Кальцій гіпохлорит 3-ий гат.

Білий порошок з різким запахом, трохи розчинний у воді.

Область застосування: дегазація, відбілювання, знезараження питної води та дезінфекція.
Синоніми

кальцію гіпохлориту суміш суха, хлорне вапно, хлорка, вапно білільна

Міжнародна назва

chlorinated lime

CAS №

1692-85
Хімічна  формула

Ca(Cl)OCl
Хло́рне вапно́ (іноді розм. хло́рка[1]) — технічна суміш гіпохлориту кальцію, хлориду кальцію та гідроксиду кальцію із варійованим вмістом води. Умовно суміш описується формулою Ca(ClO)Cl, яка показує наявність у речовині її складових — хлориду та гіпохлориту, проте суміш предсталяє собою комплекси солей, гідроксиду та кристалізаційної води.
Отримання
Суміш утворюється при пропусканні хлору над зволоженим гідроксидом кальцію Ca(OH)2 (гашеним вапном) у вигляді білої, пухкої порошкуватої речовини. За методом компанії «Dynamit Nobel» зріджений хлор пропускався крізь зволожений гідроксид за температури 45 °C, тиску 5,3 кПа та при постійному перемішуванні.

Властивості
Вибілювальна і дезінфікувальна дія хлорного вапна ґрунтується на тому, що воно під впливом CO2 повітря і води (карбонатної кислоти) гіпохлорит в розчині розкладається з виділенням гіпохлоритної кислоти, яка, в свою чергу, теж розкладається і утворює (в момент виділення) атомарний кисень, що руйнує забарвлювальні речовини і вбиває бактерії.Утворені в результаті розкладання хлоридна та гіпохлоритна кислоти взаємодіють із утворенням хлору, який також має бактерицидну дію.При зберіганні речовини у негерметичних контейнерах, вона поглинає вологу та вуглекислий газ із повітря, виділяючи хлор.В результаті цих реакцій хлорне вапно на повітрі пахне хлором.Застосування
Хлорне вапно застосовують для вибілювання паперової маси, тканин тощо, а також для дезінфекції води.

Хлорне вапно застосовується значно ширше, ніж інші гіпохлорити (ніж, наприклад, гіпохлорит натрію та його технічна суміш лабарракова вода), бо воно дешевше, транспортується на великі віддалі і довго зберігається (в герметично закритій тарі).

Розчин хлорного вапна застосовується при дезінфекції тваринницьких ферм та птахофабрик. Обробку приміщень хлорним вапном проводять з метою профілактики різноманітних небезпечних захворювань у тварин та птахів, як то ящур, бруцельоз, чума свиней, туберкульоз тощо.

Хімічна назва: хлорне вапно
Молекулярна формула: Ca.2ClHO
Формульна вага: 142,98
Номер CAS: 7778-54-3
Хімічні властивості гіпохлориту кальцію
Температура плавлення 100 °C (освіт.)
щільність 2,35 г/мл при 25 °C (освіт.)
температура зберігання Зберігати при температурі від +15°C до +25°C.
розчинність 200 г/л (розкладання)
форма таблеток
Питома вага 2,35
колір Від білого до майже білого або блідо-зеленого
Запах Запах схожий на хлор
Розчинність у воді 200 г/л (20 ºC) (розклад.)
Merck 14,1674
Стабільність: Стабільність Сильний окислювач - контакт із легкозаймистим матеріалом може призвести до пожежі. Несумісний з водою, відновниками, горючими матеріалами, фенолом.
InChIKey ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 7778-54-3 (Посилання на базу даних CAS)
EPA Substance Registry System Гіпохлорит кальцію (7778-54-3)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки O, C, N
Заяви про ризики 8-22-31-34-50
Заяви безпеки 26-36/37/39-45-61
RIDADR UN 1748 5.1/PG 2
WGK Німеччина 2
RTECS NH3485000
TSCA Так
Код HS 2828 10 00
Клас небезпеки 5.1
PackingGroup II
Дані про небезпечні речовини 7778-54-3 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 850 мг/кг LD50 дермально Кролик > 2000 мг/кгВикористання та синтез гіпохлориту кальцію
Опис Гіпохлорит кальцію (молекулярна формула: Ca (ClO)2) є різновидом неорганічної сполуки. Він виглядає як біла зерниста тверда речовина з запахом хлору. Незважаючи на те, що він відносно стабільний і негорючий, він прискорює горіння горючих матеріалів. Твердий гіпохлорит натрію, як правило, не комерціалізується. Натомість він добре розчиняється у воді та може бути складений у різних концентраціях. Отримані розчини гіпохлориту натрію виглядають як прозорі рідини від зеленого до жовтого кольору. Він має два основних застосування. Один – це санітарія. З цією метою він в основному використовується як відбілюючий засіб або дезінфікуючий засіб для дезінфекції басейнів, а також дезінфекції питної води. Також використовується для дезінфекції поверхонь і обладнання кухні та ванної кімнати. Крім того, його можна використовувати як альгіциди, гербіциди та миючі засоби для прання. Інше важливе застосування в органічній хімії. Він може діяти як загальний окислювач для розщеплення гліколів, кетокислот для отримання фрагментованих альдегідів або карбонової кислоти. Його також можна використовувати для виробництва хлороформу. Гіпохлорит кальцію можна виготовити за допомогою реакції між вапном (Ca(OH)2) і газоподібним хлором для отримання різних концентрацій продуктів. Гіпохлорит кальцію токсичний. Його розчин може виділяти токсичні гази, такі як хлор. Вдихання може призвести до нюхової втоми та подразнення дихальних шляхів легень. Він також подразнює шкіру та очі при контакті. Його проковтування може спричинити блювоту та корозійне пошкодження шлунково-кишкового тракту.
Література https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24504#section=Top
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hypochlorite
https://www.atsdr.cdc.gov/mmg/mmg.asp?id=927&tid=192
Опис Гіпохлорит кальцію, є оксисоллю; це кристалічна тверда речовина та окислювач, який розкладається при 212°F (100°C). Гіпохлорит кальцію становить небезпечну пожежонебезпеку при контакті з органічними матеріалами. Він також є звичайним хлоратором для басейнів і розкладається при контакті з водою, виділяючи у воду хлор. Якщо контейнер з гіпохлоритом кальцію намокне під час зберігання, результатом може стати екзотермічна реакція. За наявності горючих матеріалів може виникнути пожежа. Хлор у складі буде вивільнятися при контакті з водою, а потім прискорюватиме процес горіння. Чотиризначний ідентифікаційний номер ООН для сухих сумішей з не менше 39% доступного хлору (8,8% кисню) - 1748; гідратованих не менше 5,5% і не більше 10% води, кількість 2880; суміші, які є сухими, з не менше ніж 10%, але не більше ніж 39% доступного хлору, пронумеровані як 2208. Позначення NFPA 704 для гіпохлориту кальцію: здоров’я 3, горючість 0 і реакційна здатність 1. Біла ділянка внизу діамант має префікс «окси», що вказує на окислювач. Основне використання як відбілюючий засіб, дезінфікуючий засіб для басейнів, фунгіцид, очищення питної води та дезодорант.
Хімічні властивості Гіпохлорит кальцію являє собою білий порошок, гранули або гранули з сильним запахом, схожим на хлор.
Хімічні властивості. Гіпохлорит кальцію, Ca(OCl)2,4H20, також відомий як оксихлорид кальцію, хлорне вапно та відбілювач, — це білий порошок, що розчиняється, і використовується як відбілюючий засіб у текстильній та целюлозній промисловості та як дезінфікуючий засіб. Він містить від 60 до 65% доступного хлору,
Фізичні властивості Біла кристалічна тверда речовина; щільність 2,35 г/см3; розкладається при нагріванні до 100°С; розчинний у воді та спирті (при розкладанні).
Застосування Відбілювач насправді є сумішшю гіпохлориту кальцію (Ca(ClO)2) і основного хлориду CaCl2, H2O з невеликою кількістю гашеного вапна, Ca(OH)2. Продукт зазвичай називають «відбілювач». Він складається із суміші хлориду кальцію (CaCl2), гіпохлориту кальцію (Ca(OCl)2) і гіпохлориту хлориду кальцію (CaCl(OCl)). Ca(ClO)2 використовується для очищення промислових стічних вод, санітарії та очищення, профілактики епідемій та побутової санітарії, а також для дезінфекції та стерилізації плавальних басейнів, питної води, очищення овочів та санітарної обробки рибних ставків.
Гіпохлорит кальцію використовувався для відбілювання бавовни, коноплі, волокна, целюлози та крохмалю, дезінфекції поверхонь і як стерилізатор для очищення води. Він також був запропонований як твердий вогнегасник.
Використовується для відбілювання деревної целюлози, льону, бавовни, соломи, масел, мила та прання; окислювач в бязі для отримання білих малюнків на кольоровій основі; знищення гусениць; знезараження питної води, стічних вод тощо; як дезактиватор іприту та подібних речовин.
Застосування Дезодорант, окислювач, відбілюючий агент Гіпохлорит кальцію використовується для санітарії басейнів та інших водоочисних установок. Він також використовується для дезінфекції питної води, обладнання в промисловості та поверхонь і обладнання на кухнях. Крім того, він використовується для відбілювання тканин і паперу. Він також використовується в засобах для чищення ванних кімнат і засобів для пранняпанове. Використовується як окислювач в органічній хімії. Він бере участь у розщепленні гліколів, альфа-гідроксикарбонових кислот і кетокислот з утворенням фрагментованих альдегідів або карбонових кислот відповідно. Він відіграє важливу роль у реакції галоформу для отримання хлороформу.
Підготовка Гіпохлорит кальцію виробляється двома основними процесами, так званим «кальцієвим процесом» і «натрієвим процесом». Вони, по суті, такі самі, як описано для методу солі Mg(ClO)2, наведеного вище, за винятком того, що в одному випадку використовується сіль гіпохлориту натрію, а в іншому – сіль хлориду кальцію. Продукти майже однакові. Гіпохлорит кальцію виробляється кальцієвим процесом:
2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
В іншому методі, розробленому для виробництва Ca(ClO)2, газоподібний хлор реагує з гідроксидом кальцію:
Ca(OH)2＋ 2Cl2→Ca(ClO)2＋ 2HCl
У цьому методі стверджується, що надлишок HCl нейтралізується надлишком Ca(OH)2 з утворенням CaCl2. Вважається, що продукт є більш «нейтральним» хімічно та більш стабільним, ніж продукт, отриманий іншими методами.
Визначення. Біла тверда речовина, яку можна розглядати як суміш хлорату кальцію (I) (гіпохлориту кальцію), хлориду кальцію та гідроксиду кальцію. Його готують у великому масштабі, пропускаючи струм хлору через нахилений циліндр, у який пропускають гідроксид кальцію. Відбілювач використовується для відбілювання паперової маси та тканин, а також для стерилізації води. Його відбілююча здатність виникає внаслідок утворення в присутності повітря, що містить вуглекислий газ, окислювача хлорної (I) кислоти (хлорноватиста кислота, HClO):
Ca(ClO)2.Ca(OH)2.CaCl2 + 2CO2 →
2CaCO3 + CaCl2 + 2HClO.
Реакції Будучи сильним окислювачем, гіпохлорит кальцію може активно реагувати у поєднанні з вуглецевими сполуками, а поєднання з дрібно подрібненими частинками вуглецю утворює вибухову суміш. Реакція з ацетиленом призводить до утворення вибухових хлорацетиленів. Контакт з органічними речовинами, нафтою, вуглеводнями та спиртами, такими як метанол або етанол, може спричинити сильний вибух. Реакція з нітрометаном викликає уповільнену бурхливу реакцію. Органічні сполуки сірки, такі як сульфіди, реагують шляхом самозаймання та вибуху. Оксид заліза в металевих контейнерах каталізує розкладання окислювача з виділенням кисню.
Загальний опис Гіпохлорит кальцію гідратований являє собою білу зернисту тверду речовину або таблетки, спресовані з гранул, що мають запах хлору. Гіпохлорит кальцію є негорючим, але гіпохлорит кальцію прискорює горіння горючих матеріалів. Гіпохлорит кальцію розкладається водою з виділенням газоподібного хлору та тепла. Тривалий вплив вогню або тепла може призвести до інтенсивного розкладання матеріалу та розриву контейнера. Матеріал, що містить менше 39% доступного хлору, може піддаватися реакціям, як описано вище, хоча ініціювання гіпохлориту кальцію може зайняти більше часу, і реакції можуть бути не такими інтенсивними. Гіпохлорит кальцію використовується для очищення води, дезінфекції басейнів, для відбілювання паперу та текстилю та для багатьох інших цілей.
Профіль реакційної здатності ГІПОХЛОРИТ КАЛЬЦІЮ є потужним окислювачем, особливо у присутності води або при високій температурі, оскільки гіпохлорит кальцію розкладається з виділенням кисню та хлору. Як сильний окислювач Гіпохлорит кальцію може активно реагувати в поєднанні з вуглецем, особливо тонко подрібнений є вибухонебезпечним; ацетилен, призводить до утворення вибухових хлорацетиленів; органічні речовини, нафта, вуглеводні; спирти можуть викликати вибух, метанол, етанол тощо; нітрометан викликав уповільнену бурхливу реакцію; органічні сполуки сірки, сульфіди схильні до займання, а іноді і до вибуху; з оксидом заліза в металевих ємностях каталізують виділення кисню розкладання окислювача. Гіпохлорит кальцію утворює вибухонебезпечний NCl3 при контакті з сечовиною. Утворює високотоксичний газоподібний хлор при нагріванні або контакті з кислотами [Sax, 9th ed., 1996, p. 1905]. Суміш вологої сірки з гіпохлоритом викликала бурхливу реакцію, яка викидала розплавлену сірку, Chem Eng. вісті, 1965, 46(29), 6.
Небезпека Небезпечний ризик пожежі при контакті з органічними матеріалами.
Небезпека для здоров'я Вдихання, проковтування або контакт (шкіра, очі) з випарами або речовиною може призвести до серйозних травм, опіків або смерті. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Витік води з пожежогасіння або розчинної води може призвести до забруднення.
Небезпека пожежі Ці речовини прискорюють горіння під час пожежі. Деякі з них можуть вибухово розкладатися під час нагрівання або під час пожежі. Може вибухнути від тепла або забруднення. Деякі з них вступають у вибухову реакцію з вуглеводнями (паливо). Може запалити горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Стікання може створити небезпеку пожежі або вибуху.
Промислове використання Гіпохлорит кальцію Ca(OCl)2 можна знайти в дезінфікуючих засобах для басейнів, відбілювачах, дезодорантах і фунгіцидах.
Доставка UN1748 Гіпохлорит кальцію, сухий або кальцію hyсухі суміші похлориту з 0,39% доступного хлору (8,8% доступного кисню), клас небезпеки: 5,1; Мітки: 5.1- Окисник. UN2208 Суміші гіпохлориту кальцію, сухі, з вмістом .10%, але не .39% доступного хлору, клас небезпеки: 5.1; Мітки: 5.1-Окисник. UN2880 Гіпохлорит кальцію, гідратований або гіпохлорит кальцію, гідратовані суміші, що містять не 5,5%, але не 0,16% води, клас небезпеки: 5,1; Мітки: 5.1-Окисник
Несумісність Потужний окислювач. Розкладається під дією тепла або сонячного світла; стає вибухонебезпечним вище 100 C/212 F. Несумісний з сильними кислотами; вода та інші форми вологи, відновники; горючі матеріали; всі інші хімічні речовини, особливо ацетилен, анілін та всі інші аміни, антрацен, чотирихлористий вуглець, оксид заліза, оксид марганцю, меркаптани, монометиловий ефір діетиленгліколю, нітрометан, органічні речовини; органічні сульфіди, фенол, 1-пропантіол, пропілмеркаптан, сірка, скипидар, органічні сполуки сірки. Атакує на різні метали, вивільняючи горючий газ водень.
Утилізація відходів Розчиніть матеріал у воді та додайте до великого об’єму концентрованого розчину відновника, потім підкисліть суміш H2SO4. Після завершення відновлення додають кальциновану соду, щоб зробити розчин лужним. Лужна рідина декантується з будь-якого утвореного осаду, нейтралізується та розбавляється перед скиданням у каналізацію чи потік. Осад вивозять на смітник
Продукти та сировина для отримання гіпохлориту кальцію
Сировина Хлор-->Гідроксид кальцію-->Оксид кальцію-->ОКСИД ВУГЛЕЦЮ-->Хлорат натрію-->КАРБОНАТ КАЛЬЦІЮ-->Циклонний сепаратор
Підготовка Продукти Хлороформ-->Хлорат калію-->ДИГІДРАТ ДИКАЛЬЦІЮ ФОСФАТ-->Гексагідрат хлориду магнію-->Літопон-->Гептагідрат сульфату цинку-->5-ХЛОР-4-МЕТОКСИТІОФЕН-3-КАРБОНІЛ ХЛОРИД-->5- ХЛОРО-4-МЕТОКСИТІОФЕН-3-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->2-Циклопентенон-->4-ХЛОР-2-МЕТИЛБЕНЗАЛЬДЕГІД-->Корична кислота-->3,5-ДИХЛОР (1H)ІНДАЗОЛ-->Дигідрат хлорату кальцію- ->3-ХЛОР-1Н-ІНДАЗОЛ-5-АМІН-->3-ХЛОР-5-НІТРО-1Н-ІНДАЗОЛ-->ВИБІЛЕНИЙ КРОХМАЛЬ-->ПСЕВДОІОНОН-->Гіпохлорит натрію-->ДИХЛОРАМІН Т
Тег:гіпохлорит кальцію (7778-54-3) Відповідна інформація про продукт
КАЛЬЦІЮ ГІДРИД Гідроксид кальцію Карбонат кальцію Гіпохлорит кальцію Хлорид кальцію Карбід кальцію Глюконат кальцію Гіпохлорит натрію Пропіонат кальцію ГІПОХЛОРИТ КАЛЬЦІЮ ГРАНУЛЬОВАНИЙ 70% МІН. ГІПОХЛОРИТ КАЛЬЦІЮ, КАЛЬЦІЙНА СОДА Суміш гіпохлориту кальцію або гіпохлориту кальцію, гідратована, з вмістом не менше ніж 10%, але не більше ніж 39% доступного хлору гіпохлориту кальцію, гідратована Суміш кальцію з похлоритом, що містить більше 39% доступного хлору гіпохлористоподібної кислоти Тетрагідрат гіпохлориту кальцію, реагент (кристали), 98% (титр.) КАЛЬЦІЙ Кремнієва кислота, кальцієва сіль.