Пропанон | 16кг (прекурсор)

Синоніми

пропан-2-он, диметилкетон

Міжнародна назва

Acetone Peroxide

CAS №

67-64-1
Температура плавлення -94 °C (освіт.)
Температура кипіння 56 °C760 мм рт.ст.(літ.)
щільність 0,791 г/мл при 25 °C (освіт.)
щільність пари 2 (відносно повітря)
тиск пари 184 мм рт.ст. (20 °C)
FEMA 3326 | АЦЕТОН
показник заломлення n20/D 1,359(літ.)
Fp 1 °F
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність Змішується з водою та етанолом (96 відсотків).
pka 19,3 (при 25 ℃)
форма Рідина
колір Безбарвна, невидима пара
Питома вага 0,79 (25/25 ℃)
Запах. Характерний різкий запах, що виявляється від 33 до 700 ppm (середнє значення = 130 ppm)
PH 5-6 (395 г/л, H2O, 20°C)
Відносна полярність 0,355
межа вибуховості 2,6-12,8%(V)
Поріг сприйняття запаху 42 ppm
Розчинність у воді розчинний
Merck 14,66
JECFA № 139
63580 BRN
Константа Генрі 2,27 при 14,9 °C, 3,03 при 25 °C, 7,69 при 35,1 °C, 11,76 при 44,9 °C (Betterton, 1991)
Межі впливу TLV-TWA 1780 мг/м3 (750 ppm), STEL 2375 мг/м3 (ACGIH); 10 год–TWA 590 мг/м3 (250 ppm); IDLH 20 000 ppm (NIOSH).
Довідник бази даних CAS 67-64-1 (Довідник бази даних CAS)
NIST Chemistry Reference Acetone (67-64-1)
Система реєстрації речовин EPA Ацетон (67-64-1)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки F, Xi, T
Заяви про ризики 11-36-66-67-39/23/24/25-23/24/25
Заяви безпеки 9-16-26-45-36/37-7
RIDADR UN 1090 3/PG 2
WGK Німеччина 3
RTECS AL3150000
F 3-10
Температура самозаймання 465 °C
TSCA Так
Клас небезпеки 3
PackingGroup II
Код ТН ЗЕД 29141100
Дані про небезпечні речовини 67-64-1 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 у щурів: 10,7 мл/кг перорально (Smyth)
IDLA 2500 ppmВступ Ацетон (також відомий як пропанон, диметилкетон, 2-пропанон, пропан-2-он і β-кетопропан) є найпростішим представником групи хімічних сполук, відомих як кетони. Це безбарвна летюча легкозаймиста рідина.
Ацетон змішується з водою і служить важливим лабораторним розчинником для очищення. Ацетон є високоефективним розчинником для багатьох органічних сполук, таких як метанол, етанол, ефір, хлороформ, піридин тощо, і є активним інгредієнтом рідини для зняття лаку для нігтів. Він також використовується для виготовлення різних пластмас, волокон, ліків та інших хімічних речовин.Ацетон існує в природі у вільному стані. У рослинах він в основному міститься в ефірних оліях, таких як чайна олія, ефірна олія каніфолі, цитрусова олія тощо; сеча та кров людини, сеча тварин, тканини морських тварин і рідини організму містять невелику кількість ацетону.
Використання
Важлива органічна сировина в хімічній промисловості, виробництві штучних волокон, медицині, фарбі, пластмасах, органічному склі, косметиці та інших галузях; чудовий органічний розчинник, який розчиняє багато органічних продуктів, таких як смола, ацетат целюлози, ацетилен тощо.
Важлива сировина для синтезу кетену, оцтового ангідриду, йодоформу, поліізопренового каучуку, метакрилової кислоти, метилового ефіру, хлороформу, епоксидних смол.
Ацетоніагідрин, отриманий в результаті реакції ацетону з синильною кислотою, є сировиною для метакрилової смоли (перспексу).
Сировина у виробництві проміжної епоксидної смоли бісфенол А.
У фармацевтиці ацетон використовується як екстрагент для різноманітних вітамінів і гормонів на додаток до вітаміну С, а також як розчинник для депарафінізації при переробці нафти.
Сировина для рідини для зняття лаку в косметиці
Один із видів сировини для синтезу піретроїдів у пестицидній промисловості
Ацетон часто використовується для витирання чорного чорнила над мідною трубкою в промисловості точних мідних трубок.
Виробництво У 1913 році Великобританія розробила метод бродіння злаків для отримання ацетону та бутанолу. У 1920 році з'явилося дегідрування ізопропанолу (синтезується гідратацією пропілену). З 1953 по 1955 рік Hercules у Сполучених Штатах і British Distilling Company спільно розробили метод кумолового процесу, згодом Японія, Великобританія та Нідерланди також розробили інші методи. Зараз більша частина світового промислового виробництва ацетону (і фенолу) базується на кумоловому процесі, який використовує бензол і пропілен як сировину через проміжні продукти кумолу, які потім окислюються, гідролізуються для отримання ацетону та спільного виробництва фенолу.Ацетон в основному використовується як органічний розчинник і метилметакрилат (основна сировина для органічного скла). У Сполучених Штатах і Західній Європі на них припадає 70% загального споживання. Він використовується для бісфенолу А, що становить від 10% до 15%, а інші від 15% до 20%.Короткий опис впливу на здоров’я: ацетон в основному відповідає за гальмування та анестезію центральної нервової системи, і вплив високих концентрацій може спричинити порушення роботи печінки, нирок і підшлункової залози в деяких людей. Через низьку токсичність, швидкий метаболізм і детоксикацію гострі отруєння у виробничих умовах трапляються рідко. При гострому отруєнні можуть виникнути симптоми блювоти, задишки, паралічу і навіть коми. Після перорального прийому після годин інкубації може виникнути відчуття печіння в губах і горлі, наприклад, сухість у роті, блювання, сонливість, підвищена кислотність і кетоз, і навіть тимчасове порушення свідомості. Тривала шкода ацетону для організму людини проявляється подразненням очей у вигляді сльозотечі, світлобоязні та інфільтрації епітелію рогівки, а також запамороченням, печінням, першінням у горлі та кашлем.

Метаболізм в організмі: після всмоктування в легенях, шлунково-кишковому тракті та шкірі ацетон легко всмоктується в кров завдяки своїй високій розчинності у воді та швидко розподіляється по всьому тілу. Виведення залежить від дози. Коли доза велика, основний шлях проходить переважно через легені та нирки, і дуже невелика кількість виділяється через шкіру. Коли доза мала, більшість з них окислюється до вуглекислого газу. Біологічний період напіврозпаду ацетону в крові становить 5,3 години для щурів, 11 годин для собак і 3 години для людини. Метаболіти ацетону в організмі людини здебільшого є проміжним продуктом циклу трикарбонових кислот, який розкладається до ацетоацетату та перетворюється на глікоген.
Опис Ацетон - легкозаймиста безбарвна рідина з приємним запахом. Він широко використовується як органічний розчинник і в хімічній промисловості. Це найпростіший кетон, який також називається диметилкетон (DMK). Ацетон спочатку називали піроуксусним спиртом, оскільки його отримували шляхом деструктивної дистиляції ацетатів і оцтової кислоти.
Хімічні властивості Ацетон, CH3COCH3, також відомий як 2-пропанон і диметилкетон, є безбарвною, леткою, легкозаймистою рідиною, яка кипить при 56°C (133 OF). Він змішується з водою і часто використовується як розчинник у виробництві лаків і фарб.
Фізичні властивості Прозора безбарвна рідина з солодкуватим ароматним запахом. Солодкуватий смак. Порогові концентрації запаху коливалися від 42 ppmv (Nagata and Takeuchi, 1990) до 100 ppmv (Leonardos et al., 1969). Експериментально визначені порогові концентрації виявлення та розпізнавання запаху становили 48 мг/м3 (20 ppmv) та 78 мг/м3 (33 ppmv), відповідно (Hellman and Small, 1974).
Повідомляється про наявність у яблуках, грушах, винограді, ананасі, полуниці, малині, помідорах, чорній смородині, цитрусових, цибулі та картоплі; також повідомляється про виявлення в листі какао, мексиканській гусячій лапці та в олії коріандру та лаванди. У слідових кількостях його, як повідомляється, виявили в олії гіркого апельсина, дистильованому вині та ароматі кави.
Історія Традиційним методом виробництва ацетону в 19 столітті та на початку 20 століття була дистиляція ацетатів, зокрема ацетату кальцію, Ca(C2H3O2)2.
Вейцман відкрив процес виробництва бутилового спирту та ацетону з бактерії Clostridium acetobutylicum у 1914 році. У зв’язку з гострою потребою Англії в ацетоні Вінстон Черчілль (1874–1965) залучив Вейцмана до розробки процесу Вейцмана для виробництва ацетону в промислових масштабах. Методи ферментації та дистиляції для виробництва ацетону були замінені, починаючи з 1950-х років, процесом окислення кумолу. У цьому процесі кумол окислюється до гідропероксиду кумолу, який потім розкладається за допомогою кислоти до ацетону та фенолу. Це основний метод, який використовується для виробництва фенолу, а ацетон утворюється як побічний продукт у процесі з виходом приблизно 0,6:1 ацетону до фенолу.
Застосування Ацетон використовується в хімічній промисловості в багатьох сферах застосування. Основним використанням ацетону є отримання ацетонціаногідрину, який потім використовується у виробництві метилметакрилату (ММА). Інше застосування ацетону в хімічній промисловості - бісфенол А (BPA). Результати BPA утворюють реакцію конденсації ацетону та фенолу в присутності відповідного каталізатора. BPA використовується в полікарбонатних пластиках, поліуретанах та епоксидних смолах. Полікарбонатні пластики міцні та довговічні і часто використовуються як замінник скла.
На додаток до його використання як хімічної сировини та проміжного продукту, ацетон широко використовується як органічний розчинник у лаках, лаках, фармацевтичних препаратах і косметиці. Рідина для зняття лаку є одним з найпоширеніших засобів, що містять ацетон. Ацетон використовується для стабілізації ацетилену для транспортування.
Застосування Ацетон використовується у виробництві великої кількості сполук, таких як оцтова кислота, хлороформ, мезитилоксид і MIBK; у виробництві віскози, фотоплівок і вибухових речовин; як звичайний розчинник; засоби для зняття фарби та лаку; і для очищення парафінів.
Використовує ацетон як розчинниквважається некомедогенним і іноді використовується в тоніках для шкіри. В основному використовується в рідині для зняття лаку. Залежно від концентрації та частоти використання він може сушити та сильно дратувати шкіру.
Використання Інтенсивність люмінесценції ацетону залежить від компонентів розчину 1. Поглинання ультрафіолетового світла ацетоном призводить до його фотолізу та утворення радіалів 1.
Використовує розчинник для жирів, олій, воску, смол, гуми, пластмас, лаків, лаків, гумових цементів. виробництво метилізобутилкетону, мезитилоксиду, оцтової кислоти (кетеновий процес), діацетонового спирту, хлороформу, йодоформу, бромоформу, вибухових речовин, авіаційних розчинів, віскози, фотоплівок, ізопрену; зберігання газоподібного ацетилену (займає приблизно в 24 рази більше свого об’єму газу); екстракція різних основ із тваринних і рослинних речовин; в засобах для зняття фарби та лаку; очисний парафін; затвердіння і зневоднення тканин. Фармацевтичний засіб (розчинник).
Визначення ChEBI: метилкетон, який складається з пропану, що містить оксогрупу при C2.
Методи виробництва Ацетон отримують бродінням як побічний продукт виробництва н-бутилового спирту або хімічним синтезом із ізопропілового спирту; з кумолу як побічного продукту у виробництві фенолу; або з пропану як побічного продукту окислення-крекінгу.
Методи виробництва Ацетон також можна отримати з ізопропанолу кількома методами, але основним методом є каталітичне дегідрування.
Реакції Ацетон реагує з багатьма хімічними речовинами помітним чином: (1) з пентахлоридом фосфору, утворюючи ацетон хлорид (CH3)2CCl2, (2) з хлористим воднем у сухому стані, утворюючи обидва мезитилоксид CH3COCH:C(CH3)2, рідкий, температура кипіння 132 °C та форон (CH3)2C:CHCOCH : C(CH3)2, жовта тверда речовина, т.пл. 28 °C, (3) з концентрованою H2SO4, дає мезитилен C6H3(CH3)3 (1,3,5), (4) ) з NH3, дає ацетонаміни, наприклад, діацетонамін C6H12ONH, (5) з HCN, дає ацетонціаногідрин (CH3)2CHOH·CN, легко перетворюється на альфа-гідроксикислоту (CH3)2CHOH·COOH, (6) з гідросульфітом натрію , утворює ацетоннатрійбісульфіт (CH3)2 COH·SO3Na біла тверда речовина, з якої ацетон легко виділяється обробкою розчином карбонату натрію, з гідроксиламін гідрохлоридом, утворює ацетоксим (CH3)2C:NOH, тверда речовина, т.пл. 60 °C, з фенілгідразином, дає ацетонфенілгідразон (CH3)2C:NNHC6H5·H2O, тверда речовина, т.пл. 16 °C, безводна сполука, т.пл. °C, з метилйодидом магнію в безводному ефірі («розчин Гриньяра»), після реакції з H2O дає триметилкарбінол (CH3)3COH, третинний спирт, з етиловим тіоспиртом і хлористим воднем у сухому вигляді дає меркаптол (CH3)2C(SC2H5 )2 з розчином гіпохлориту, гіпоброміту або гіпойодиту дає відповідно хлороформ CHCl3, бромоформ CHBr3 або йодоформ CHI3, (13) з більшістю відновників утворює ізопропіловий спирт (CH3)2CHOH, вторинний спирт, але з амальгамою натрію утворює пінакон (CH3 )2COH·COH(CH3)2 з біхроматом натрію та H2SO4 утворює оцтову кислоту CH3COOH плюс CO2. Коли пари ацетону пропускають через трубку при тьмяно-червоному нагріванні, утворюються кетен CH2:CO і метан CH4.
Порогові значення аромату Виявлення: від 40 до 476 ppm
Загальний опис Безбарвна прозора рідина зі солодкуватим запахом. Температура спалаху 0°F. Менш густий, ніж вода. Пари важчі за повітря. Використовується як розчинник у засобах для зняття фарби та лаку для нігтів.
Реакції з повітрям і водою Дуже легкозаймистий. Водорозчинний.
Профіль реакційної здатності ацетону Повідомлялося, що суміш ацетону та хлороформу в пляшці із залишками вибухнула. Оскільки додавання ацетону до хлороформу в присутності основи призведе до сильної екзотермічної реакції, вважається, що ацетон був у пляшці підставою [MCA Case History 1661. 1970]. Крім того, нітрозилхлорид, запаяний в пробірці із залишком ацетону в присутності платинового каталізатора, дав вибухову реакцію [Chem. інж. Новини 35(43):60. 1967]. Реакція нітрозилперхлорату та ацетону спалахує та вибухає. Вибухи відбуваються із сумішами нітрозилперхлорату та первинного аміну [Ann. Chem. 42:2031. 1909]. Бурхливо реагує з азотною кислотою. Також викликає екзотермічну реакцію при контакті з альдегідами.
Небезпека для здоров'я. Гостра токсичність ацетону низька. Ацетон у високих концентраціях (більше 12 000 частин на мільйон) пригнічує центральну нервову систему. У неакліматизованих добровольців, які піддалися впливу 500 ppm ацетону, спостерігалося подразнення очей і носа, але було повідомлено, що 1000 ppm протягом 8-годинного робочого дня не викликало жодного ефекту, окрім легкого тимчасового подразнення очей, носа та горла. Тому є хороші попереджувальні властивості для тих, хто не звик працювати з ацетоном; однак часте використання ацетону, здається, викликає пристосування до його легких подразнюючих властивостей. Ацетон практично нетоксичний при прийомі всередину. Випадок, коли людина проковтнула 200 мл ацетону, призвела до його оціпеніння через 1 годину, а потім до коматозного стану; він прийшов до тями через 12 годин. Ацетон викликає легке подразнення шкіри, а тривале продовженнядії можуть викликати дерматит. Рідкий ацетон викликає помірне короткочасне подразнення очей. Випробування на тваринах не показали, що ацетон є канцерогенним або впливає на відтворення чи фертильність.
Небезпека пожежі ДУЖЕ ЗАЙМИСТИЙ: легко займеться від тепла, іскор або полум'я. Пари можуть утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям. Пари можуть потрапити до джерела займання та спалахнути назад. Більшість парів важчі за повітря. Вони поширюються по землі та збираються в низинних або обмежених місцях (каналізація, підвали, резервуари). Небезпека вибуху пари в приміщенні, на вулиці або в каналізації. Стікання в каналізацію може створити небезпеку пожежі або вибуху. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Багато рідин легші за воду.
Займистість і вибухонебезпечність Ацетон надзвичайно легкозаймистий (рейтинг NFPA = 3), і його пари можуть подолати значну відстань до джерела запалювання та «спалахнути». Пари ацетону утворюють з повітрям вибухонебезпечні суміші в концентраціях від 2 до 13 % (за об’ємом). Для гасіння ацетоном слід використовувати вуглекислий газ або сухі хімічні вогнегасники.
Фармацевтичні застосування Ацетон використовується як розчинник або співрозчинник у препаратах для місцевого застосування, а також як допоміжний засіб у вологому гранулюванні. Його також використовували для приготування таблеток із чутливими до води активними інгредієнтами або для сольватації погано розчинних у воді сполучних речовин у процесі вологого гранулювання. . Ацетон також використовувався у рецептурі мікросфер для посилення вивільнення ліків. Завдяки низькій температурі кипіння ацетон використовувався для вилучення термолабільних речовин із необроблених ліків.
Промислове використання Ацетон є цінним компонентом розчинника в акрилових/нітроцелюлозних автомобільних лаках. Ацетон є розчинником вибору в операціях нанесення плівкових покриттів, які використовують композиції сополімерів вініліденхлориду та акрилонітрилу. Інші кетони, які можуть використовуватися в цих операціях нанесення плівкових покриттів, включають метилізобутилкетон, етил-н-амілкетон і диізобутилкетон. Ацетон, суміші MIBK і MEK, метилнамілкетон, етил-н-амілкетон і диізобутилкетон є корисними розчинниками для співполімерів вінілової смоли. Присутність одного з кетонів, що повільніше випаровуються, у суміші розчинників запобігає швидкому висиханню, покращує текучість і надає покриттю стійкість до почервоніння. Ацетон також використовується як розріджувач смоли в поліефірних смолах і як розчинник для очищення реактора зі смолою. У промисловості розчинників ацетон є компонентом сумішей розчинників у промислових адгезивах з уретану, нітрильного каучуку та неопрену. Ацетон є основним розчинником у смоляних клеях і чутливих до тиску клеях на основі хлоркаучуку. Ацетон також можна використовувати для вилучення жирів, олій, воску та смол із натуральних продуктів, для депарафінізації мастильних масел і для вилучення певних ефірних олій. Ацетон також є важливою хімічною проміжною речовиною для приготування кількох кисневмісних розчинників, включаючи кетони, діацетон спирт, мезитилоксид, метилізобутилкетон і ізофорон.
Профіль безпеки Помірно токсичний різними шляхами. Сильний подразник шкіри та очей. Системні ефекти людини при вдиханні: зміни в ЕЕГ, зміни в метаболізмі вуглеводів, назальні ефекти, подразнення кон'юнктиви, ефекти дихальної системи, нудота та блювання, м'язова слабкість. Системні ефекти людини при прийомі всередину: кома, пошкодження нирок та метаболічні зміни. Наркотична речовина у високій концентрації. У промисловості не повідомлялося про будь-які шкідливі наслідки, окрім подразнення шкіри внаслідок його знежирюючої дії або головного болю від тривалого вдихання. Експериментальні репродуктивні ефекти. Поширений забруднювач повітря. Легкозаймиста рідина. Небезпечна небезпека лиха через пожежу та вибух; може активно реагувати з окисними матеріалами. Потенційно вибухонебезпечна реакція з азотною кислотою + сірчаною кислотою, трифторидом брому, нітрозилхлоридом + платиною, нітрозилперхлоратом, хромілхлоридом, тіотритіазилперхлоратом і (2,4,6-трихлор-1,3,5триазин + вода). Реагує з утворенням вибухових пероксидних продуктів з 2-метил-1,3-бутадієном, перекисом водню та пероксомоносульфатною кислотою. Займається при контакті з активованим вугіллям, триоксидом хрому, дифтористим киснем + двоокисом вуглецю та трет-бутоксидом калію. Бурхливо реагує з бромоформом, хлороформом + лугами, бромом і дихлоридом сірки. Несумісний з CrO, (азотна + оцтова кислота), NOCl, нітрилперхлорат, пермоносульфатна кислота, NaOBr (сірчана кислота + дихромат калію), (то-дигліколь + перекис водню), трихлормеламін, повітря, HNO3, хлороформ і H2SO4. Для гасіння пожежі використовуйте Con, сухий хімікат, спиртову піну. Використовується у виробництві наркотичних засобів
Безпека Ацетон вважається помірно токсичним, викликає подразнення шкіри та очей. Повідомлялося про подразнення шкіри через його знежирюючу дію, а тривале вдихання може спричинити головний біль. Вдихання ацетону може спричинити системні ефекти, такі як подразнення кон’юнктиви, респіраторної системи, нудота та блювота.
LD50 (миші, перорально): 3,0 г/кг
LD50 (миша, IP): 1,297 г/кг
LD50 (кролик, оральний): 5,340 г/кг
LD50 (кролик, шкіра): 0,2 г/кг
LD50 (щур, IV): 5,5 г/кг
LD50 (щур, перорально): 5,8 г/кг
Синтез Шляхом бродіння або шляхом хімічного синтезу з ізопропанолу, кумолу або пропану
Потенційний вплив. Використовується як розчинник у засобах для зняття лаку та багатьох інших хімікатах. Використовується у виробництві мастил і як проміжний продукт у виробництві хлороформу, різних фармацевтичних препаратів і пестицидів.
Канцерогенність Ацетон може бути слабко генотоксичним, але більшість аналізів були негативними.7 Він не був пухлиногенним у дослідженнях малювання шкіри на мишах.
Середнє порогове граничне значення ACGIH за 2003 рік (TLV-TWA) для ацетону становить 750 ppm (1780 мг/м3) з короткочасним рівнем відхилення 1000 ppm (2380 мг/м3).
Джерело Природно зустрічається в крові та сечі в невеликих концентраціях. Виявлено в сигаретному димі (1100 частин на мільйон) і вихлопних газах бензину (від 2,3 до 14,0 частин на мільйон) (цитовано, Verschueren, 1983).
Ацетон природним чином зустрічається в багатьох видах рослин, включаючи чабер турецький клиноподібний (Satureja cuneifolia), м’яту котячу (Nepeta racemosa), гувейото (Origanum sipyleum) і пагони топукчайі (Micromeria myrtifolia) у концентраціях 20, 2, 2 і 0,1 відповідно (Baser та ін., 1992, 1993; Озек та ін., 1992; Тумен, 1991). Ацетон також був виявлений у турецькому каламінті (Calamintha nepeta ssp. glandulosa) (Kirimer et al., 1992), ананасах, листі цвітної капусти, листі чаю, вест-індійському лемонграсі, лімоннику, соєвих бобах, моркві, лавровому листі, квітах хмелю, яблуках, помідорах. , листя водяної м’яти, люцерна, груші, рослини рису, біла шовковиця, конюшина і троянди (Duke, 1992). Ацетон також виділявся багатьма видами лісових рослин (Ісідоров та ін., 1985).
Ацетон було виявлено в дизельному паливі в концентрації 22000 мкг/г (Schauer et al., 1999). Виявлено як продукт окисної деградації у вільному просторі відпрацьованого моторного масла (10–30 Вт) після 4080 миль (Levermore та ін., 2001). Ацетон також був виявлений у вихлопах автомобілів у концентраціях від 0,09 до 4,50 мг/м3 (Grimaldi та ін., 1996) і в сигаретному димі в концентраціях від 498 до 869 мг/м3 (Euler та ін., 1996).
Рівень викидів у газовій фазі з вихлопної труби з перероблених автомобілів з бензиновим двигуном Каліфорнії фази II з каталітичними нейтралізаторами та без них становив 1,19 та 42 мг/км відповідно (Schauer та ін., 2002).
Vereecken і Peeters (2000) повідомили, що ацетон утворюється в результаті реакції α-пінену та радикалів OH в атмосфері. Ця реакція призвела до виходу ацетону 8,5%, що узгоджується з наявними експериментальними даними.
Шауер та ін. (2001) виміряли рівень викидів летких органічних сполук, напівлетких органічних сполук у газовій фазі та органічних сполук у фазі частинок від спалювання сосни, дуба та евкаліпта в житлових приміщеннях (у каміні). Швидкість газофазного виділення ацетону склала 749 мг/кг спаленої сосни, 462 мг/кг спаленого дуба та 79 мг/кг спаленого евкаліпта.
Екологічна доля Біологічна. Після затримки від 20 до 25 годин ацетон розкладався в активованому мулі (30 мг/л) із константою швидкості від 0,016 до 0,020/год (Urano and Kato, 1986). Грунтові бактерії можуть мінералізувати ацетон до вуглекислого газу (Taylor et al., 1980). Bridié та ін. (1979) повідомили про значення БПК і ХПК 1,85 і 1,92 г/г, використовуючи відфільтровані стоки з заводу біологічної санітарної обробки відходів. Ці значення були визначені за допомогою стандартного методу розведення при 20 °C протягом 5 днів. Подібним чином Heukelekian і Rand (1955) повідомили про 5-денне значення БПК 0,85 г/г, що становить 38,5% від значення ТГД 2,52 г/г. Waggy та ін. (1994) повідомили про 5, 15 і 28-денні значення БПК 14, 74 і 74% відповідно. Використовуючи методику БПК для вимірювання біодеградації, середнє значення БПК за 5 днів (мМ БПК/мМ ацетону) і ThOD становили 1,52 і 38,0% відповідно (Vaishnav et al., 1987).
Фотолітичний. Фотоліз ацетону на повітрі дає окис вуглецю та вільні радикали, але в ізопропанолі утворюється пінакол (Calvert and Pitts, 1966). Фотоліз парів ацетону з діоксидом азоту за допомогою ртутної лампи дав пероксиацетилнітрат як основний продукт з меншою кількістю метилнітрату (Warneck and Zerbach, 1992).
Хімічний/фізичний. Іони гіпохлориту, що утворюються при хлоруванні води з метою дезінфекції, можуть реагувати з ацетоном з утворенням хлороформу. Очікується, що ця реакція буде значною в межах рН від 6 до 7 (Stevens et al., 1976).
Зберігання Ацетон слід використовувати лише в місцях, вільних від джерел займання, а кількості, що перевищують 1 літр, слід зберігати в щільно закритих металевих контейнерах окремо від окислювачів.
Транспортування UN1090 Ацетон, клас небезпеки: 3; Мітки: 3-Займиста рідина
Методи очищення. Комерційне отримання ацетону шляхом каталітичного дегідрування ізопропілового спирту дає відносно чистий матеріал. Якість аналітичного реагенту зазвичай містить менше 1% органічних домішок, але може містити приблизно до 1% H2O. Сухий ацетон значно гігроскопічний. Основною органічною домішкою ацетону є мезитилоксид, що утворюється при альдольній конденсації. Його можна висушити безводним CaSO4, K2CO3 або типом 4A Lінде молекулярних ситах, а потім переганяють. Силікагель і оксид алюмінію або помірно кислотні або основні осушувачі викликають альдольну конденсацію ацетону, тому вміст води в ньому збільшується під час проходження через ці реагенти. Це також відбувається певною мірою, коли використовується P2O5 або амальгама натрію. Безводний MgSO4 є неефективним осушувачем, а CaCl2 утворює додаткову сполуку. Дрієрит (безводний CaSO4) забезпечує мінімальний кислотний і основний каталіз для утворення альдолю і є рекомендованим осушувачем для цього розчинника [Coetzee & Siao Inorg Chem 14 2 1987, Riddick & Bunger Organic Solvents Wiley-Interscience, N.Y., 3rd edn, 1970]. Ацетон можна збовтувати з дрієрітом (25 г/л) протягом кількох годин, перш ніж його декантують і дистилюють зі свіжого дрієриту (10 г/л) через ефективну колонку, підтримуючи атмосферний контакт через сушильну трубку дрієриту. Рівноважний вміст води близько 10-2М. Безводний Mg(ClO4)2 не слід використовувати як осушувач через ризик ВИБУХУ з парами ацетону. Органічні домішки були видалені з ацетону шляхом додавання 4 г AgNO3 у 30 мл води до 1 л ацетону, потім 10 мл M NaOH, струшування протягом 10 хвилин, фільтрування, висушування безводним CaSO4 і дистиляції [Werner Analyst (London) 58 335 1933] . Альтернативно, послідовні невеликі порції KMnO4 додають до ацетону зі зворотним холодильником, доки не зникне фіолетове забарвлення, з подальшим висушуванням і дистиляцією. Також використовували кип'ятіння із зворотним холодильником із триоксидом хрому (CrO3). Метанол був видалений з ацетону азеотропною дистиляцією (при 35°) з бромистим метилом і обробкою ацетилхлоридом. Невеликі кількості ацетону можна очистити як додаткову сполуку NaI шляхом розчинення 100 г дрібно подрібненого NaI у 400 г киплячого ацетону, а потім охолодження в льоду та солі до -8o. Кристали NaI.3Me2CO відфільтровують і при нагріванні в колбі ацетон легко відганяється. [Цей метод є більш зручним, ніж той, що використовує сполуку приєднання бісульфіту.] Він також був очищений за допомогою газової хроматографії на колонці з 20% фталатом вільної жирної кислоти (на Chromosorb P) при 100°. Про ефективність осушувачів у висушуванні ацетону див. Burfield and Smithers [J Org Chem 43 3966 1978]. Вміст води в ацетоні можна визначити за допомогою модифікованого титрування за Карлом Фішером [Koupparis & Malmstadt Anal Chem 54 1914 1982]. [Beilstein 1 IV 3180.] Швидка процедура: висушити над безводним CaSO4 і перегнати.
Оцінка токсичності Ацетон швидко випаровується, навіть із води та ґрунту. Після потрапляння в атмосферу він розкладається шляхом фотолізу, реакції, в якій залучаються вільні радикали або видаляються вологими відкладеннями. Це значний забруднювач ґрунтових вод через його здатність змішуватися з водою.
Несумісність Ацетон бурхливо реагує з окислювачами, хлорованими розчинниками та сумішами лугів. Він активно реагує з дихлоридом сірки, t-бутоксидом калію та гексахлормеламіном. Ацетон не можна використовувати як розчинник йоду, оскільки він утворює летку сполуку, яка надзвичайно подразнює очі.
Утилізація відходів Проконсультуйтеся з екологічними регуляторними органами, щоб отримати вказівки щодо прийнятної практики утилізації. Утворювачі відходів, що містять цей забруднювач (≥100 кг/міс), повинні відповідати нормам EPA щодо зберігання, транспортування, обробки та утилізації відходів. Спалювання.
Регуляторний статус Включено в базу даних неактивних інгредієнтів FDA (розчин для інгаляцій; таблетки для перорального застосування; місцеві препарати). Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів. Входить до непарентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії.