Ртути хлорид (ИИ) | ХЧ

Химическое название: Хлорид ртути
Молекулярная формула: Cl2Hg
Формульный вес: 271,5
Номер CAS: 7487-94-7
Хлорид ртути. Химические свойства
Температура плавления 277°C (освещение.)
Температура кипения 302°C
плотность 5,44
тиск пари 1,3 мм рт.ст. (236 °C)
показатель преломления 1.859
Fp 302°C
температура хранения Хранить в RT.
растворимость H2O: растворимый
образуют порошок
цвет Белый
Удельный вес 5,44
Растворимость в воде 7,4 г/100 мл (20 oC)
Merck 14,5876
Стабильность: Стабильность Стабильная, но чувствительная к влаге и свету - раскладывается на солнечном свете. Несовместим с сильными кислотами, аммиаком, карбонатами, солями металлов, щелочами, фосфитами, фосфатами, сульфитами, сульфатами, мышком, трубой, бромидами.
ссылка на базу данных CAS 7487-94-7 (Усиление на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Дыхлорид ртути (7487-94-7)
EPA Substance Registry System Хлорид ртути (7487-94-7)
Информация о безопасности
Коды опасности T+,N,T
Заяви о рисках 28-34-48/24/25-50/53-51/53-48/21/22-25-68-62-27-24/25
Заяви безопасности 36/37/39-45-60-61-28-26-36/37
RIDADR UN 1624 6.1/PG 2
WGK Германия 3
RTECS OV9100000
TSCA Да
Класс опасности 6.1
PackingGroup II
Данные о опасных веществах 7487-94-7 (Данные о опасных веществах) Использования и синтез ртути хлорида
Описание Ртуть в незначительных количествах содержится в воздухе, но наибольшие положи на земле является киноварью (сульфид ртути). Он существует в нескольких формах, таких как жидкий металл (ртук), в виде пара и в соединениях (органических и неорганических). Ртуть использовалась как лекарство, для изготовления амальгам и во многих промышленных целях. Воздействие ртути может быть токсичным в любой ее форме любым способом (проглатывание, контакт с кожей и вдыхание) в зависимости от дозы и продолжительности воздействия. Термометры, «кнопочные» батарейки, новые энергосберегающие люминесцентные лампы и многие морепродукты (молески, тунец, марлин и многие другие) содержат ртуть и, следовательно, являются потенциальными источниками отравления ртутью. Основной внутриклеточной мишенью ртути является сульфгидрильные группы многих тканевых ферментов и белков. Связывание групп –SH – парализует жизненно важные функции, в конечном итоге вызывая сбой систем органов, таких как легкие, почки или нервная система.
Промышленные аварии вызывают выброс ртути или метилрути в окружающую среду. Классическим примером такой аварии является загрязнение залива Минамата в Японии, откуда происходит срок болезни Минамата. Исследования, проведенные примерно с 1956 по 1960 год, показали, что необычные симптомы (неврологические), обнаружены у людей в этой местности, происходят от промышленных сточных вод, содержащих метилрт. Около 2200 людям было поставлено диагноз и более 1700 смертей были связаны с отравлением метилртю. Ртуть использовалась в кремах для кожи; новейший проблемный крем был обнаружен в 1996 году в Мексике под названием «Crèma de Belleza-Manning». Отречение ртутью может быть вызвано всеми формами ртути (элементарной, паровой, неорганической и органической).
Химические свойства Бихлорид ртути – белое кристаллическое твердое вещество без запаха.
Химические свойства Хлорид ртути, HgC12, представляет собой белые кристаллы, растворимые в воде и спирте, которые плавятся при 276 °C и кипят при 302 °C. Очень токсичен и коррозионен, он используется в производстве соединений ртути, в органическом синтезе, как реагент и катализатор, как фунгицид, инсектицид и консервант для древесины, а также для многих других целей.
Использование Консервирования (кианизация) древесины и анатомических образцов; также бальзамирование; дезинфицирующее; бурение и пищеварение стали и железа; усилитель в фотографии; запас белого в принте на ткани; дубление кожи; гальваническое покрытие алюминия; деполяризатор для сухих батарей; избавление золота от свинца; волшебные фотограммы; протравка для меха кролика и бобра; окрашивание дерева и растений в розовый цвет слоновой кости; производство чернил для меркурографии; обработка насеченного картофеля; производство других соединений ртути. Как важный реагент в животноводстве.
Применение Хлорид ртути используется в консервантах для древесины и анатомических образцов, растворах для бальзамирования, дезинфицирующих средствах, фотоусилителях, дублени кожи, обработки семян, аналитических реагентах для органического синтеза и производство других соединений, содержащих ртуть. Фармацевтические препараты, содержащие хлорид ртути, также использовались в терапии в качестве местных антисептиков и дезинфицирующих средств.
Применение Хлорид ртути используется для дубления кожи; усилитель в фотографии; местные антисептические и дезинфицирующие средства.
Определение ChEBI: координационный элемент ртути, состоящий из линейных триатомных молекул, в которых атом ртути связан с двумя атомами хлора. Водорастворимый, высокотоксичен. Когда-то его использовали в разнообразных целях, включая сохранение древесины и анатомических образцов, эмбабрировку и дезинфекцию, как усилитель в фотографии, как протравлитель для меха кроликов и бобров, а также для освобождения золота от свинца, его использование заметно сокращалось из-за меньшей токсичности. были разработаны альтернативы.
Общее описание Белое кристаллическое твердое вещество без запаха. Плотность 5,4 г / см3. Температура плавления 277°С. Слегка летающий при обычных температурах. Может сублимироваться в неизменном виде. Разъедает слизистые оболочки. Токсический при вдыхании (пыль и т.д.), проглатывании и всасывании кожей. Используется в фотографии, дезинфицирующих средствах, консервантах древесины, фунгицидах.
Реакции с воздухом и водой Малорастворим в воде.
Профиль реагирующей способности Хлорид ртути раскладывается солнечным светом. Несовместим с форматами сульфиты, шафосфиты, фосфаты, сульфиды, альбумин, желатин, щелочи, соли алкалоидов, аммиак, известковая вода, труба, мышяк, бромиды, бура, карбонаты, восстановленное железо, соль железа, свинца и серебра, настой хиновой. , кора дуба или сенная, дубильные кислоты и растительные вяжущие вещества..
Опасность Токсическая при глотании, вдыхании и поглощении кожей; яд.
Опасность для здоровья Хлорид ртути классифицируется как чрезвычайно токсичный. Все формы ртути являются ядовитыми при поглощении. Вероятная пероральная летающая доза составляет 5-50 мг/кг; от 7 капель до 1 чайной ложки на человека весом 150 фунтов. Хлорид ртути является одной из наиболее токсичных солей ртути. Материал атакует ЖКТ и почечную систему.
Огнеопасный материал может взорваться при нагревании, трении или контакте с щелочными металлами, сульфидами, ацетиленом, аммиаком и щавелевой кислотой.cid. При раскладывании выделяются высокотоксичные пары хлоридов и ртути. Избегайте отдушек, сульфитов, гипофосфитов, фосфатов, сульфидов, альбумина, желатина, щелочей, солей алкалоидов, аммиака, известковой воды, трубы, мышей, бромидов, буры, карбонатов, солей восстановленного железа, меди, железа, железа, серебра, на хостовенной трави. , колумбо, кора дуба или сенная и дубильная кислота. Хлорид ртути может взорваться во время трения или нагрева. Смеси хлорида ртути и натрия или калия чувствительны к ударам и взрываются при ударе. Избегайте контакта с кислотами или кислотными парами.
Профиль безопасности Человеческий яд путем глотания. Ядовище экспериментально при глотании, контакте с кожей и подкожным путем. Системные эффекты человека при приеме внутрь: респираторная обструкция, тошнота или рвота, уменьшение объема мочи или анурия. Воздействие на репродуктивную функцию человека при глотании: прерывании беременности. Экспериментальное тератогенное и репродуктивное воздействие. Уведомлено данные о мутации человека. Сомневный канцероген. Сильный раздражитель глаз и кожи. Реакция с sodmm аци-нитрометидом + кислотами образует взрывной фульминат ртути. Бурно реагирует с K, Na. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары Hg.
Потенциальное воздействие Хлорид ртути используется для погружения луковиц и пузырьков; для борьбы с дождевыми червяками; как отпугиватель муравьи, плотвы и др.; в сохранении древесины и анатомических образцов; бальзамирование, бурение, пищеварение стали и железа; как катализатор органического синтеза; дезинфицирующий, антисептический, дубильный; вспомогательное средство для печати текстиля; производство красителей; в сельскохозяйственных химикатах; сухие батареи; фармацевтические и фотохимические вещества
Судьба в окружающей среде Ртуть, адсорбированная из растворов хлорида ртути и 2-метоксилитилхлорида ртути (Аретан) тремя контрастными почвами, показала зависимость от соотношения грунт-раствор и начальной концентрации ртути (Hg) в грунтовом растворе. Изменение соотношения почвы-раствор от 1:10 до 1:100, но сохранение начальной концентрации неизменной привело к увеличению начальной концентрации, но, с другой стороны, привело к снижению адсорбции Hg. После манипулирования рН поверхностных грунтов адсорбция хлорида ртути при концентрации 100 мг рт.ст./л увеличилась с ～ 70 до более чем 95 мг рт.ст./кг, когда рН поднимает с 5,0 до 8,0. Выпадение Hg также могло способствовать этой тенденции. Удаление органического вещества из почвы привело к значительному уменьшению адсорбируемого Hg, аж на 95% из растворов хлорида ртути. Соединения ртути, найденные в атмосфере, вероятно трансформируются химическими или физическими процессами. Теоретические расчеты фотодиссоциации соединений ртути показали, что хлорид ртути и цианид ртути являются стабильными, в то время как гидроксид ртути может дисоциировать в газовой фазе. Вероятно, в атмосфере происходят реакции обмена между водой и соединениями ртути. Эти реакции обмена в конечном итоге приводят к высвобождению элементарной ртути в газообразную фазу.
Транспортировка UN1624 Хлорид ртути, класс опасности: 6.1; Метки: 6.1-Отруйные материалы.
Методы очистки Он растворим в EtOH и экстрагируется в Et2O из водного раствора. Он очень ОТРУЙНЫЙ и 0.2-0,4 г смертельно. Противооядная – немедленное введение яичного белка в виде рвотного средства.
Оценка токсичности Средневековья в книге Голдуотера о ртутье описывает пероральное употребление ртути как причину сильных спазмов в животе, кровавой диарее и угнетение мочеиспускания. Это точный отчет о последствиях случайного или суицидального приема хлорида ртути. Инъекция хлорида ртути вызывает некроз эпителию прямой части почки. Клетчатые изменения включают фрагментацию и разрушение плазматической мембраны и ее придатков, образование пузырьков и разрушение эндоплазматического ретикулума и других цитоплазматических мембран, дисоциацию полисом и потерю рыбосом, набухание митохондрий и потерю аморфных интра-матрильных отложений и конденсацию26-го хроматина. Хотя воздействие высоких доз хлорида ртути является непосредственно токсичным для клеток, выстилающих почечные канальцы, хроническое воздействие низких доз может вызвать иммунологические заболевания клубочков. Эта форма хронического поражения почек ртутной является клинически самой распространенной формой индукированной ртутью нефропатии. Экспериментальные исследования показали, что патогенез хронической ртутной нефропатии имеет две фазы: ранение фаза, характеризующегося гломерулярным нефритом, сопровождающимся антибазальной мембраной, за которой следует гломерулонефрит с наложенным иммунным комплексом с временно повышенными концентрациями циркулирующих иммунных комплексов.
Несовместимость Сильный восстановитель; держать вдали от окислителей. Хлорид ртути может взорваться во время трения или нагрева. Смеси хлорида ртути и натрия или калия чувствительны к ударам и взрываются при ударе. Избегайте контакта с кислотами или кислотными парами. Также избегайте присутствия форматов, сульфитов, гипофосфитов, фосфатов, сульфидов; альбумин, желатин, щелочи, соли алкалоидов;наштатарный спирт, известковая вода; трубы, мышяк, бромиды, бура, карбонаты, восстановленное железо, медь; соли железа, свинца, серебра; настои хенной; колумбо, кора дуба или сена; и дубильную кислоту
Продукты и сырье для получения хлорида ртути
Сырье Хлор-->Гипохлорит натрия...>Ртуть...>Цьколонный сепаратор-->Градиорня
Подготовка Продукты 1-ЭТИЛПИПЕРAЗИН-2-ОН-->Пинакол-->Оксид ртути-->4,6-ДІМЕТИЛ-ПИРИДИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА-->SВИНИЛХЛОРИД-->(2S,5R,6S)-6 -[ (3-гидрокси-3-о-офф-3-2-3-3-3-пропанил)мин-6-6меток-6-3,3мелик-7-со-4-4ти-волно-вол-2-2-2-2-2-Пг.) 2-карбоновая кислота-->Хлорид аминомеркурия-->тетрахлормеркурат диамония-->N-метилцикло-эксиламин-->ЙОДЫД РТУТI(II)
Тег: Хлорид ртути (7487-94-7) Ответная информация о продукте
(Фенилкарбонилметил)меркурия(II) хлорид бис(1,3-имидазол-2-тион) хлороксия(II) хлорид (-)[(S)-α-метилбензилсингингинг]Меркурии(III) хлорид (2-метокси (II) ХЛОД УДОЙКИ МОЛ/Л) 3-Уреидо-2-метоксипропил(197Hg)merкурия(II) хлорид АМОНИЮ РТУТІ ХЛОРИД (+)-[(R)-α-метилбензилл) ртути(II) хлорид, (+)-[(R)-α-метилбензил]ртят(I) хлорид (2β-гексилано)) ртукофеклетин-1 α-бил(I) 2-ГИДРОКСЫ-5-НИТРО-1,3-ФЕНИЛЕНБИС(МЕКУРИ(II)ХЛОРИД) кофеин меркурихлорид 1,1'-БИС(ХЛОРОМЕРКУРИ)ФЕРОЦЕН ХЛОРИД РТУТИ (HGCL2) 99,998% 2G ФЭНМЕКУРИД БИБс (Метс (метоксифенил)фосфинкомплексптти хлорид Бис (трис-волфт-лорффнфт) хлорид Хлорид ртути с хлоридом ртути Фосфин, трис(п-метилтиофенил)-, комплекс с хлоридом ртути (2:1)