Соляная кислота раствор | 14,5%

Соляная кислота – прозрачное бесцветное жидкое вещество, обладающее сильными кислотными свойствами. Применяется во многих промышленных областях.

Применение:

1) В пищевой промышленности используется в производстве содовой воды в качестве добавки к раствору питьевой соды;

2) В медицине является лекарственным средством. Назначается при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока;

3) В гидрометаллических и гальванопластика применяется для очистки поверхности металлов при паянии и луженке. Используется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др.

Соленую кислоту необходимо хранить в специальных цистернах, изнутри покрытых кислотостойкой резиной. Соблюдать особые меры предосторожности.

Синонимы хлоро-одень, хлористый водень
Международное название Hydrochlicacid
CAS № 7647-01-0
ГОСТ/ОСТ 857 - 95
Химическая формула HCl
Цена по запросу

Номер CB: CB7421538
Химическое название: соляная кислота
Молекулярная формула: ClH
Формульный вес: 36,46
Номер CAS: 7647-01-0

Использование и синтез соляной кислоты
История Basilus Valentinus из Италии первым выделил кислоту и уведомил о ней под названием spiritus salis в пятнадцатом веке. Глаубер приготовил эту кислоту реакцией серной кислоты с кухонной солью в 1648 году. Лавуазье предложил название соляной кислоты в 1789 году в честь муреата, срок, относящийся к неорганической веществам, содержащим хлор. В 1810 году сер Гемфри Деви доказал, что газ состоит только из водорода и хлора. Со временем этот газ назвали хлороводом.
Разведенная соляная кислота встречается в желудках млекопитающих. Газообразный хлористый водень содержится в атмосфере в следовых концентрациях.
Применение Соляная кислота является одним из важнейших промышленных химикатов и имеет многочисленные применения. Как безводный хлористый водень, так и водный раствор кислоты используются для получения большого количества хлоридных солей. Кислота также является обычным лабораторным реагентом. Некоторые основные сферы применения соляной кислоты включают переработку рыжая и добытка металлов из полезных ископаемых; при очистке металла, в том числе при пищеварении стали для растворения оксидных примесей; получение глинозема, диоксида титана и других оксидов металлов различными гидрометаллическими процессами; производство водорода; синтез диоксида хлора; удаление из сажи примесей тяжелых металлов; активация бентонитовых гл; пищеварение бетонных поверхностей для отделочных работ; и в виде катализатора в нескольких органических глотках; реакциях, таких как инверсия сахара, гидролиз крахмала для получения сахарного сиропа и этерификация ароматических кислот.
Безводный газообразный хлористый водень используется для производства хлорида фосфония, PH4Cl, который является антипиреном для хлопковых тканей. Другие основные сферы применения включают производство ряда хлоридов металлов высокой чистоты, хлорида аммония, хлорсульфатной кислоты; восстановление отходов металлов; получение алкилхлоридов и хлороцтовой кислот; и как хлороцирующий агент в органических синтезах.
Гидрохлорид каучука, который образуется в результате обработки натурального каучука хлористым воднем, можно отлить из растворов. Такие пленки из гидрохлорида каучука создают прочный, водостойкий упаковочный материал для мяса и других продуктов питания, бумажных изделий и текстиля.
Производство Сольяну кислоту можно получить несколькими способами. Его получают реакцией хлорида натрия и серной кислоты в чугунной реторте при повышенной температуре. Хотя реакция начинается при 150°C, полная реакция происходит примерно при 600°C:
2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl
Соленую кислоту также изготавливают путем процесса Харгревса, в котором смесь соли, диоксида серы, кислорода и воды нагревают при повышенных температурах от 430 до 540°C. Реакция экзоттермическая и становится самоподдерживаемой:
4NaCl + SO2 + O2 + 2H2O→ 2Na2SO4 + 4HCl
Соленую кислоту можно получить путем гидролиза хлоридов металлов, таких как хлорид титана (IV):
TiCl4 + 2H2O →TiO2 + 4HCl
HCl высокой чистоты для коммерческого использования изготавливается непосредственно из водорода и хлора:
H2 + Cl2→ 2HCl
Вышеуказанная реакция является сильно экзотермической. Стехиометрическая доля газовой смеси при ровной температуре пламени охлаждается до 200°C, после чего элементы быстро соединяются с образованием HCl с выходом более 99%.
HCl также может быть получен несколькими другими методами, включая термическую дисоциацию гексагидрата хлорида алюминия, AlCl3•6H2O, и как побочный продукт производства многих органических соединений.
Неочищенная газовая смесь HCl может быть очищена путем охлаждения и сушки над концентрированной серной кислотой, которая также удаляет органические ненасыщенные загрязнения.
Органические загрязнители могут быть дополнительно удалены путем адсорбции на молекулярных ситах, пенополистирола, активированного угля или очистки органической жидкостью с высокой температурой кипения.
Концентрированная соляная кислота коммерческого сорта содержит около 37,5% HCl по весу, нормальность 12 и удельный вес 1,19.
Газообразный хлористый водень можно хранить в стальных баллонах без примесей. Монель, чистый никель или его сплав инконель также можно использовать для хранения и транспортировки до 500°C. Соленую кислоту можно хранить в стеклянных бутылках или в емкостях, изготовленных из тантала или танталл-молибденовых сплавов или других сплавов циркония, молибдена и вольфрама.
Справочник по неорганическим химикатам
Описание Водный раствор хлородежду различной концентрации. Это прозрачная бесцветная или слегка желтоватая едкая жидкость с резким запахом. Смешивается с водой и спиртом. Концентрации соляной кислоты выражены в процентах по массе или могут быть выражены в градусах Боме (Be0), из которых можно легко получить процент соляной кислоты и питомный вес. Обычно доступны концентрации 18°, 20°, 22° и 23° Be. Концентрации выше 13° Be (19,6%) испаряются во влажном воздухе, теряют хлористый водень и создают коррозионную атмосферу. Из-за этих характеристики необходимо придерживаться соответствующих мер предосторожности при отборе проб и анализе, чтобы предотвратить потери. Примечание: соляная кислота изготовлены различными методами, которые могут предоставлять незначительное количество органических соединений в качестве добавки. Производитель, поставщик или пользователь отвечает за идентификацию конкретных органических соединений, которые присутствуют, и за выполнение требований к органическим соединениям. Наведено методы их определения. При применении процедур следует использовать любые необходимые стандарты для количественного определения органических соединений, присутствующих в каждом конкретном продукте.
Химические свойства Хлористый водень, HCl, являются бесцветным, дымящим, очень токсичным газом, который растворяется в воде, спирте и эфире. Используется в полимеризации, изомерсизации и синтезе винилхлорида и алкилхлорида.
Химические свойства Соляная кислота представляет собой прозрачный бесцветный дымляющий водный раствор хлористого водорода с резким запахом.
JP XV определяет, что соляная кислота содержит 35,0–38,0% масс./мас. HCl; PhEur 6.0 указывает, что соляная кислота содержит 35,0–39,0% массы HCl; а USP32-NF27 указывает, что соляная кислота содержит 36,5–38,0% масс./мас. HCl.
Химические свойства Соляная кислота или хлористый водень - это или бесцветная жидкость с резким запахом, или газ от бесцветного до слегка желтого цвета, который можно транспортировать в виде сжиженного сжатого газа. Кислота используется в производстве удобрений, красителей, окрашивающих веществ, искусственного шелка, красящих пигментов, а также для рафинирования пищевых масел и жиров. Соляная кислота также используется в гальванике, дублении кожи, рафинировании рыжие, мыла, добыче нефти и пищеварении металлов, а также используется в фотографической, текстильной и резинотехнической промышленности. Кроме того, соляная кислота используется как антисептик в унитазах против болезнетворных бактерий животных, а также в пищевой промышленности в качестве модификатора крахмала.
Физические свойства Бесцветный газ; резкий резкий запах; дым в воздухе; негорючий; показатель преломления газа при 0°C 1,000446; плотность газа 1,639 г/л (в 1,268 раза тяжелее воздуха); плотность жидкости при -155°C 1,045 г/см3; плотность твердого вещества при -192°C1507г/см3; разжижается при -85,05°C к бесцветной жидкости; замерзает до белого кристаллического вещества при -114,22°C; критическая температура 51,55°C; критическое давление 82,01 атм; критический объем 81 см3/моль; тройная точка -114,25°C; диэлектрическая проницаемость при 25°C 1,0046; электропроводность 35,0 микромго/см при -87,6°C; хорошо растворим в воде 42,02 г/100 г раствора (или 72,47 г/100 г воды) при 20°C и 1 атм; растворимый в спиртах и эфирах (47,0 г и 24,9 г раствора при 20°C в металлоле и эфире соответственно).
Соляная кислота – жидкость от бесцветного до желтоватого цвета (желтая расцветка может быть следствием следов железа, хлора или органических загрязнений); пары в воздухе; показатель преломления 1,0 N раствора 1,3417; плотность коммерческой концентрированной кислоты (37,8 г/100 г раствора) 1,19 г/мл и раствора с постоянным кипением (20,22 г/100 г раствора) 1,096 г/мл при 25°C; образует азеотроп постоянного кипения с водой при концентрации HCl 20,22%; азеотроп кипит при 108,6°С; несколько хлородов металлов можно высолить из них водных растворов добавлением HCl; добавление CaCl2 может нарушить азеотроп; рН кислоты при концентрациях 1,0, 0,1 и 0,01 N составляет 0,10, 1,1 и 2,02 соответственно; 10.0 M раствор ионизирован до 92.6% при 18°C.
История Соляная кислота является сильной, коррозионной кислотой, которая образуется, когда хлористый водень растворяется в воде. Древние алхимики готовили соляную кислоту, и Джаббару имб Хайяну, известному на латыни как Гебер (721–815), приписывают ее открытия примерно в 800 году. Оригинальный метод приготовления предусмотрел реакцию соли с серной кислотой с образованием гидросульфата натрия и газообразного хлористого водорода. Газ хлористого водорода улавливается и растворяется в воде для получения соляной кислоты. Соленую кислоту раньше называли соляной кислотой. Такие термины, как соляная кислота и соляная кислота, использовались в связи с хлоридными веществами до того, как было полностью понятно открытие и природу хлора. Латинской термин muriaticus означает маринованный с муре, что является латинским термином для рассола. Хлориды были естественным образом связаны с растворами солей морской воды, поскольку хлорид является основным ионом в морской воде.
Использование Соляная кислота является одной из наиболее широко используемых кислот и обычным лабораторным реактивом. Его используют в производстве хлоридов, при пищеварении и очистке металлических изделий, как технологичный агент для производства различных пищевых продуктов, как очищающее средство, в органическом синтезе и для нейтрализации щелочей.
Хлористый водень представляет собой газ, отходящий от пожара. Пожарные часто подвергаются воздействию значительных концентратаций HCl (Brandt-Raufet al. 1988). Обилие HCl высвобождаются в результате окислительной термической деградации стекловолокна, хлопка и джута, полученных из поливинилхлорида (ПВХ), в шахтах. При 250°C (482°F) его концентрация составляет >5 ppm (De Rosa and Litton 1986).Газ поглощается каплями воды, увлеченными частицами сажи, что создает риск попадания кислоты в глаза, горло и легкие рабочие рабочие шахты. Свики HCl могут быть результатом сжигания отходов, богатых пластиком (например, больничных отходов) (Powell 1987). Сообщалось о выбросах 1,0–1,6 г HCl/кг отходов (Allen et al. 1986).
Применение Травки - это процесс обработки металла, который используется для подготовки металлических поверхностей к следующей обработке, такой как гальванизация или экструзия. В металлургической промышленности пищеварение подразумевает погружение изделий из железа и стали в чаны с разведенной соляной кислотой. Это удаляет оксиды, грязь и жир. Подкисление нефтяных скважин предполагает закачивание соляной кислоты в скважины для растворения известняковых и карбонатных образований. Это расширяет существующие трещины и создает новые трещины для открытия каналов для добычи нефти.
Соляная кислота также широко используется в фармацевтике и пищевой промышленности. Когда его указано после названия препарата, препарат был получен путем сочетания свободной основы и соляной кислоты для получения гидрохлорида. Лекарства, поставляемые в виде гидрохлоридных солей, а не свободных оснований, лучше растворяются в воде, чем свободные формы лекарств, имеют тенденцию быть более стабильными, являются твердыми веществами и часто более совместимы с химическим составом пищеварительной системы. В пищевой промышленности его используют в производстве желатина и глутамата натрия, для преобразования кукурузного крахмала в сироп, для рафинирования сахара и в качестве подкислителя.
Использование В производстве хлоридов; переработка рыжая при производстве олова и тантала; для нейтрализации основных систем; в качестве лабораторного реактива; гидролиз крахмала и белков при приготовлении различных продуктов питания; пищеварения и очистки металлических изделий; как катализатор и растворитель в органических синтезах. Также используется для обработки нефтяных и газовых скважин и для удаления накипи с котлов и теплообменного оборудования. Фармацевтическое средство (подкислитель).
Применение Соляная кислота - это кислота, которая является водным раствором хлористого водорода разной концентрации. смешивается с водой и спиртом. используется в качестве подкислителя и нейтрализатора.
Определение Бесцветная дымящая жидкость, полученная путем добавления хлористого водорода в воду:
HCl(г) + H2O1. → H3O+(вод.) + Cl-(вод.)
Диссоциация на ионы является большой, и соляная кислота демонстрирует типовые свойства сильной кислоты. Он реагирует с карбонатами, образуя углекислый газ и дает водород, когда реагирует со всеми металлами, кроме самых нереакционноспособных. Соленую кислоту используют в производстве красителей, лекарств, фотоматериалов. Его также используют для декапирования металлов, то есть очистки поверхности перед нанесением гальванического покрытия. Соляная кислота с легкостью отдает протоны и является сильнейшей из галогенгенводнивых кислот. Концентрированная кислота окисляется до хлора такими агентами, как калий манганат (VII) и манган (IV) оксид.
Методы производства Соляная кислота - это водный раствор газообразного хлористого водорода, полученный несколькими методами, включая: реакцию хлорида натрия и серной кислоты; составляющие элементы; как побочный продукт электролиза гидроксида натрия; и как побочный продукт продукт при хлорировании углеводородов.
Определение хлороводня: бесцветный дымящий газ, HCl; т.пл. –114,8°C; кип.-85°C. Его можно приготовить в лаборатории путем нагрева хлорида натрия с концентрированной серной кислотой (отдыхающая название соляных спиртов). В промышленности его изготавливают непосредственно из элементов при высокой температуре и используют в производстве ПВХ и других соединений хлора. Это сильная кислота, которая полностью дисоциирует в растворе (соленная кислота).
Определение ChEBI: моноядерный выходной гидрид, состоящий из ковалентных связей атома водорода и хлора.
Методы производства традиционным методом получения соляной кислоты являются реакция хлоридов металлов, особенно хлорида натрия, с серной кислотой (см. описанную первую реакцию). Соленую кислоту получают также путем прямого синтеза из ее элементов. В хлорно-щелочной промышленности в результате электрохимических реакций образуется элементарный хлор и водород, которые затем могут объединяться с образованием хлороводорода: Cl2(г) + H2(г) 2HCl(г). Затем хлористый водень растворяют в воде для получения соляной кислоты. На сегодняшний день наиболее распространенный способ производства соляной кислоты подразумевает ее получение в качестве побочных продуктов в реакциях хлорирования. Это привело к сокращению источника соляной кислоты. Производство других распространенных промышленных органических химикатов, таких как тефлон, перхлоретилен и поливинилхлорид, приводит к производству хлористого водорода. Получение соляной кислоты в производстве поливинилхлорида происходит при хлорировании этилена: C2H4(г) + Cl2(г) C2H4Cl2(г) C2H4Cl2(г)(г) CH3Cl(г) + HCl(г).
Реакция с воздухом и водой сильно дымит во влажном воздухе. Растворим в воде с выделением тепла.
Профиль реагирующей способности БЕЗВОДНЫЙ ХЛОРОВОДОК - это безводная (без воды) сильная кислота. Быстро и экзотермически реагирует с основами всех видов (включая амины и аммиды). Экзотермически реагирует с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонаты с образованием углекислого газа. Реагирует с sульфиды, карбиды, борды и фосфиды для образования токсичных или легковоспламеняющихся газов. Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальцием, магнием, железом, олов и всеми щелочными металлами), образуя легковоспламеняющийся газ вод. Бурно реагирует с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленомином, олеумом, перхлорной кислотой, b-пропиолактоном, пропиленоксидом, смесью перхлората серебра/четырехлористого углерода, гидроксидом натрия, фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидий, ацетилид цезия, ацетилид рубидея, борд магния, сульфат рту (II) [Льюс]. Вступает в очень энергичную реакцию с фосфидом кальция [Mellor 8:841(1946-1947)]. Коррозионный для металлов и тканей, раздражает глаза и дыхательную систему. Разъедает оцинкованные или медные сплавы (латунь, бронза); поэтому следует использовать фитинги из нержавеющей стали или мягкой или литой стали. Реагирует с карбидом кальция с накаливанием [Mellor 5:862(1946-1947]. Впитывание сульфата ртути становится бурным при 125°C. [Mellor 2, Supp. 1:462(1956)].
Опасность Токсический при вдыхании, сильный раздражитель глаз и кожи. Сомневный канцероген.
Концентрация опасного для здоровья газа от 50 до 100 частей на миллион допустима в течение 1 часа. Концентрации от 1000 до 2000 частей на миллион опасны даже при кратковременном воздействии. Более сильное воздействие приведет к серьезному респираторному дистрессу, а длительное воздействие приведет к смерти. Туманы соляной кислоты считаются менее вредными, чем безводная соляная кислота, поскольку капли не оказывают обезвоживающего действия. Люди с респираторными проблемами и заболеваниями пищеварения могут оказывать негативное воздействие низкого уровня воздействия газа или тумана.
Опасность для здоровья. Концентрированная соляная кислота является едким веществом, которое может вызвать серьезные ожоги. Пролив в глаза может повредить зрение. Проглаживание может вызвать разъедание рта, желудочно-кишечного тракта и желудка, а также диарею.
Хлороводень - ядовитый газ с характерным резким запахом. Вдыхание может вызвать кашель, удушье и раздражение слизистых оболочек. Воздействие концентраций в воздухе >5 ppm может вызвать раздражение и неприятность для людей (Patty 1963; ACGIH 1986). Короткое воздействие 50 ppm может вызвать раздражение горла. Было обнаружено, что сотрудники, подвергавшиеся воздействию соляной кислоты, страдают от гастрита и хронического бронхита (Fairhall 1957).
Щуры, которые постоянно находились в атмосфере хлористого водорода, гинули после потери работоспособности (Crane et al. 1985). Соработники Hartzelland (1987) изучают токсикологические эффекты дыма, содержащий хлористый водень в пожарных газах. Смертельность дыма ПВХ была высокой, но не полностью путем образования хлористого водорода. Постконтактная смерть у крысживало после раздражения легких, вызванного высокой концентрацией HCl. Смертельность в присутствии угарного газа может быть дополнительной. В другой серии Hartzell и его коллеги (1988) уведомили, что морские свинки были в три раза более чувствительны к действию HCl, чем крысы. HCl произвел бронхоконстрикцию у животных и показал аддитивную токсичность CO при относительно высоких концентрациях последнего.
Опасность для здоровья Соляна кислота и хлористый водень являются сильно коррозионными веществами, которые могут вызвать серьезные ожоги при контакте с любой тканью тела. Кислота и газ являются сильными раздражителями глаз и слезотечения. Контакт концентрированной соляной кислоты или концентрированной пары HCl с глазами может вызвать серьезные травмы, что приведет к постоянному ухудшению зрения и возможной слепоте, а контакт с кожей вызовет серьезные ожоги. Проглаживание может вызвать серьезные ожоги ротовой полости, горла и желудочно-кишечного тракта и может быть смертельной. Вдыхание хлористого водорода может вызвать сильное раздражение и повреждение верхних дыхательных путей и легких, а воздействие высоких концентраций может привести к смерти. Считается, что газ HCl обладает соответствующими предупреждающими свойствами
Не было обнаружено, что хлористый водень является канцерогенным или токсичным для репродуктивной системы или развития человека.
Опасность для здоровья воздействия соляной кислоты вызывает серьезные последствия для здоровья и коррозионные реакции. Концентрированная соляная кислота (дымящая соляная кислота) образует кислые туманы. И туман, и раствор оказывают коррозионное действие на ткани человека, потенциально могут повредить дыхательные органы, глаза, кожу и кишечник. Вдыхание паров может вызвать кашель, удушье, воспаление носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжелых случаях - отек легких, нарушение кровообращения и смерть. Случайное проглатывание и / или глотание соляной кислоты на рабочем месте вызывает немедленную боль и ожоги ротовой полости, горла, пищевода и желудочно-кишечного тракта. Это также вызывает тошноту, рвоту и диарею, а в тяжелых случаях – смерть. Любой вид контакта поверхности кожи с соляной кислотой вызывает покраснение, боль и сильные ожоги кожи. Концентрированные растворы соляной кислоты вызывают глубокие язвы и меняют цвет кожи. Vapo
Дозы соляной кислоты вызывают раздражающее действие на глаза и повреждения глаз, что приводит к сильным ожогам и необратимому повреждению глаз. Длительное влияние концентрированных паров соляной кислоты вызывает эрозию зубов. Профессиональные сотрудники и лица с существующими заболеваниями кожи или заболеваниями глаз более чувствительны к воздействию соляной кислоты.
Опасность пожара Негорящий, но при контакте с металлами может возникнуть легковоспламеняющийся газ водорода.
Опасность пожара во время пожара могут образовываться раздражающие или ядовитые газы. Контейнеры могут взорваться во время огня. При высоких температурах соляная кислота раскладывается на водород и хлор. Следует избегать следующих материалов: Сульфат ртути - бурная реакция с газообразной соляной кислотой при 250F. Натрий - энергично реагирует с газообразной соляной кислотой. Уксусный ангидрид, 2-аминоэтанол, гидроксид аммония, хлорсульфоновая кислота, этилендиамин, этилелин, олеум, пропиолактон, гидроксид натрия, серная кислота и винилацетат - повышение температуры и давления при смешивании соляной кислотой. Фосфид кальция - энергичная реакция с соляной кислотой. Перхлорат серебра и четыреххлористый углерод – при смешивании с соляной кислотой образуют соединение, которое детонирует при 105F. Формальдегид – при смешении с соляной кислотой образует канцероген для человека. Материал бурно реагирует с основами и является коррозийным с выделением тепла. Реагирует с неблародными металлами, образуя горючий газ (водень). Бурно реагирует с сильными окислителями с образованием токсического газа (хлора). Избегайте жары; при высокой температуре соляная кислота раскладывается на водород и хлор.
Воспламеняемость и взрывоопасность Негорающий, но при контакте с металлами может образовываться легковоспламеняющийся водень.
Фармацевтическое применение. Соляная кислота широко используется в качестве подкислителя в разнообразных фармацевтических и пищевых препаратах. Он также может быть использован для приготовления разведенной соляной кислоты, которая помимо ее использования в качестве вспомогательного вещества, имеет некоторое терапевтическое применение, внутривенное введение для лечения метаболического алкалоза и пероральное для лечения ахлоргигизии.
Промышленное использование Соляная кислота (HCl) растворяется в воде и является сильной минеральной кислотой, образованной действием серной кислоты на поваренную соль или как побочный продукт хлорирования углеводородов, таких как бензол. HCl в некоторой степени используется для пищеварения металла перед изготовлением фарфора. эмалирования.
Промышленное использование Соляная кислота (HCl) является сильно коррозионной жидкостью, выделяющей резкий запах и дым во влажном воздухе. Концентрированная соляная кислота является одной из самых сильных кислот, поэтому любой желаемый рН от 0 до 7 можно легко достичь с помощью необходимой дозы. Соляная кислота редко используется в флотации полезных испарений. Наибольшее использование в гидрометаллических процессах и травлении горячего проката. В некоторых случаях соляная кислота используется для покрытия минеральных поверхностей, загрязненных железом, перед флотацией.
Материалы Использование Трубопровода, клапаны и другое оборудование, используемое в прямом контакте с безводным хлористым воднем, должно быть изготовлено из нержавеющей стали, литой или мягкой стали. В некоторых компонентах можно использовать углеродную сталь, но лишь при условии, что температура их не превышает около 265°F (129°C). Однако в присутствии влаги хлористый водород разъедает большинство металлов. Тефлон, Kel F и Hastelloy будут устойчивы к коррозии.
Клапаны меньшего размера, такие как используемые на цилиндрах, изготовленные из алюминиево-силиконовой бронзы с монольными штоками, имеют удовлетворительный опыт эксплуатации благодаря частому техобслуживанию. Засвободное расширение использования этих материалов для других применений должно быть подтверждено тестированием перед использованием.
Безопасность. При применении разведенной в низкой концентрации соляной кислоты обычно не возникает никаких побочных эффектов. Однако концентрированный раствор является коррозийным и может нанести серьезный вред при контакте с глазами и кожей или при проглатывании.
LD50 (миша, IP): 1,4 г/кг
LD50 (кролик, перорально): 0,9 г/кг
Физиологические эффекты ACGIH рекомендует пороговое предельное значение (TLV-C) 5 ppm (7,5 мг/м3) для хлористого водорода. TLV-C — это концентрация, которую нельзя превышать при любой части рабочего воздействия.
OSHA указывает максимальное значение 5 ppm (7 мг/м3) для хлористого водорода. Предельное значение – это лимит воздействия, который нельзя превышать в любое время в течение рабочего дня. Если мгновенный мониторинг невозможен, тогда верхнюю границу следует оценивать как 15-минутную экспозицию TWA, которая не должна быть превышена в любое время в течение рабочего дня [3].
Хранение Сольяна кислоту следует хранить в хорошо закрытой стеклянной или другой инертной таре при температуре ниже 30°C. Следует избегать хранения в непосредственной близости от концентрированных щелочей, металлов и ценидов.
При хранении с этой кислотой следует надевать защитные очки и резиновые перчатки, а контейнеры из HCl следует хранить в хорошо проветриваемом месте отдельно от несовместимых металлов. Никогда не следует добавлять воду в HCl, так как это может привести к разбрызгиванию; всегда добавляйте кислотудо воды. Контейнеры с соляной кислотой следует хранить в вторичных пластиковых лотках, чтобы избежать коррозии металлических полок для хранения в результате капель или разливов.
Баллоны с хлористым воднем следует хранить в прохладных сухих местах отдельно от щелочных металлов и других несовместимых веществ.
Методы очистки Пропустите через концентрированную H2SO4, затем через активированный уголь и силикагель. Испаряется во влажном воздухе. В состав хлористого водорода в газовых баллонах входят этилен, 1,1-дыхлоретан и хлористый этил. Последние два могут быть удалены путем фракционирования HCl через ловушку, охлажденную до -112o. Этилен трудно удалить. HCl дымит во влажном воздухе. КОЖЕДЛИВЫЕ ПАРЫ. Его растворимость в H2O составляет 82% при 0o. Постоянно кипящий водный раствор (азеотроп) имеет b 108,6o/760 мм с концентрацией HCl ~20%, и называется соляной кислотой (соленной кислотой) (см. выше). [Schmeisser у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I pp 280-282 1963.]
Оценка токсичности HCl вызывает местные изменения рН и денатурирует белки. Это приводит к образованию отека и некрозу тканей. HCl вызывает коагуляционный некроз, характеризуется образованием рубца. Употребление HCl может привести к повреждению пищевода и желудка. Повреждение желудка может возникнуть в результате накопления HCl в антральном отделе в результате поилороспазма. У пациентов, прошедших прием HCl, может развиться стриктура, атония желудка и обструкция выходного отверстия желудка. При вдыхании HCl обычно оседает в верхних дыхательных путях и наносит вред. Концентрированная HCl может проникать до уровня бронхиол и альвеол и вызвать дальнейшее повреждение этих участков.
Несовместимость. Соляная кислота бурно реагирует с щелочами, с выделением большого количества тепла. Соляная кислота также реагирует со многими металлами, выделяя водород.
Несовместимость Соляная кислота и хлористый водень бурно реагируют со многими металлами, образуя легковоспламеняющийся газ водорода, который может взорваться. Реакция с окислителями, такими как перманганаты, хлораты, хлориты и гипохлорить может привести к образованию хлора или брома.
Утилизация отходов Во многих местах соляную кислоту или остатки от розлива можно выбрасывать в канализацию после соответствующего разведения и нейтрализации. В противном случае соляную кислоту и отходы, содержащие это вещество, следует помещать в соответствующий контейнер, четко марковать и вести себя в соответствии с инструкциями по утилизации отходов вашего учреждения. Избыток хлористого водорода в баллонах необходимо вернуть производителю. Дополнительную информацию о процедурах утилизации см. в Разделе 7 этого тому тому.
Регуляторный статус GRAS в списке. Допущен к использованию в качестве пищевой добавки в Европе. Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические растворы; эпидуральные инъекции; внутримышечные, внутримышечные и подкожные инъекции; ингаляции; офтальмологические препараты; пероральные растворы; назальные, отечные, ректальные и местные препараты). Входит в состав лекарственных средств для парентерального и неопрантерального применения, лицензированных в Великобритании. Включено в канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.
ДОСТУПНЫЕ МЕСТЕ Безводный хлористый водень обычно доступен для коммерческих и промышленных целей в техническом классе (минимальная чистота 99,0 процента).
Продукты и сырье для получения соляной кислоты
Сырье Карбонат натрия-->Хлорид натрия-->Азот-->Хлор-->Водень-->Кисень...>Хлорид калия...>Компрессор
Подготовка Продукты 2-ФТОРФЕНЕТИЛЫЙ СПИРТ-->2,4-Диметоксибензойная кислота-->(Е)-2-(2-нитроэтинил)тиофен-->3-Феноксипропионовая кислота-->транс-феруловая кислота-->3-гидроксио-6-метилпиры->4-КАРБСИФИФОТОТИАНА--4-НИРОЗОТАВА КИСЛОТА-->1,2,3,4-ТИАТРИАЗОЛ-5-АМИН-->4,6-ДИМЕТОКСИРИМИДИН-2-КАРБОКСИЛИЛЬНАЯ КИСЛОТА-->ХИНУКЛИНА ГИДРОХЛОРИДЫД-->4-МЕТОКСИ-3-МЕТИБОЛСЫШЛО-ДЫДЫМ, 4-ДИНДИ ->2-(2-хлорелетоксина)этанол-->хлортетрациклина гидрохлорид-->N-(2-нафтил)анилин-->СТРООНТИЮ ГИДРОКСИДУ ОКТАГИДРАТАТ-->2-хлорелхлорформиат-->1,2-дифторбензол--> Резиновый пептизатор-->Пигмент желтый 14-->Клаланат калия->2,3гидроксинафт-сульфт-сульфон натрия-->C.I.Vat Red 29-->4,6-ДИМЕТИЛ-2-ТИОПЕРИМИДИН-->1Н- Бензимидазол-5-карбоновая кислота-->4-дезоксириоксидоксина гидрохлорид-->C^93012^21loxineal эфир сульфат аммония-->3,5-дехлорниоцианат_т-Brtylancene> Hcl-->Ethylenediamine dihydrochloride-->4-Nitrophenyl isocyanate-->Granisetron Hydrochloride-->Propyl chloroformate-->1,2,4,5-Tetrafluorobenzene-->1,3-Dichloro-5 ,5-диметилгідантоїн
Тег:Соловая кислота (7647-01-0) Ответная информация о продукте
ЦИАНИД ВОДНЯ Фтористый водень Изопропил 8-((((гидроксиметил)амино)-2-нафталенил)сульфонил)салицилат, хлористый водень МЫШЯК (AS) В ПРИБЛ. 1 М ХЛОРИДОВДНЯ КИСЛОТА ХЛОРОВОДЬ 1-25 М В МЕТОЛИ, ХЛОРОВОДЕНОК ~1,25 М В МЕТОЛИ, 250 МЛ, соляная кислота в метаноле, водень г.лорид - метанольный раствор ЦИС-ГЕКСАГИДРОИЗОИНДЛИН ХЛОД ВОДНЯ ХЛОРОводень(D,35Cl) Хроводень·дират Таловое масло, продукты реакции с циклогексиламином, формальдегидом, соляной кислотой и 1-фенилетаноном хлористоводный симпортер ГАЗОПОДИБНА СОДЛЯНА КИСЛОТА ХЛОРОСОДНЯНА КИСЛОТА - СТАНДАРТ ОБЬЕМНЫЙ РАЗЧИН 2.5 M) 3,6% ХЛОРИСТОВАЯ КИСЛОТА Гидроген Хлопид (35Cl) Етил 2-(хлорсульфонил)ацетат Аскоринная кислота Гипохлористая кислота 1 0 Моль/л ХЛОРНОТИСНАЯ КИСЛОТА

Hydrochloric acid Basic information
History Uses Production Reference
Product Name: Hydrochloric acid
Synonyms: TEMPASE HOT 2X MAMIX K 1,5 MM MG 2500 R;TEMPASE HOT 2X MAMIX K 1,5 MM MG 500 R;XYLENE CYANOL FF ULTRA PURE GRADE;ZINC CHLORIDE SOLUTION IODINATED PHE;Zoutzuur;Hydrogen chloride ReagentPlus(R), >=99%;LB BROTH ACC TO MILLER 10X100ML;10 MOL HYDROCHLORIC ACID FIXANAL
CAS: 7647-01-0
MF: ClH
MW: 36.46
EINECS: 231-595-7
Product Categories: Chemical Synthesis;Specialty Gases;Synthetic Reagents;organic chemical;Acid ConcentratesConcentrates (e.g. FIXANAL);Reference Material Sodium carbonate;By Reference Material;Concentrates (e.g. FIXANAL);Inorganic AcidsMicro/Nanoelectronics;Semiconductor Grade Chemicals;Acids, Mercury-free and Arsenic-freeAnalytical Reagents for General Use;Atomic Absorption Spectroscopy (AAS);Digestion Reagents;E-H, Puriss p.a.;Puriss p.a.;Acids&Bases;Essential Chemicals;Reagent Grade;Inorganic AcidsAtomic Absorption Spectroscopy (AAS);Pure Reagents for Wet Digestion (Trace SELECT)Essential Chemicals;BiochemicalsChemical Synthesis;Molecular Biology;Molecular Biology Reagents;Acid Solutions;Titration;Volumetric Solutions;Acid SolutionsChemical Synthesis;Inorganic AcidsCell Culture;Miscellaneous Reagents and Supplements;Reagents and Supplements;Synthetic Reagents;Inorganic Acids;Ultrapure Reagents for Wet Digestion (Trace SELECTUltra);Analytical Reagents;Pure Reagents for Wet Digestion (Trace SELECT)Analytical/Chromatography;Trace Analysis ReagentsEssential Chemicals;TraceSelect;Acids;Micro/Nanoelectronics;Inorganics;Analytical Reagents for General Use;Derivatization Reagents GC;Reagents for Acylation;Acid SolutionsTitration;Solution containers (VOLPAC);E-L, Puriss p.a. ACS;Puriss p.a. ACS;Acid solutionsVolumetric Solutions;TraceSelectUltraAtomic Absorption Spectroscopy (AAS);Chemical Synthesis;Electronic Chemicals;Compressed and Liquefied Gases;Compressed and Liquefied GasesChemical Synthesis;ACS GradeChemical Synthesis;Inorganic AcidsVolumetric Solutions;E-H, Puriss p.a.Derivatization Reagents;Analytical Chemistry;BCl3, BF3, HCl-Alkanol Solutions (GC Derivatizing Reagents);Esterification & Alkylation (GC Derivatizing Reagents);GC Derivatizing Reagents
Mol File: 7647-01-0.mol
Hydrochloric acid Structure
Hydrochloric acid Chemical Properties
Melting point -35 °C
Boiling point >100 °C (lit.)
density 1.2 g/mL at 25 °C (lit.)
vapor density 1.3 (vs air)
vapor pressure 613 psi ( 21.1 °C)
Fp 10℃ (tag closed test)
refractive index 1.3535
storage temp. Store at +2°C to +25°C.
solubility H2O: soluble
form liquid
pka -7(at 25℃)
color Light Yellow
Specific Gravity 1.19
Odor Sharp, irritating odor detectable at 0.25 to 10 ppm
PH 3.01(1 mM solution);2.04(10 mM solution);1.08(100 mM solution);
Water Solubility miscible
Sensitive Air & Light Sensitive
Merck 14,4780
Exposure limits Ceiling limit 5 ppm (～ 7 mg/m3).
Stability: Stable. Incompatible with alkalies, most metals. Avoid contact with water.
CAS DataBase Reference 7647-01-0(CAS DataBase Reference)
NIST Chemistry Reference Hydrogen chloride(7647-01-0)
IARC 3 (Vol. 54) 1992
EPA Substance Registry System Hydrochloric acid (7647-01-0)
Safety Information
Hazard Codes T,C,F,Xi,F+,Xn
Risk Statements 36/37/38-37-34-35-23-20-11-67-66-22-19-12-10-40-20/22-39/23/24/25-23/24/25-41-37/38
Safety Statements 26-45-36/37/39-9-33-29-16-46-36/37-39
RIDADR UN 2924 3/PG 2
WGK Germany 2
RTECS MW4025000
F 3
TSCA Yes
HS Code 2806 10 00
DOT Classification 2.3, Hazard Zone C (Gas poisonous by inhalation)
HazardClass 3
PackingGroup I
Hazardous Substances Data 7647-01-0(Hazardous Substances Data)
Toxicity LC50 (30 min) in mice, rats: 2142, 5666 ppm (Darmer)
IDLA 50 ppm

[Синонимы продукта]
TEMPASE HOT 2X MAMIX K 1,5 MM MG 2500 Р
TEMPASE HOT 2X MAMIX K 1,5 MM MG 500 R
КСИЛОЛ ЦІАНОЛ FF ULTRA PURE GRADE
ЦИНКУ ХЛОРИДУ РОЗЧИН ЙОДОВАНОГО ФЕ
Zoutzuur
Хлороводень ReagentPlus(R), >=99%
БУЛЬЙОН LB ACC TO MILLER 10X100ML
10 МОЛЬ ФИКСАНАЛ СОДЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
0,2 МОЛЬ ФІКСАНАЛ СОДЛЯНОЇ КИСЛОТИ
Соляна кислота 1 моль/л *VOLPAC*
CLP AA/ICP СОДЛЯНА КИСЛОТА REAG/МАТРИЧНИЙ БЛАНК РОЗЧИН, 5% В ASTM ТИП I H2O
КИСЛОТА СОДЛЯНА 1 М
Соляна кислота 2 н
КИСЛОТА СОДЛЯНА 3,6% В ВОДІ, ТЕХН., 1 Л
СОДЛЯНА КИСЛОТА 25 %, НАДЧИСТОТА
ХЛОРИД ВОДНЮ, 1,0 М РАЗЧИН В ДИЕТИЧЕСКОЙ ГИЛОВИМ ЭФИРЕ
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА, 37 В. % В ВОДІ 99,999%
СОДЛЯНА КИСЛОТА = СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН КОН
КИСЛОТА СОДЛЯНА СТАНДАРТ РОЗЧИН 5М
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА 32% (AS <0,0000005%)
ХЛОРИД ВОДНЮ, ЦИЛ. С 40 Л (НЕТТО ~ 25 КГ)
КИСЛОТА СОДЛЯНА 37%, МАРТ А Р
ХЛОРИД ВОДНЮ, 2,0 М РАЗЧИН В ДИЕТИЛЛОВОМ ЭФИРЕ
СОДЛЯНА КИСЛОТА 1 М В ЕТАНОЛІ, ОБ'ЄМНИЙ РОЗЧИН
Соляная кислота (20%), очищенная двойной дистилляцией
КИСЛОТА СОЛЯНА 32%, ТЕХНІЧНА, 1 Л
СОСТАВНАЯ КИСЛОТА 1/2,8 МОЛЬ/Л, 1/2,8 N V ОБЪЕМНЫЙ РАЗЧИН
СОДЛЯНА КИСЛОТА STD SOL. 2 Моль/л N34, 1 л
ГІДРОХЛ. РАЗЧИН КИСЛОТЫ, 6 М У H2O, F. АНАЛИЗ АМИНОКИСЛОТ, 10X2 МЛ
СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН СОДЛЯНОЇ КИСЛОТИ
ВОДЯНИЙ АС. SOL.4M В ДІОКС. Ф.ПРОТ. SEQ.ANAL., 10X2 ML
КИСЛОТА СОЛЯНА 14% 50 л
РОЗЧИН КИСЛОТИ СОДЛЯНОЇ 2,0 н
СОДЛЯНА КИСЛОТА STD SOL. 0.1 Моль/л N22, 10 л
РАЗЧИН ХЛОРОВОДНОСТЬЮ 4,0 М В &
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА, 37%, A.C.S. РЕАГЕНТ
КИСЛОТА СОДЛЯНА СТАНДАРТ РОЗЧИН 8М
КИСЛОТА СОДЛЯНА 1 М ВОДЫ ТЕХН.
Соляна кислота >30%, TraceSelect
SALZSAEURE, RAUCHEND, 37%, A.C.S. РЕАГЕНТ
СОДЛЯНА КИСЛОТА STD SOL. 0.1 Моль/л N22, 1 л
СОДЛЯНА КИСЛОТА STD SOL. 1 Моль/л N24, 1 л
СОДЛЯНА КИСЛОТА 37 WT. % В ВОДЕ &
СОДЛЯНА КИСЛОТА STD SOL. 4 Моль/л N40, 1 л
СОЛЯНА КИСЛОТА ДИМИЧНА 37%, PH EUR
КИСЛОТА СОДЛЯННАЯ СТАНДАРТ РАЗЧИН 7 М
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА ДОМИЧЕСКАЯ 37%
СОДЛЯНА КИСЛОТА 37%, EXTRA PURE, DAB, PH. EUR., B. P., N. F., PH. ФРАНЦ.
СОДЛЯНА КИСЛОТА ACS РЕАГЕНТ
ХЛОРИД ВОДНЕЙ, REAGENTPLUS, >=99%
0,01 Моль КИСЛОТА СОДЛЯНА ФИКСАНАЛ
ХЛОРИД ВОДНЮ ~3 М В 1-БУТАНЛИ
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА МИН. 25 %, Р. Г.
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА МИН. 37 %, R. G., REAG . ISO, REAG. PH. ЕВРО.
СОДЛЯНА КИСЛОТА STD SOL. 0,5 Моль/л N23, 1 л
СОДЛЯНА КИСЛОТА, ОБ'ЄМНИЙ СТАНДАРТ, 1,0N РОЗЧИН У ВОДІ
СТАНДАРТНИЙ РОЗЧИН СОДЛЯНОЇ КИСЛОТИ, 2 М (2 Н)
СОДЛЯННАЯ КИСЛОТА РЕАГЕНТ ВРЕМЕСТИ 37%