Никелю хлорид (ИИ)

Блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы.

Применяется в гальванотехнике; в качестве катализатора-переносчика хлора с участием нсl или cl2.
Синонимы

хлорид никеля

Международное название

Nickel dichloride
7718-54-9

CAS №

7791-20-0
Химическая формула

NiCl2
Химическое название: НИКЕЛЬ(II) ХЛОРИД
Молекулярная формула: Cl2Ni
Формульный вес: 129,6
Номер CAS: 7718-54-9
Химические свойства хлорида никеля
Температура плавления 1001 °C
Температура кипения 987°C
плотность 3.55 г/мл при 25°C (освещение.)
давление пара 1.33 гПа (671 °C)
температура хранения Хранить при температуре не выше +30°C.
растворимость H2O: растворимый
образуют порошок
цвет от желтого до оранжевого
Удельный вес 3,55
PH 4 (500 г/л, H2O, 20 ℃)
Растворимость в воде малорастворимая
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,6505
Преимущества воздействия ACGIH: TWA 0.1 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,015 мг/м3
Стабильность: стабильная. Несовместим с пероксидами.
InChIKey QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L
ссылка на базу данных CAS 7718-54-9 (Усилие на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Никель дихлорид (7718-54-9)
Система регистрации веществ EPA Хлорид никеля (II) (7718-54-9)
Информация о безопасности
Коды опасности T,N,Xi
Заяви о рисках 45-25-36/38-43-50-50/53-22-52/53-68-51/53-48/23-42/43-20/22-61-49-38-23/ 25
Заяви безопасности 53-26-36/37-45-61-37-29-24-23-60
RIDADR UN 3288 6.1/PG 3
WGK Германия 3
RTECS QR6475000
F 3
TSCA Да
Класс опасности 6.1(b)
Группа упаковки III
Код HS 28273500
Данные о опасных веществах 7718-54-9 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 у мышей, крыс (мг/кг): 48, 11 i.p. (IARC) Использование и синтез хлорида никеля
Описание Хлорид никеля - твердое вещество коричневого или зеленого цвета. Большинство хлорида никеля используется для гальваники и никелирования, используется для приготовления различных солей никеля и никелевых катализаторов;. При гальваническом покрытии он ускоряет растворение анодного металлического никеля, действуя на повышение уровня электролита в растворе. Хлорид никеля можно использовать в качестве катализатора для органического синтеза (например, пиразолофтазинил спирооксиддолов), для синтеза наночастиц никеля в качестве восстановителя и для приготовления координационных соединений никеля, а также в промышленных противогазах для защиты от аммиака. Его также можно использовать как абсорбент NH3 в противогазах и как источник ионов никеля для культур клеток и токсикологических исследований.
Свойства ХЛОРИД НИКЕЛЯ - твердое вещество коричневого или зеленого цвета. Его гексагидрат представляет собой зеленый моноклинный кристалл, который выветривается на сухом воздухе и расплавляется на влажном воздухе. Он легко растворим в воде, этаноле и аммиаке. Он легко восстанавливается к никелю при нагревании в водные и становится оксидом никеля при нагревании на воздухе. Он теряет кристаллизационную воду и становится безводным при высокой температуре. Водный раствор кислый. Хлорид никеля может сочетаться с анионами многих неорганических и органических молекул, образуя комплексы никеля и образуя нерастворимые осадки в слабых кислотах.
Приготовление Безводный хлорид никеля получают сжиганием никеля в газообразном хлоре.
Некоторые другие методы подготовки включают
(1) действие ацетилхлорида на ацетат никеля в неводном растворителе, таком как бензол:
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) действие тионилхлорида на гексагидрат хлорида никеля:
NiCl2•6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) нагрева гексагидрата хлорида никеля или амонита хлорида никеля:
NiCl2•6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2•6NH3 → NiCl2 + 6NH3
Гексагидрат получают либо действием горячей разведенной соляной кислоты на никелевый порошок, либо путем растворения оксида никеля в разведенной соляной кислоте с последующей кристаллизацией. Для приготовления аммиака смотрите Реакции ниже.
Реакция Когда газообразный аммиак пропускают через безводный хлорид никеля, образуется амониат, хлорид гексамина никеля, NiCl2•6NH3. Амониат также можно приготовить в растворе путем растворения гексагидрата хлорида никеля в водном растворе аммиака.
Хлорид никеля образует двойные соли с хлоридами щелочных металлов или хлоридом аммония. Такие двойные соли NH4Cl•NiCl2•6H2O получают в виде гексагидрата при кристаллизации из смешанного раствора хлорида никеля и хлорида аммония в эквимоллярных количествах.
Нагрев раствора хлорида никеля и гидроксида натрия при умеренных концентрациях может частично осадить основную соль неизвестного состава. Средний состав этой соли NiCl2•3Ni(OH)2. Состав соли может меняться в зависимости от условий реакции.
При пропускании сероводорода через буферный раствор хлорида никеля выпадает в осадок сульфид никеля NiS.
Спиртовой раствор хлорида никеля при воздействии на эфирный раствор дитиобензойной кислоты C6H5CSSH образует дитиобензоат голубого никеля(II) (C6H5CSS)2Ni:
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
Продукт легко окисляется до фиолетового димерного комплекса никеля (IV).
Опасность для здоровья. Острое влияние на здоровье
Последующие острые (коротковременные) последствия для здоровья могут возникнуть сразу или вскоре после воздействия хлорида никеля:
Контакт может вызвать раздражение и ожог кожи и глаз.
Вдыхание хлорида никеля может раздражать нос, горло и легкие, вызывая кашель, мокроту и удушку.
  Хроническое воздействие на здоровье
Последующие хронические (длиготерминовые) последствия для здоровья могут возникнуть через некоторое время после воздействия хлорида никеля и могут продолжаться в течение месяцев или лет:

Опасность рака
Хлорид никеля может вызывать мутации (генетические изменения). Независимо от того, является ли это рак или репродуктивной опасностью, требует дальнейшего изучения.
Репроизводительная опасность
Существует ограниченные доказательства того, что хлорид никеля является тератогенным у животных. Пока не будет проведено дальнейшее тестирование, его следует рассматривать как возможный тератогенный продукт для людей.
Другие долгосрочные последствия
Хлорид никеля может вызвать кожную аллергию. Если разовьется аллергия, очень низкое будущее воздействие может вызвать зуд и сыпь на коже.
Хлорид никеля может вызвать аллергию, похожую на астму. Будущее воздействие может вызвать приступы астмы с задишкой, хрипы, кашлем и/или сжатием в груди.
Повторное воздействие может вызвать образование рубцов на легких и может повлиять на почки.
Література [1] X. N. Zhang, Y. X. Li and Z. H. Zhang, Nickel chloride catalysed one-pot three-component synthesis of pyrazolophthalazinyl spirooxindoles, Tetrahedron, 2011, vol. 67, 7426-7430
[2] Z. Jiang, J. Xie, D. Jiang, X. Wie and M. Chen, Модификаторы с помощью образования наночастиц никеля и их каталитическое применение для восстановления п-нитрофенола, CrystEngComm, 2013, том. 15, 560-569
[3] NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte и PL Holland, Никели комплексы объемного бета-дикетаминатного лиганду, Inorg. хим., 2003, вып. 42, 1720-1725
Описаниеон Хлорид никеля, NiCl2, является водорастворимой солью, которая используется в различных отраслях промышленности. Обычно его производят и используют в виде безводной соли или в виде гидрата: гексагидрат хлорида никеля, а также дигидрат хлорида никеля. Хлорид никеля очень редко встречается в природе и производится путем экстракции из никельсодержащих рыжих путем обработки соляной кислотой.
Химические свойства Коричневые чешуйки, растекаются
Химические свойства Хлорид никеля выглядят как зеленые или коричневые чешуйки или блестящий золотисто-желтый порошок.
Физические свойства Безводная соль образует желтые кристаллические чешуйки; деликатесы; плотность 3.55 г/см3; плавится при 1001°C; сублимируется при 973°C; хорошо растворим в воде, 64 г/100 мл при 20°C; растворимый в спирте.
Гексагидрат образует зеленые моноклинные кристаллы; деликатесы; чрезвычайно растворим в воде, 254 г/100 мл при 20°C и около 600 г/100 мл при 100°C; также хорошо растворяется в спирте.
Применение Хлорид никеля используется для никелирования литого цинка, как агент при электролитической рафинировании никеля, как химический промежуточный продукт для никелевых катализаторов и комплексных солей никеля, как поглотитель газообразного аммиака в промышленных противогазах, как катализатор в диариламине и кремнии производство тетрахлорида, как агент в безелектродном покрытии никеля, как агент в покрытии оловянно-никелевых сплавов и в качестве фунгицид для борьбы с ржавчиной и болезнями, подобными ржавчине. Однако сотрудники, подвергающиеся воздействию различных форм никеля, имеют повышенный риск развития рака легких. Кроме того, сообщает, что Ni и его соединения (особенно нерастворимые соединения никеля) являются сильными канцерогенами и токсичными веществами для людей и подисследовательских животных. Поэтому соединения Ni считаются опасными для здоровья на производстве.
Применение Хлорид никеля (NiCl2) используется для гальванического нанесения никеля на поверхности других металлов и в качестве химического реагента в лабораториях.
Применение Розчины хлорида никеля используются для гальванического нанесения никеля на другие металлические предметы. Он также используется для приготовления различных солей никеля и никелевых катализаторов; и в промышленных противогазах для защиты от аммиака.
Определение ChEBI: соединение никеля и хлорида, в которой соотношение никеля (в степени окисления +2) к хлорида составляет 1:2.
Хлорид никеля - это желтое расплавленное твердое вещество с температурой кипения 973°C (1690°F). Хлорид никеля растворим в воде и спирте. Хлорид никеля (гидратированный), NiCI2·H20, является серым расплавленным твердым веществом, которое также растворяется в воде и спирте. Он используется для никелирования.
Определение гексагидрата: кристаллическое соединение, которое содержит шесть моль воды на моль соединения.
Методы производства Хлорид никеля (гексагидрат) получают реакцией порошка металлического никеля или оксида никеля с горячей разведенной соляной кислотой.
Приготовление Хлорид никеля(II) можно получить реакцией элементов или в проточной системе при высоких температурах, либо реакцией в этаноле при 20°. Его легко получить в лаборатории дегидратацией гексагидрата тионилхлоридом.
Общее описание Хлорид никеля(II) (NiCl2) - это галогенид на основе никеля, который получают сжиганием никеля в хлоре. Это водорастворимое соединение, которое кристаллизуется с образованием гексагидрата. Он в основном используется в органическом синтезе в виде катализатора и прекурсора.
Опасность Подтвержденный канцероген.
Замистость и взрывоопасность Негорящий
Профиль безопасности Подтвержденный канцероген для человека. Ядовитая при приеме внутрь, внутривенном, внутримышечном и внутриочередном путях. Экспериментальный тератогенный. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Уведомлено данные о мутации. При нагревании к раскладыванию он выделяет очень токсичные пары Cl-. Смотрите также СПОЛУКИ НИЦЕЛЯ.
Потенциальное облучение Хлорид никеля используется в гальванике и производстве чернил.
Судьба в окружающей среде Хлорид никеля растворима в воде (642 г/л для безводного; 2540 г/л для гексагидрата), и ожидается, что он выделяет в воду двухвалентный никель. Поскольку хлорид никеля быстро растворяется во влажной среде и частично из-за вездекрасности никеля в грунте, воде и воздухе, отследить движение соли в окружающей среде трудно. Это, в частности, связано с способностью никеля образовывать комплексы с другими анионными формами, кроме хлорида, с образованием оксида, сульфата, нитрата, карбоната или ацетатата никеля и т.д.
Промышленное использование хлорида никеля приводит к тому, что никель распределяется главным образом на поверхности почвы и через окружающие водные пути и грунтовые воды. Попадая в почву, хлорид никеля производит ионы никеля (II), потенциально образуя неорганические кристаллические минералы или осадки, может комплексироваться или адсорбироваться на органических и неорганических поверхностях, может участвовать в катионном обмене и может существовать в виде свободных ионов или хелатных металлических комплексов. в почвенном растворе.
Транспортировка UN3288 Токсичные твердые вещества, неорганические, п.у.к., класс опасности: 6.1; Метки: 6.1-Отруйные материалы, Техническое название обязательно.
Методы очистки Он кристаллизуется из разведенной HCl с образованием зеленого гексагидрата. При 70° он дегидратирует к тетрагидрату, а при более высоких температурах образует безводную соль. ят сублимируется в желтых шестиугольных чешуйках в потоке HCl. Храните его в эксикаторе, поскольку он разжижается. [Hart & Partington J Chem Soc 104 1943.]
Оценка токсичности Основной металл меняет баланс натрия и липидный обмен; индуцирует синтез металлотионеина. Хлорид никеля влияет на Т-клеточную часть иммунной системы и подавляет активность естественных клеток-колеров. Сообщалось, что хлорид никеля снижает поглощение йода щитовидной железой при приеме внутрь или путем ингаляции. Свойства никеля к перекислительному окислению липидов могут привести к потенциальным злокачественным новообразователям у людей, поскольку могут образовываться разрывы цепей ДНК и разрывы поперечных связей ДНК-белок. Понижение регуляции метаболизма гликопротеинов ионами никеля также может вызвать нефротоксичность у людей.
Несовместимость Сильные кислоты, калий, сера. Образует ударочувствительную смесь с калием.
Утилизация отходов Рекомендуется переработать или утилизировать на полигоне химических отходов.
Продукты и сырье для получения хлорида никеля
Сырье Соляная кислота-->Сирчаная кислота-->Азотная кислота-->Карбонат натрия-->Никель-->Сульфат никеля-->Карбонат никеля
Подготовка Продукты Гексагидрат хлорида никеля(II)-->(4-[БиС(4-ФТОРФЭНИЛ)МЕТИЛ]ПИПЕРАЗИН-1-ИЛ)ФЭНОЛ)МЕТОЛ-->Гексагидрат нитрата никеля(III)-->(1, 3-ДИМЕТИЛ-1Н-5-ОЛ)МЕНТИВИН>2-2-2(1,Деметил-1-Н-пиразол-5ил-минета, 97%-->(1,5-ДЫМЕТИЛ-1Н-ПИРАЗОЛ -3-ЕЛ)МЕТИЛОМИН-->дибутилдиокармамат никеля
Тег:Хлорид никеля (7718-54-9) Ответная информация о продукте
Дыхлорбис[(1,2,3-)-1-фенил-2-пропенил]дипаладий(II) Паладий хлорид Неодим(IIII) хлорид гексагидрат Манган хлорид Натрия хлорид Никеля(III) хлорид гексагидрат Плюмбум (III) хлорид МОЛИБЭН( V) ХРИД Лантана (IIII) хлориддидид А хлоридлюмин Ахаридлан ЛАНУ ХЛОРИД ГЕПТАГИДРАТ Магния хлорид гексагидрат Алюминий хлорид гексагидрат МЕТОКСИКАРОНИЛСУЛЬФЭНИЛ ХЛОРИД Висмута трихлорид Хлорид кальция Алилпаладий (II) Хлорид Димер



Химическое название: никель(II) хлорид гексагидрат
Молекулярная формула: Cl2H2NiO
Формульный вес: 147,61
Никель(II) хлорид гексагидрат. Химические свойства
Температура плавления 140 °C -HØ2 5)O
плотность 1,92 г/см3
температура хранения Хранить при температуре не выше +30°C.
растворимость 2540г/л
форма решения
цвет Зеленый
PH 4,9 (100 г/л, H2O, 20 ℃)
Растворимость в воде 2540 г/л (20 oC)
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,6505
Преимущества воздействия ACGIH: TWA 0.1 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,015 мг/м3
Стабильность: стабильная. Гигроскопичен. Несовместим с пероксидами.
InChIKey LAIZPRYFQUWUBN-UHFFFAOYSA-L
ссылка на базу данных CAS 7791-20-0 (Усилие на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Хлорид никеля (NiCl2), гексагидрат (7791-20-0)
Информация о безопасности
Коды опасности T,N,Xi
Заяви о рисках 45-25-36/38-43-50/53-68-48/23-42/43-38-23/25-61-49
Заяви безопасности 53-36/37-45-60-61-37-29-24
RIDADR UN 3288 6.1/PG 3
WGK Германия 3
RTECS QR6480000
TSCA Да
Класс опасности 6.1
Группа упаковки III
Код HS 28273500
Токсичность LD50 перорально у Кролика: 186 мг/кг
Никель(II) хлорид гексагидрат. Использование и синтез
Химические свойства Зеленое твердое вещество
Применение Гексагидрат хлорида никеля (II) можно использовать как катализатор в синтезе тетразамещенных походных пирола с высоким выходом. Его можно использовать для преобразования тетрагидропирникового (THP) и трет-бутилсивилсилового (TBS) эфиров в соответствующие гидроксильные соединения.
Применение Гексагидрат хлорида никеля (II) использовался:
при приготовлении раствора для никелировки для гальваностатического покрытия никеля внутри восстановленного углеродного слоя при синтезе микромоторов из многостенных углеродистых нанотрубок
в скрининге металлов на воспалительное воздействие на эндотеальные клетки сосудов
в качестве добавки к искусственной спинномозковой жидкости (ACSF) для анализа возбуждающих постсинаптических токов (EPSP) в срезах гипокампа

Использует безводную соль в качестве абсорбента для NH3 в противогазах. Гексагидрат для гальванического никеля; производство никелевых катализаторов.
Определение ChEBI: гидрат хлорида никеля, содержащий никель (в степени окисления +2), хлорид и водные компоненты в соотношении 1:2:6.
Общее описание Гексагидрат хлорида никеля (II) – это соль никеля, которую можно использовать как катализатор. Это экономически выгодно и может использоваться в различных промышленных процессах. Его также можно использовать в реакциях перекрестного сопряжения.
Опасность Подтвержденный канцероген.
Биохимические/физиологические действия Никель (Ni) является важным микроэлементом, который играет важную роль в структуре и функции ДНК, РНК и белка. В высоких концентрациях токсично действует на почки, легкие и сердечно-сосудистую систему. Никель участвует в канцерогенеге. Ионы Ni2+ является класстогенным агентом. Ионы никеля (Ni2+) является неспецифическим блокатором потенциалзависимых кальциевых каналов.
Профиль безопасности Подтвержденный канцероген для человека. Яд при внутриботной и внутривенной вводке. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Уведомлено данные о мутации. Бурная реакция с калием. При нагревании к раскладыванию он выделяет очень токсичные пары Cl-. Смотрите также СПОЛУКИ НИКЕЛЯ и ХЛОРИДИ.
Методы очистки Он кристаллизуется из разведенной HCl с образованием зеленого гексагидрата. При 70 ° он дегидратирует к тетрагидрату, а при более высоких температурах образует безводную соль. Он сублимируется в желтых шестиугольных чешуйках в потоке HCl. Храните его в эксикаторе, поскольку он разжижается. [Hart & Partington J Chem Soc 104 1943.]
Продукты и сырье для получения гексагидрата хлорида никеля (II).
Сырье Соляная кислота-->Сырчаная кислота-->Азотная кислота-->Карбонат натрия-->Никель-->Сирководень-->Нитрат аммония-->Карбонат бария-->Сульфат никеля-->Карбон никеля-->Хлорид ниделя_>ГиРОКСИД НОЛЯ(IIII).
Продукты препарата (S)-(((-)-2,2'-BIS(DI-P-TOLYLPHOSPHINO)-1,1'-BINAPHTHYL-->2-AMIDINOTHIOPHENE HYDROCHLORIDE--(2,JQOL,-1-TolB->1'Binah-2,2'Binah-2, >[1,3-Бис(дифенилфосфино)пропан]никель(II) хлорид-->(R)(+)-2,2'-Бис(дифенилфосфино)-1,1'-бинафилл-->1,2 -Бис(дифенилфосфино)этанникель(IIII) хлорид-->3-ДОДЭЦЫТИОФЕН>Бис(Бисфенилфофинель(Iхрид)(Iхрид)_1.1-Бдиффенкфтоффенифэлл)
Тег: гексагидрат хлорида никеля (II) (7791-20-0) Информация о связанном продукте
Неодим (III) хлорид гексагидрат Никеля хлорид Манган хлорид Алюминий хлорид гексагидрат Натрий хлорид Плюс (III) хлорид МОЛИБДЕН(V) ХЛОРИД Лантана (IIII) хлорид Рубидия хлорид Алюминий хлорид ЛАНТУ ХЛОРИД ПЭВТИГРАТ Магнид гексида Мангана хлорид Никельгидрат(II) тетрагидрат Кальция хлорид хлорид гексагидрат холина хлорид аммония хлорид бензилхлорид