Натрій хлорид | Помол №1 | 25кг

Safety Information
Hazard Codes Xi
Risk Statements 36-36/37/38-22
Safety Statements 24/25-26-36
WGK Germany 1
RTECS VZ4725000
F 3-10
TSCA Yes
HS Code 38220000
Hazardous Substances Data 7647-14-5(Hazardous Substances Data)
Toxicity LD50 orally in rats: 3.75 ±0.43 g/kg (Boyd, Shanas)

Використання та синтез натрію хлориду
Опис Хлорид натрію широко поширений у природі. Океани є величезним джерелом хлориду натрію. Він міститься в морській воді в середній концентрації 2,68 мас.%. Він також зустрічається у багатьох внутрішніх солоних водах і в соляних відкладеннях в осадових породах, як мінерал галіт.
Хлорид натрію, мабуть, найважливіша сіль як натрію, так і хлору. Хлорид натрію, звичайна кухонна сіль, є важливим компонентом для приготування більшості харчових продуктів, надаючи смак їжі та забезпечуючи потребу в натрії. Також його використовують для консервування їжі. У терапевтичних цілях розчин NaCl використовується для боротьби зі зневодненням як засіб для поповнення електролітів і є блювотним засобом.
Найважливішими застосуваннями хлориду натрію в хімічній промисловості є виготовлення ряду важливих промислових хімікатів, таких як соляна кислота, гідроксид натрію, карбонат натрію та металевий натрій. Він є вихідним матеріалом для виробництва цих речовин. Інші способи використання — фарбування та друкування тканин, глазурування кераміки, виготовлення мила та обробка шкіри. Хлорид натрію входить до складу багатьох морозильних сумішей.
Хімічні властивості Хлорид натрію, NaCl, також відомий як кухонна сіль і галіт, є білою кристалічною твердою речовиною. Він розчинний у воді, злегка розчинний у спирті та плавиться при 804 °C (1480 °F). Хлорид натрію є найважливішим натрієвим мінералом і зустрічається в природі в морській воді, підземних родовищах і розсолах. Хлорид натрію є основною сировиною для виробництва хлору, гіпохлориту натрію, бісульфату натрію, кальцинованої соди та хлористого водню. Хлорид натрію також використовується для приготування їжі, добрив і дорожніми службами для боротьби з ожеледицею на дорогах.
Хімічні властивості Хлорид натрію зустрічається у вигляді білого кристалічного порошку або безбарвних кристалів; має солоний смак. Кристалічна решітка являє собою гранецентровану кубічну структуру. Твердий хлорид натрію не містить кристалізаційної води, хоча при температурі нижче 0 ℃ сіль може кристалізуватися у вигляді дигідрату.
Фізичні властивості Хлорид натрію — звичайна сполука, яку зазвичай називають сіллю або кухонною сіллю. Мінеральною формою хлориду натрію є галіт, який зустрічається в природних родовищах по всьому світу. На його частку припадає приблизно 2,7% від маси розчинених мінералів у морській воді. Хлорид натрію - це іонна сполука, яка існує у вигляді білої кристалічної кубічної структури з чергування іонів натрію та хлориду. Хлорид натрію необхідний для життя, середня доросла людина потребує приблизно від 1 до 2 грамів на день. Сіль постачає натрій і виконує численні важливі функції, такі як підтримка водного балансу в клітинах, участь у передачі нервових сигналів і скороченні м'язів.
Зустріч Натрій хлорид широко поширений у природі. Океани є величезним джерелом хлориду натрію. Він міститься в морській воді в середній концентрації 2,68 мас.%. Він також зустрічається у багатьох внутрішніх солоних водах і в соляних відкладеннях в осадових породах, як мінерал галіт.
Хлорид натрію, мабуть, найважливіша сіль як натрію, так і хлору. Хлорид натрію, звичайна кухонна сіль, є важливим компонентом для приготування більшості харчових продуктів, надаючи смак їжі та забезпечуючи потребу в натрії. Також його використовують для консервування їжі. У терапевтичних цілях розчин NaCl використовується для боротьби зі зневодненням як засіб для поповнення електролітів і є блювотним засобом.
Найважливішими застосуваннями хлориду натрію в хімічній промисловості є виготовлення ряду важливих промислових хімікатів, таких як соляна кислота, гідроксид натрію, карбонат натрію та металевий натрій. Він є вихідним матеріалом для виробництва цих речовин. Інші способи використання — фарбування та друкування тканин, глазурування кераміки, виготовлення мила та обробка шкіри. Хлорид натрію входить до складу багатьох морозильних сумішей.
Застосування Природна сіль є джерелом хлору та натрію, а також усіх або практично всіх їхніх сполук, наприклад, соляної кислоти, хлоратів, карбонату натрію, гідроксиду тощо; для консервування продуктів; виробництво мила, висолювати барвники; в морозильних сумішах; для фарбування та друкування тканин, глазурування кераміки, оброблення шкіри; металургія олова та інших металів.
Використання Використовується як електроліт; буфери ; модифікація матриці.
Застосування Полегшує перехресне зчеплення органостаннанів з йодидами без використання паладію.1
Використання Використовується в біохімії та молекулярній біології; компонент буферів PBS і SSC
Застосування Хлорид натрію Широко відомий як кухонна сіль, хлорид натрію зустрічається як мінерал галіт, а також у розсолах і морській воді. Хлорид натрію розчиняється у воді, але менш розчинний у спирті. Це був перший галогенід, який поєднали з нітратом срібла, і також використовувався Л. Дж. М. Дагером і В. Х. Ф. Тальботом як стабілізатор до того, як було прийнято фіксацію за допомогою гіпо.
Використання хлориду натрію (кухонна сіль) використовується як консервант, в’яжучий засіб і антисептик для лікування запалених уражень. Його також можна використовувати для маскування запаху, зменшення щільності продукту та контролю в’язкості.Розведені розчини не вважаються подразливими.
Визначення ChEBI: неорганічна хлоридна сіль, що містить натрій (1+) як протиіон.
Приготування Хлорид натрію виробляють сонячним випаровуванням морської води або розсолу з підземних покладів солі. Його також виробляють шляхом видобутку кам'яної солі. Комерційний продукт містить невелику кількість хлоридів кальцію та магнію.
Визначення Сполука з кислотним і основним радикалами або сполука, утворена повним або частковим заміщенням водню в кислоті на метал. У загальних рисах сіль – це матеріал, який містить катіонні та аніонні компоненти, які можна ідентифікувати.
Визначення солі: сполука, утворена реакцією кислоти з основою, у якій водень кислоти заміщено металом або іншими позитивними елементами. Як правило, солі є кристалічно-іонними сполуками, такими як Na+Cl– і NH4+NO3-. Сполуки ковалентних металів, такі як TiCl4, також часто вважаються солями.
Методи виробництва Хлорид натрію зустрічається в природі як мінерал галіт. У комерційних цілях його отримують сонячним випаровуванням морської води, видобутком корисних копалин або випаровуванням розсолу з підземних покладів солі.
Визначення фізіологічного розчину: Опис хімічної сполуки, яка є сіллю, або розчину, що містить сіль.
Торгова марка Broncho Saline (Blairex).
Загальний опис Біла кристалічна тверда речовина. Товарний сорт зазвичай містить трохи хлоридів кальцію та магнію, які поглинають вологу та викликають злежування.
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Хлорид натрію зазвичай не реагує. Вивільняє газоподібний хлористий водень, якщо змішати його з концентрованою нелеткою кислотою, такою як сірчана кислота.
Небезпека пожежі Літературні джерела свідчать, що хлорид натрію негорючий.
Займистість і вибуховість Негорючий
Використання в сільському господарстві Галіт — це природне родовище хлориду натрію (NaCl). Найпоширенішим родовищем калійних корисних копалин є сильвіт (KCl). Сильвіт з галітом утворює звичайну калійну руду, звану сильвінітом.
Фармацевтичне застосування Хлорид натрію широко використовується в різноманітних парентеральних і непарентеральних фармацевтичних композиціях, де основним використанням є виробництво ізотонічних розчинів.
Раніше хлорид натрію використовувався як мастило та розчинник у капсулах і таблетках прямого пресування, хоча ця практика вже не є поширеною. Хлорид натрію також використовувався як каналізуючий агент і як осмотичний агент у ядрах таблеток із контрольованим вивільненням. Він використовувався як модифікатор пористості в покритті таблеток і для контролю вивільнення ліків з мікрокапсул.
Додавання хлориду натрію до водних розчинів для нанесення покриттів, що містять гідроксипропілцелюлозу або гіпромелозу, пригнічує агломерацію частинок кристалічної целюлози.(13) Хлорид натрію можна також використовувати для модифікації вивільнення ліків із гелів та емульсій. Його можна використовувати для контролю розміру міцели та для регулювання в’язкості полімерних дисперсій шляхом зміни іонного характеру складу.
Біохімічна/фізіологічна дії Хлорид натрію допомагає стимулювати стабільну індукцію клітин Т-хелперів 17 (TH17).
Клінічне застосування. Лікування та профілактика дефіциту натрію хлориду
Профіль безпеки Отрута внутрішньоочеревинним і внутрішньоцервікальним шляхом. Помірно токсичний при прийомі всередину, внутрішньовенному та підшкірному введенні. Експериментальний тератоген. Системні ефекти людини при прийомі всередину: підвищення артеріального тиску. Вплив на репродуктивну функцію людини внутрішньоплацентарним шляхом: переривання вагітності. Експериментальні репродуктивні ефекти. Повідомлено дані про мутації людини. Викликає подразнення шкіри та очей. Коли масу хлориду натрію нагрівають до високої температури, виділяється пара, яка подразнює, особливо очі. Вживання великої кількості хлориду натрію може викликати подразнення шлунка. Неправильне використання сольових таблеток може призвести до такого ефекту. Потенційно вибухонебезпечна реакція з дихлормалеїновим ангідридом + сечовиною. Електроліз сумішей із сполуками азоту може утворити вибухонебезпечний трихлорид азоту. Реакція з горінням lithmm утворює небезпечно реакційноздатний sodmm. Розплавлена сіль при 11 00' вибухово реагує з водою. Бурхлива реакція з BrF3. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари Cland Na2O.
Безпека Хлорид натрію є найважливішою сіллю в організмі для підтримки осмотичного напруження крові та тканин. Приблизно 5-12 г натрію хлориду споживається щодня в нормальному раціоні дорослої людини, і відповідна кількість виводиться з сечею. Як допоміжну речовину хлорид натрію можна розглядати як практично нетоксичний і неподразнюючий матеріал. Однак після перорального прийому 0,5–1,0 г/кг маси тіла у дорослих можуть спостерігатися токсичні ефекти. Пероральний прийом більшої кількості хлориду натрію, напр. 1000 г на 600 мл води шкідливий і може викликати подразнення шлунково-кишкового тракту, блювоту, гіпернатріємію, респіраторний дистрес, судоми або смерть.
Для щурів мінімальна летальна внутрішньовенна доза становить 2,5 г/кг маси тіла.
LD50 (миша, IP): 6,61 г/кг
LD50 (миша, IV): 0,65 г/кг
LD50 (миші, перорально): 40,0 г/кг
LD50 (миша, SC): 3,0 г/кг
LD50 (щур, оральний): 3,0 г/кг
Взаємодія з іншими лікарськими засобами Потенційно небезпечна взаємодія з іншими лікарськими засобами
Може знижувати ефективність антигіпертензивних засобів при хронічній нирковій недостатності.
Метаболізм. Надлишок натрію в основному виводиться нирками, а невелика кількість втрачається з фекаліями та потом.
Зберігання Водні розчини хлориду натрію стабільні, але можуть спричинити відокремлення частинок скла від певних типів скляних контейнерів. Водні розчини можна стерилізувати автоклавуванням або фільтруванням. Твердий матеріал стабільний і його слід зберігати в добре закритій тарі в прохолодному сухому місці.
Показано, що на характеристики пресування та механічні властивості таблеток впливає відносна вологість умов зберігання, в яких зберігався хлорид натрію.
Методи очищення Його перекристалізовують із насиченого водного розчину (2,7 мл/г), пропускаючи газоподібний HCl або додаючи EtOH або ацетон. Його можна звільнити від домішок броміду та йодиду, додавши до водного розчину хлорну воду та прокип’ятивши її протягом деякого часу, щоб видалити вільні бром та йод. Сліди заліза можна видалити тривалим кип'ятінням твердого NaCl в 6М HCl; потім кристали промивають EtOH і сушать при приблизно 100°. Хлорид натрію очищають сублімацією в потоці попередньо очищеного N2 і збирають електростатичним розрядом [Ross & Winkler J Am Chem Soc 76 2637 1954]. Для використання в якості первинного аналітичного стандарту NaCl хімічної якості слід тонко подрібнити, висушити в електричній печі при 500-600o в платиновому тиглі та дати охолонути в ексикаторі. Однак для більшості випадків сушка при 110-120° є задовільною.
Несумісність. Водні розчини хлориду натрію є корозійними для заліза. Вони також реагують з утворенням осаду з солями срібла, свинцю та ртуті. Сильні окислювачі виділяють хлор з підкислених розчинів хлориду натрію. Розчинність антимікробного консерванту метилпарабену знижується у водних розчинах хлориду натрію, а в’язкість карбомерних гелів і розчинів гідроксиетилцелюлози або гідроксипропілцелюлози зменшується додаванням хлориду натрію.
Регуляторний статус GRAS у списку. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (ін’єкції; інгаляції; назальні, офтальмологічні, пероральні, вушні, ректальні та місцеві препарати). Входить до складу непарентеральних і парентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії. Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів.
Продукти та сировина для отримання хлориду натрію
Сировина Хлорид калію-->Тригідрат гексаціаноферату калію-->Тригірат фероціаніду калію-->Йодат калію
Підготовка Продукти Чорний ціанід-->1-МЕТИЛ-4-(3-НІТРОФЕНІЛ)ПІПЕРАЗИН-->(S)-(+)-Метилманделат-->2-Аміно-1,4-бензолдисульфонова кислота-->2- Аміно-5-хлорбензотрифторид-->Монтелукаст-->Gongzhulingmeisu-->N-Фенілгідроксиламін-->4-Хлор-3-метилпіридин-->5-Фтор-2-метилбензальдегід-->Мердально-жовтий 10-->1- МЕТИЛ-4-(4-НІТРОБЕНЗИЛ)ПІПЕРАЗИН-->КИСЛОТНИЙ ЖОВТИЙ 11-->Кислотний чорний 107-->2-аміно-5-хлор-4-метилбензолсульфонова кислота-->2,3,4,5-ТЕТРАФТОР- 6-НІТРОБЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->3-АМІНО-5-БРОМО-ПІРИДИН-2-OL-->Мідь, 2,2'-[карбонілбіс[іміно(1-гідрокси-3-сульфо-6,2-нафталендііл)азо ]]біс[бензойна кислота] комплекс-->Урокіназа-->Кислий зелений 28-->Пропілацетат-->Фіолетовий розчинник 8-->Цефепім-->Гідрована касторова олія-->Діоксид хлору, стабільний-->ХЛОРОФОРМАМІДИН ГІДРОХЛОРИД-->ТРИЕТИЛЕНТЕТРАМІНУ ТЕТРАГІДРОХЛОРИД-->8-аміно-1-нафтол-3,6-дисульфонова кислота мононатрієва сіль моногідрат-->КАЛЬЦИНОВА СОДА СВІТЛА 99,2% МІН.-->Дисперсна червона 74-->Фіцин з латексу фігового дерева -->ХЛОРИД РТУТІ-->Засіб для видалення шлаків-->3-гідроксинафталін-2,7-дисульфонова кислота-->Триетилентетрамін дигідрохлорид-->Direct Blue 199-->Пірофосфат олова-->викопна сіль-->Хлорат амонію- ->2-[[(2-етилфеніл)(2-гідроксіетил)аміно]метил]-3,3-дифтор-пропанітрил
Тег:Хлорид натрію (7647-14-5) Відповідна інформація про продукт
Хлорид нікелю Гексагідрат хлориду неодиму(III) Хлорид паладію Дихлорбіс[(1,2,3-)-1-феніл-2-пропеніл]дипаладій(II) Бензолат натрію Хлорид марганцю Плюмбум(II) хлорид Нікелю(II) хлорид гексагідрат Молібден (v) хлорид мольтан (iii) хлорид хлориду хекслориду геклориду гексагідра хексагідра хексагідра хексахідату геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду геклориду хексахриду хексаханду, кальцинового хексів, РІШЕННЯ