью вещества производят некоторые химические реактивы;
В нефтяной промышленности используется для изготовления буровых растворов;
В сельском хозяйстве с помощью калия гидроксида изготавливают удобрения;
Необходим в производстве разнообразных моющих средств;
В металлургии выступает как вышелушивающее средство при лите.
Калий гидроокис сохраняют в сухих складских помещениях в полностью герметичных упаковках.

Строение гидроксида калия
Гидроксид калия. Химические свойства
Температура плавления 361 °C (освещение.)
Температура кипения 1320°C
плотность 1,450 г/мл при 20 °C
тиск пари 1 мм рт.ст. (719 °C)
показатель преломления n20/D 1,421
Fp 52 °F
температура хранения Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
растворимость H2O: 1 М при 20°C, прозрачный, бесцветный
образуют порошок
Удельный вес 1,09
цвет белый
Запах Без запаху
PH 10,98 (1 мМ раствор); 11.95 (10 мМ раствор); 12,88 (100 мМ раствор);
предел взрывности 3,5-15,0%(V) (этанол)
Растворимость в воде растворимый
Чувствительный воздух Чувствительный и гигроскопичный

Стабильность: Стабильная, но очень гигроскопичная. Экзотермически растворяется в воде. Несовместим с большинством металлов, сильными кислотами, хлорангидридами, органическими материалами, цинком, алюминием, нитроалканами, нитробензолом, диоксидом хлора. Бурно реагирует с большим количеством других материалов. Легко поглощает воду и углекислотный газ из воздуха.
Температура самозанятия 425°C (этанол)

Описание Гидроксид калия (КОН) является сильно основным, образует сильно щелочные растворы в воде и других полярных растворителях. Эти растворы способны депротонировать много кислот, даже слабых.
Гидроксид калия используется для изготовления мягкого мыла, для чистки и чистки, как протрава для древесины, в красителях и красителях, а также для поглощения углекислого газа. Другие принципиальное применение едкого калия – это получение нескольких калийных солей, кислотно-щелочной титрирования и органических синтезов.
Гидроксид калия
Кроме того, KOH является электролитом в некоторых щелочных аккумуляторах и топливных элементах. Гидроксид калия используется в реакциях нейтрализации для получения солей калия. Водный гидроксид калия используется в качестве электролита в щелочных аккумуляторах на основе никель-кадмиевых и диоксида марганца-цинка. Спиртовые растворы KOH также используются в качестве эффективного метода очистки стеклянной посуды. KOH хорошо работает в производстве биодизеля, катализируя переэтерификацию триглицеридов в растительном масле.
Химические свойства Чистый гидроксид калия является твердым веществом при комнатной температуре, хотя он часто продается в виде жидкости. Гидроксид калия является сильным щелочным веществом, которое полностью дисоциирует в воде на ион калия (K+) и гидроксид-ион (OH-). Растворение в воде генерирует тепло, поэтому может происходить бурная реакция, когда к воде прилагается гидроксид калия. Давление пара вещества очень низкое, а температура плавления высокая. Растворения гидроксида калия разрушают алюминий и его сплавы с образованием водорода. Его можно нейтрализовать кислотами (например, соляной кислотой), образуя соответствующие калиевые соли кислот, которые обычно нейтральны и не вызывают коррозии.
Применение Гидроксид калия имеет много различных функций и применений.
Он в основном используется в качестве промежуточного продукта в промышленных производственных процессах, таких как производство удобрений, карбоната калия или других солей калия и органических химикатов.
Он также используется в производстве моющих средств и в щелочных батареях.
Маломасштабное использование включает средства для чистки канализации, средства для удаления краски и обезжиривающие средства.
производство жидкого мыла;
морилка для дерева;
поглощение CO2;
хлопок-мерсеризация;
средства для снятия краски и лака;
гальванопластика, фотогравировка и литография;
печатные краски;
в аналитической химии и в органическом синтезе.
Фармацевтическое средство (одолжнитель).
Добавки

Галузевое применение Роль/выгода
Производитель химических веществ Производитель других соединений калия Предшественник/источник калия
Электрохимия Производство аккумуляторов и топливных элементов Электролит/хорошие проводники электричества
Мокрая обработка полупроводников Травник/коррозионность и щелочность
Топливо из биомасса Производство биодизеля из масел и жиров Катализатор/КОН хорошо работает в производстве биодизеля путем переэтерификации триглицеридов в растительном масле
Пищевая промывка или химическая кожура для фруктов и овощей Добавка в раствор для полоскания/коррозионности и щелочность
Шоколад, какао, безалкогольные напитки, мороженое и т.д. Стабилизатор, сгущитель и регулятор pH
Очистка Производство «калийного мыла» Омыватель/имеет лучшую мягкость и большую растворимость, чем натриевое мыло
Промышленные средства для чистки печей, дренажей, подъездов, бетона, труб и т.д. Присадка/щелкость и хорошая растворимость для масла
Жидкое мыло, лосьоны, шампуни, лаки для волос и чистящие средства зубных протезов Добавка/домогает повысить мягкость и растворимость
Медицина Отпускание телячьих рогов и растворение чешуек и волос в ветеринарии Растворимый раствор /хорошая растворимость для кератина
Рассасывание бородавок и кутикул у человека
Диагностировать грибковые инфекции. Диагностировать возбудителя
Производство калия бордовня, спинронолактона, прогестерона и тестостерона пропионата и др. Сировина
Сольское хозяйство Калийные удобрения (фосфат калия) Сырье/источник калия
Бумага. Отделение лигнина от целлюлозных волокон. Добавка/щелкость
Покраска Производство трехполицианамидного красителя Сырья
Текстиль Краска, отбеливание и мерсеризация текстиля Добавка/коррозионность и щелочность
Производство искусственного волокна и полиэфирного волокна Основное сырье
Химический анализ Тигровки кислот Тытрючий агент/щелкость
Прочее отбеливание текстиля Отбеливатель
Впитывание CO2, SO3 и NO3 в газовых потоках Абсорбционный агент / щелочность
Впитывание H2O Поглотитель / гигроскопичность безводного гидроксида калия
Методы производства Гидроксид калия промышленно производят путем электролиза насыщенного раствора хлорида калия в рассоле с использованием ртутных элементов, состоящих из титанового анода и ртутного катода. Калий реагирует с ртутью, образуя амальгаму, которая при обработке водой образует гидроксид калия и водень.
Известные и другие виды электролитических ячеек, которые сегодня не так широко используются. В воротнике диафрагменного типа, которая разделяет ячейку на анодный и катодный отсеки, происходит электролиз водного раствора хлорида калия. Гидроксид калия и водень образуются на катере, а хлор выделяется на аноде. Раствор, вытекающий из ячейки, испаряется для концентрирования гидроксида калия и осаждения хлорида калия.
Гидроксид калия также можно получить путем взаимодействия супероксида калия с водой:
2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2
Реакции Гидроксид калия являются очень сильной основой, более основной, чем каустичная сода. Нейтрализуется кислотами. Раствор при испарении дает соответствующую соль калия:
KOH + HCl → K+ + Cl¯+ H2O
При воздействии брома или йода на теплый концентрированный раствор KOH образуется соответственно бромат и бромид или йодат и йодид:
3Br2 + 6OH¯→ BrO3¯ + 5Br¯ + 3H2O
3I2 + 6OH¯ → IO3¯ + 5I¯ + 3H2O
При пропускании углекислого газа через его водный раствор и испарении раствора образуется гидрокарбонат калия:
KOH + CO2 → KHCO3
Реакция с окислением углерода при температуре от 100 до 200 ° C и давление CO более 7 атм дает формеат калия:
KOH + CO → HCOOK
При взаимодействии с фенолом в разбавленном растворе метанола образуется феноксид калия:
KOH + C6H5OH → C6H5OK + H2O
Реакция с борной кислотой и фтористоводной кислотой образует тетрафторборат калия, KBF4:
KOH + H3BO3 + 4HF → KBF4 + 4H2O
Спиртовой раствор гидроксида калия реагирует со спиртовым раствором сероуглерода с образованием этилксаногената калия C2H5OCS2K
KOH + C2H5OH + CS2 → C2H5OCS2K + H2O
Реакция с борогидридом натрия образует долговедлад калия:
КАЛИЮ ГИДРОКСИД 759KOH + NaBH4 → KBH4+NaOH
При взаимодействии с фтористоводной кислотой образуется бифторид калия:
KOH + 2HF → KHF2 + H2O
При половинной нейтрализации раствора фталового ангидрида образуется гидрофталат калия.
Химические свойства Гидроксид калия встречается в виде белой или почти белой расплавленной массы. Он доступен в виде небольших гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Он твердый и хрупкий и демонстрирует кристаллический излом. Гидроксид калия гигроскопичный и расплывчатый; на воздухе быстро поглощает углекислый газ и воду с образованием карбоната калия. Растворим в воде, спирте, глицерине; малорастворим в эфире.
Применение Гидроксид калия – водорастворимая пищевая добавка и отбеливающее средство. при контакте с воздухом он легко поглощает углекислый газ и влагу и расплавляется. он используется для уничтожения горьких химических составляющих в оливках, которые будут использоваться в качестве черных оливок.
Показания Гидроксид калия (КОН) является сильным щелочком, который расщепляет белки и остатки эпидермиса. В одном исследовании 10% раствор применяли 2 раза в сутки. на каждое поражение в течение 30 дней с превосходной очисткой. Побочные эффекты включали жжение поражения и один случай вторичной инфекции. Также упоминалось о появлении гипертрофического рубца, а также некоторой стойкой или временной гипер- и гипопигментации. Те же авторы, которые использовали 5% раствор KOH, завершили дальнейшие исследования, и они обнаружили, что он столь же эффективен, но с меньшими побочными эффектами.
Методы производства Гидроксид калия получают путем электролиза хлорида калия. Коммерческие сорта могут содержать хлориды, а также другие добавки.
Применение Гидроксид калия используется как эмульгатор в лосьонах и как щелочь в жидком мыле, защитных кремах и средствах для бритья. В зависимости от используемой концентрации, он может вызвать сильное раздражение кожи и/или вызвать ощущение жжения. Его используют в производстве солей калия, в гальванике и литографии, в печатных красках, как протрава для древесины и находят широкое применение в органическом синтезе и химическом анализе.
Общее описание Белое твердое вещество. Коррозионный для металлов и тканей. Используется в производстве мыла, отбеливателя, как электролит в щелочных батареях и в качестве пищевой добавки.
Реакции воздуха и воды. Гидролиз генерирует достаточно тепла, чтобы зажечь горючий материал, находящийся рядом [Haz. Chem. Данные 1966]. растворяется в воде (с выделением тепла, может образовывать пар и брызги. Раствор основной (щелочной). растворяется
Профиль реагирующей способности ГИДРОКСИД КАЛИЯ легко поглощает влагу, образуя едкий раствор, который атакует алюминий и цинк. Шматок гидроксида калия вызывает взрыв жидкого диоксида хлора [Меллор 2:289. 1946-47]. 1,2-холодетилен и гидроксид калия образуют хлорацетилен, который взрывоопасен и самозатачивающийся на воздухе. Гидроксид калия очень токсичен [Rutledge 1968. p. 134]. Реакция между n-нитрозометилсечевиной и гидроксидом калия в n-бутиловом эфире привела к взрыву из-за образования диазоматана [Schwab 1972]. Персульфат калия, немного гидроксида калия и вода зажгли полиэтиленовую (полиэтиленовую) оболочку контейнера путем выделения тепла и кислорода [MCA Case History 1155. 1955]. Использование гидроксида калия для сушки нечистого тетрагидрофурана, который содержит пероксиды, может быть опасен. Раньшевный взрыв. Гидроксид натрия ведет себя подобно гидроксиду калия [NSC Newsletter Chem. Соц. 1967]. Сильная база. В воде образует едкий раствор. [Мерк 11-е вид. 1989].
Опасность для здоровья Токсичен при проглатывании и вдыхании, сильная едкая вещество, работайте в перчатках или щипцами, вызывает коррозию тканей. Раздражает глаза, кожу и дыхательные пути.
Гидроксид калия является сильнощелым, гидрофильным веществом, поэтому твердый гидроксид калия является сильно коррозийным. Он реагирует с жиром и может нанести необратимый вред
любое место контакта с телом (например, кожа или глаза). Растворения гидроксида калия в воде в концентрациях выше 0,5% (масса./масса) вызывают раздражение в местах контакта, а при более высоких концентрациях растворы могут быть коррозионными. Гидроксид калия не вызывает кожной аллергии. Из-за коррозионных свойств гидроксида калия его проглатывания может быть смертельной. При обычных условиях обращения и использования гидроксид калия в растворе будет дисоциировать на его составляющие ионы и, если его проглотить, не будет системно доступен в организме как такой.
Опасность пожара Негорящее вещество само по себе не горит, но может раскладываться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые являются окислителями и могут зажигать горючие вещества (дерево, бумагу, масло, одежду и т.д.). При контакте с металлами возможно выделение горючего водорода. Контейнеры могут взорваться при нагревании.
Воспламенительность и взрывоопасность Гидроксид натрия и гидроксид калия не горючи как твердые вещества или водные растворы.
Фармацевтические применения. Гидроксид калия широко используется в фармацевтических препаратах для регулирования рН растворов. Его также можно использовать для реакции со слабыми кислотами с образованием солей.
В терапевтических целях гидроксид калия используется в различных дерматологических целях.
Профиль безопасности Оттрута путем глотания. Сильный раздражитель глаз и кожи человека. Очень едкий для глаз, кожи и слизистых оболочек. Уведомлено данные о мутации. При проглатывании может возникнуть сильная боль в горле и эпигастрии, рвота, коллапс. Структура пищевода может возникнуть, если вещество не является немедленно смертельной. При температуре выше 84' он реагирует с восстанавливающими сахарами с образованием ядовитого угарного газа. Бурная, экзотермическая реакция с водой. Потенцически взрывоопасная реакция с бромоформом + краун-эфирами, диоксидом хлора, нитробензолом, нитрометаном, трихлоридом азота, перекисным тетрагидрофураном, 2,4,6-тринитро-толуолом. Реакция с гексахлорфатиатом аммония (2-) + нагрев образует чувствительный к теплу взрывной продукт. Бурная реакция или воспламенение по соответствующим условиям с кислотами, спиртами, п-бисс(l,3-dbromoethyl)бензолом, циклопентаденом, германием, гипоазотистой кислотой, маловиновым ангидридом, нитроалканами, 2-нитрофенолом, пероксодисульфатом калия, сахарами, 2,2, 3.3-тетрафторпропанол, дикарбид тория. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также НАТРИЮ ГИДРОКСИД.
Безопасность Гидроксид калия широко используется в фармацевтической и пищевой промышленности, и в низких концентрациях он считается нетоксичным материалом. В высоких концентрациях вызывает едкий раздражитель кожи, глаз и слизистых оболочек.
(щур, перорально): 0,273 г/кг
Потенциональное воздействие KOH обычно используется в качестве щелочи и в производстве других соединений калия.
Для предотвращения контакта с глазами и кожей при работе с этими веществами следует всегда надевать защитные очки и непроницаемые перчатки для хранения. Операции с растворами гидроксида металла, которые могут создавать аэрозоли, следует проводить в вытяжной шкаф, чтобы предотвратить воздействие при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте едкие вещества в воду и постоянно помешайте. Никогда не добавляйте воду в ограниченных количествах до твердых гидроксидов. Гидроксид калия следует хранить в герметичном неметаллическом контейнере в прохладном сухом месте, отдельно от кислот и несовместимых веществ.
Доставка UN1814 (раствор) и UN1813 (твердая вещество); Гидроксид калия, твердый или растворенный, класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал.
Методы очистки Содержание карбоната можно уменьшить, быстро промыв палочки KOH водой перед растворением в кипяченой дистиллированной воде. В качестве альтернативы, небольшой избыток насыщенного раствора BaCl2 или Ba(OH)2 можно добавить к раствору, который после тщательного взбалтывания отставляют в сторону, чтобы BaCO3 позволил выделиться. Davies и Nancollas [Nature 165 237 1950] выпустили растворы KOH от карбонатов путем ионного обмена с помощью колонки Amberlite IR-100 в OH-форме.
Несовместимость Гидроксид калия является сильной основой и несовместим с любым соединением, которое легко поддается гидролизу или окислению. Бурная реакция с кислотами, спиртами, водой, металлами (в влажном состоянии), галогенуглеводнями; малоиновый ангидрид. Тепло образуется, если КОН контактирует с водой и углекислым газом из воздуха. Его не следует хранить в стеклянных или алюминиевых контейнерах. Коррозионно воздействует на цинк, алюминий, олово и свинец в присутствии влаги, выделяющий горючий / выпухонебезопасный газ водень. Может поглощать воду из воздуха и выделять достаточное количество тепла, чтобы зажечь окружающие горючие материалы.
Утилизация отходов Разбавить большим количеством воды, нейтрализовать и смыть в канализацию
Регуляторный статус GRAS в списке. Разрешено для использования в Европе в некоторых продуктах питания. Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (инъекции, инфузии и пероральные капсулы и растворы). Входит в состав непарентеральных и парентеральных лекарственных средств, лицензированных в Великобритании. Включен в канадский список Accepta
ble немедичні інгредієнти.
Продукты и сырье для получения гидроксида калия
Сырье Гидроксид натрия-->Соланая кислота-->Карбонат калия-->Водень-->Хлорид калия-->Графит-->Рассид гидроксида калия-->Фторид калия->Дигидрат хлорида бария_>Хлорид бария->Рутте-->Амальгама калия калия
Подготовка Продукты 2-амино-4-трифторметилбенонитрил-->2,3-диметилтиофен-->Vat Grey M-->Антистик PK-->Сорбат калия->Фторалюминат калия->ГЕЛЛАНОВА КАМЕДА-->2,3 -Димэтлиппиразин-->2-БРОМО-6-(1Н-ПИОЗОЛ-1-Л)ПИРИДИН-->5-гидроксиметилурацил-->4-ИЗОПРОПОПОКСИБЕНЗОИННАЯ КИСЛОТА-->1,2,3,3,4-ТЭТРАГИДРО-9Н-ПИГОСЕДЫ»-БЛІНДОЛ-ПИНОЛ-ПИНДОМ>ПИРОВОННАЯ ГИДРОЖИ: 3,5-БДЫ-БДЫ-МО-МО-МО-МО-ТРЕДЫ КИСЛОТА-->4-(ЦИКЛОГЕКСИЛТИО) -3-НИТРОБЕНСАЛЬДЕГИД-->антистатик F695-->МОНООЛЕЙЛОВЫЙ ЕФИР ПОЛИЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ-->1,2,3-пропантрикарбоновая кислота,2-гидрокси, Калиевая соль-->ИЗоптиксантоген калтеря_трат. ->4-(4-ХЛОРОФЭНИЛТИО)-3-НИТРОБЕНЗАЛЬДЕГИД-->4-[(2-ФУРИЛМЕТИЛ)ТИО]-3-НИТРОБЕНЗАЛЬДЭГИД-->4-БЕНЗИЛТО)-3-ДИНИТРОБЕНЗИДЕГИД-->2-2, 4-ДИРОФЕНСИООЛ-ПЕОЛНЬ...Пиловая кислот> агент-->4-ЕТОКСИФЕНИЛОЦТОВАЯ КИСЛОТА-->2-Безнзиламинопиридин-->Стеарат калия-->Картопля сой титана оксалат-->Совельная кислота, калиевая соль->гидрогенфталат калия-->D-глюкозамин гидрохлорид-->2-алициклоксанорана, ""-менданьея калия-силика калия электронное значение-->лактат калия