Нікелю хлорид (ІІ)

Блискучі золотисто-жовті ромбоедричні кристали.

Застосовується у гальванотехніці; як каталізатор-переносник хлору за участю нсl або cl2.
Синоніми

хлорид нікелю

Міжнародна назва

Nickel dichloride
7718-54-9

CAS №

7791-20-0
Хімічна формула

NiCl2
Хімічна назва: НІКЕЛЬ(II) ХЛОРИД
Молекулярна формула: Cl2Ni
Формульна вага: 129,6
Номер CAS: 7718-54-9
Хімічні властивості хлориду нікелю
Температура плавлення 1001 °C
Температура кипіння 987°C
щільність 3,55 г/мл при 25 °C (освіт.)
тиск пари 1,33 гПа (671 °C)
температура зберігання Зберігати при температурі не вище +30°C.
розчинність H2O: розчинний
утворюють порошок
колір від жовтого до оранжевого
Питома вага 3,55
PH 4 (500 г/л, H2O, 20 ℃)
Розчинність у воді малорозчинний
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,6505
Межі впливу ACGIH: TWA 0,1 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,015 мг/м3
Стабільність: стабільна. Несумісний з пероксидами.
InChIKey QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L
Посилання на базу даних CAS 7718-54-9 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Нікель дихлорид (7718-54-9)
Система реєстрації речовин EPA Хлорид нікелю (II) (7718-54-9)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки T,N,Xi
Заяви про ризики 45-25-36/38-43-50-50/53-22-52/53-68-51/53-48/23-42/43-20/22-61-49-38-23/ 25
Заяви безпеки 53-26-36/37-45-61-37-29-24-23-60
RIDADR UN 3288 6.1/PG 3
WGK Німеччина 3
RTECS QR6475000
F 3
TSCA Так
Клас небезпеки 6.1(b)
Група упаковки III
Код HS 28273500
Дані про небезпечні речовини 7718-54-9 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 у мишей, щурів (мг/кг): 48, 11 i.p. (IARC)Використання та синтез хлориду нікелю
Опис Хлорид нікелю — тверда речовина коричневого або зеленого кольору. Більшість хлориду нікелю використовується для гальваніки та нікелювання, використовується для приготування різних солей нікелю та нікелевих каталізаторів; . Під час гальванічного покриття він прискорює розчинення анодного металевого нікелю, діючи на підвищення рівня електроліту в розчині. Хлорид нікелю можна використовувати як каталізатор для органічного синтезу (наприклад, піразолофталазиніл спірооксиндолів), для синтезу наночастинок нікелю як відновника та для приготування координаційних сполук нікелю, а також у промислових протигазах для захисту від аміаку. Його також можна використовувати як абсорбент NH3 у протигазах і як джерело іонів нікелю для культур клітин і токсикологічних досліджень.
Властивості ХЛОРИД НІКЕЛЮ — тверда речовина коричневого або зеленого кольору. Його гексагідрат являє собою зелений моноклінний кристал, який вивітрюється на сухому повітрі та розплавляється на вологому повітрі. Він легко розчинний у воді, етанолі та аміаку. Він легко відновлюється до нікелю при нагріванні у водні та стає оксидом нікелю при нагріванні на повітрі. Він втрачає кристалізаційну воду і стає безводним при високій температурі. Водний розчин кислий. Хлорид нікелю може поєднуватися з аніонами багатьох неорганічних і органічних молекул, утворюючи комплекси нікелю та утворюючи нерозчинні осади в слабких кислотах.
Приготування Безводний хлорид нікелю отримують спалюванням нікелю в газоподібному хлорі.
Деякі інші методи підготовки включають
(1) дія ацетилхлориду на ацетат нікелю в неводному розчиннику, такому як бензол:
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) дія тіонілхлориду на гексагідрат хлориду нікелю:
NiCl2•6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) нагрівання гексагідрату хлориду нікелю або амоніату хлориду нікелю:
NiCl2•6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2•6NH3 → NiCl2 + 6NH3
Гексагідрат отримують або дією гарячої розведеної соляної кислоти на нікелевий порошок, або шляхом розчинення оксиду нікелю в розведеній соляній кислоті з наступною кристалізацією. Для приготування аміаку дивіться Реакції нижче.
Реакція Коли газоподібний аміак пропускають через безводний хлорид нікелю, утворюється амоніат, хлорид гексаміну нікелю, NiCl2•6NH3. Амоніат також можна приготувати в розчині шляхом розчинення гексагідрату хлориду нікелю у водному розчині аміаку.
Хлорид нікелю утворює подвійні солі з хлоридами лужних металів або хлоридом амонію. Такі подвійні солі NH4Cl•NiCl2•6H2O отримують у вигляді гексагідрату при кристалізації із змішаного розчину хлориду нікелю та хлориду амонію в еквімолярних кількостях.
Нагрівання розчину хлориду нікелю та гідроксиду натрію при помірних концентраціях може частково осадити основну сіль невизначеного складу. Середній склад цієї солі NiCl2•3Ni(OH)2. Склад солі може змінюватися в залежності від умов реакції.
При пропусканні сірководню через буферний розчин хлориду нікелю випадає в осад сульфід нікелю NiS.
Спиртовий розчин хлориду нікелю при дії на ефірний розчин дитіобензойної кислоти C6H5CSSH утворює дитіобензоат блакитного нікелю(II) (C6H5CSS)2Ni:
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
Продукт легко окислюється до фіолетового димерного комплексу нікелю (IV).
Небезпека для здоров'я. Гострий вплив на здоров'я
Наступні гострі (короткочасні) наслідки для здоров'я можуть виникнути одразу або незабаром після впливу хлориду нікелю:
Контакт може викликати подразнення та опік шкіри та очей.
Вдихання хлориду нікелю може подразнювати ніс, горло та легені, викликаючи кашель, мокротиння та задишку.
  Хронічний вплив на здоров'я
Наступні хронічні (довготермінові) наслідки для здоров’я можуть виникнути через деякий час після впливу хлориду нікелю і можуть тривати протягом місяців або років:

Небезпека раку
Хлорид нікелю може викликати мутації (генетичні зміни). Незалежно від того, чи є це раком чи репродуктивною небезпекою, потребує подальшого вивчення.
Репродуктивна небезпека
Є обмежені докази того, що хлорид нікелю є тератогенним у тварин. Поки не буде проведено подальше тестування, його слід розглядати як можливий тератоген для людей.
Інші довгострокові наслідки
Хлорид нікелю може викликати шкірну алергію. Якщо розвинеться алергія, дуже низький майбутній вплив може спричинити свербіж і висип на шкірі.
Хлорид нікелю може викликати алергію, схожу на астму. Майбутній вплив може спричинити напади астми із задишкою, хрипами, кашлем та/або стисканням у грудях.
Повторний вплив може спричинити утворення рубців на легенях і може вплинути на нирки.
Література [1] X. N. Zhang, Y. X. Li and Z. H. Zhang, Nickel chloride catalysed one-pot three-component synthesis of pyrazolophthalazinyl spirooxindoles, Tetrahedron, 2011, vol. 67, 7426-7430
[2] Z. Jiang, J. Xie, D. Jiang, X. Wie and M. Chen, Модифікатори за допомогою утворення наночастинок нікелю та їх каталітичне застосування для відновлення п-нітрофенолу, CrystEngComm, 2013, том. 15, 560-569
[3] NA Eckert, EM Bones, RJ Lachicotte і PL Holland, Нікелеві комплекси об’ємного бета-дикетімінатного ліганду, Inorg. хім., 2003, вип. 42, 1720-1725
Описіон Хлорид нікелю, NiCl2, є водорозчинною сіллю, яка використовується в різних галузях промисловості. Зазвичай його виробляють і використовують у вигляді безводної солі або у вигляді гідрату: гексагідрат хлориду нікелю, а також дигідрат хлориду нікелю. Хлорид нікелю дуже рідко зустрічається в природі та виробляється шляхом екстракції з нікельвмісних руд шляхом обробки соляною кислотою.
Хімічні властивості Коричневі лусочки, розтікаються
Хімічні властивості Хлорид нікелю виглядає як зелені або коричневі лусочки або блискучий золотисто-жовтий порошок.
Фізичні властивості Безводна сіль утворює жовті кристалічні лусочки; делікатеси; щільність 3,55 г/см3; плавиться при 1001°C; сублімується при 973°C; добре розчинний у воді, 64 г/100 мл при 20°C; розчинний у спирті.
Гексагідрат утворює зелені моноклінні кристали; делікатеси; надзвичайно розчинний у воді, 254 г/100 мл при 20°C і близько 600 г/100 мл при 100°C; також добре розчиняється в спирті.
Застосування Хлорид нікелю використовується для нікелювання литого цинку, як агент при електролітичному рафінуванні нікелю, як хімічний проміжний продукт для нікелевих каталізаторів і комплексних солей нікелю, як поглинач газоподібного аміаку в промислових протигазах, як каталізатор у діариламіну та кремнії виробництво тетрахлориду, як агент у безелектродному покритті нікелю, як агент у покритті олов’яно-нікелевих сплавів і як фунгіцид для боротьби з іржею та хворобами, подібними до іржі. Проте працівники, які піддаються впливу різних форм нікелю, мають підвищений ризик розвитку раку легенів. Крім того, повідомляється, що Ni та його сполуки (особливо нерозчинні сполуки нікелю) є сильними канцерогенами та токсичними речовинами для людей та піддослідних тварин. Тому сполуки Ni вважаються небезпечними для здоров'я на виробництві.
Застосування Хлорид нікелю (NiCl2) використовується для гальванічного нанесення нікелю на поверхні інших металів і як хімічний реагент у лабораторіях.
Застосування Розчини хлориду нікелю використовуються для гальванічного нанесення нікелю на інші металеві предмети. Він також використовується для приготування різних солей нікелю та нікелевих каталізаторів; і в промислових протигазах для захисту від аміаку.
Визначення ChEBI: сполука нікелю та хлориду, у якій співвідношення нікелю (у ступені окиснення +2) до хлориду становить 1:2.
Хлорид нікелю — це жовта розплавлена тверда речовина з температурою кипіння 973°C (1690°F). Хлорид нікелю розчинний у воді та спирті. Хлорид нікелю (гідратований), NiCI2·H20, є сірою розплавленою твердою речовиною, яка також розчиняється у воді та спирті. Він використовується для нікелювання.
Визначення гексагідрату: кристалічна сполука, яка містить шість моль води на моль сполуки.
Методи виробництва Хлорид нікелю (гексагідрат) отримують реакцією порошку металевого нікелю або оксиду нікелю з гарячою розведеною соляною кислотою.
Приготування Хлорид нікелю(II) можна одержати реакцією елементів або в проточній системі при високих температурах, або реакцією в етанолі при 20°. Його легко одержати в лабораторії дегідратацією гексагідрату тіонілхлоридом.
Загальний опис Хлорид нікелю(II) (NiCl2) — це галогенід на основі нікелю, який отримують спалюванням нікелю в хлорі. Це водорозчинна сполука, яка кристалізується з утворенням гексагідрату. Він в основному використовується в органічному синтезі як каталізатор і прекурсор.
Небезпека Підтверджений канцероген.
Займистість і вибуховість Негорючий
Профіль безпеки Підтверджений канцероген для людини. Отрута при прийомі всередину, внутрішньовенному, внутрішньом'язовому та внутрішньоочеревинному шляхах. Експериментальний тератоген. Експериментальні репродуктивні ефекти. Повідомлено дані про мутації. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари Cl-. Дивіться також СПОЛУКИ НІЦЕЛЮ.
Потенційне опромінення Хлорид нікелю використовується в гальваніці та виробництві чорнила.
Доля в навколишньому середовищі Хлорид нікелю розчинний у воді (642 г/л для безводного; 2540 г/л для гексагідрату), і очікується, що він виділяє у воду двовалентний нікель. Оскільки хлорид нікелю швидко розчиняється у вологому середовищі та частково через всюдисущість нікелю в ґрунті, воді та повітрі, відстежити рух солі в навколишньому середовищі важко. Це, зокрема, пов’язано зі здатністю нікелю утворювати комплекси з іншими аніонними формами, крім хлориду, з утворенням оксиду, сульфату, нітрату, карбонату або ацетату нікелю тощо.
Промислове використання хлориду нікелю призводить до того, що нікель розподіляється головним чином на поверхні ґрунту та через навколишні водні шляхи та грунтові води. Потрапляючи в ґрунт, хлорид нікелю виробляє іони нікелю (II), потенційно утворюючи неорганічні кристалічні мінерали або осади, може комплексуватися або адсорбуватися на органічних і неорганічних поверхнях, може брати участь в катіонному обміні та може існувати у вигляді вільних іонів або хелатних металевих комплексів. в ґрунтовому розчині.
Транспортування UN3288 Токсичні тверді речовини, неорганічні, н.у.к., клас небезпеки: 6.1; Мітки: 6.1-Отруйні матеріали, Технічна назва обов'язкова.
Методи очищення Він кристалізується з розведеної HCl з утворенням зеленого гексагідрату. При 70° він дегідратує до тетрагідрату, а при більш високих температурах утворює безводну сіль. яt сублімується в жовтих шестикутних лусках у потоці HCl. Зберігайте його в ексикаторі, оскільки він розріджується. [Hart & Partington J Chem Soc 104 1943.]
Оцінка токсичності Основний метал змінює баланс натрію та ліпідний обмін; індукує синтез металотіонеїну. Хлорид нікелю впливає на Т-клітинну частину імунної системи та пригнічує активність природних клітин-кілерів. Повідомлялося, що хлорид нікелю знижує поглинання йоду щитовидною залозою при прийомі всередину або шляхом інгаляції. Властивості нікелю до перекисного окислення ліпідів можуть призвести до потенційних злоякісних новоутворень у людей, оскільки можуть утворюватися розриви ланцюгів ДНК і розриви поперечних зв’язків ДНК-білок. Пониження регуляції метаболізму глікопротеїнів іонами нікелю також може викликати нефротоксичність у людей.
Несумісність Сильні кислоти, калій, сірка. Утворює ударочутливу суміш з калієм.
Утилізація відходів Рекомендується переробити або утилізувати на полігоні хімічних відходів.
Продукти та сировина для отримання хлориду нікелю
Сировина Соляна кислота-->Сірчана кислота-->Азотна кислота-->Карбонат натрію-->Нікель-->Сульфат нікелю-->Карбонат нікелю
Підготовка Продукти Гексагідрат хлориду нікелю(II)-->(4-(4-[БІС(4-ФТОРФЕНІЛ)МЕТИЛ]ПІПЕРАЗИН-1-ІЛ)ФЕНІЛ)МЕТАНОЛ-->Гексагідрат нітрату нікелю(II)-->(1, 3-ДИМЕТИЛ-1Н-ПІРАЗОЛ-5-ІЛ)МЕТИЛАМІН-->2-(1,3-Диметил-1Н-піразол-5-іл)етанамін, 97%-->(1,5-ДИМЕТИЛ-1Н-ПІРАЗОЛ -3-ІЛ)МЕТИЛАМІН-->дибутилдитіокарбамат нікелю
Тег:Хлорид нікелю (7718-54-9) Відповідна інформація про продукт
Дихлорбіс[(1,2,3-)-1-феніл-2-пропеніл]дипаладій(II) Паладій хлорид Неодим(III) хлорид гексагідрат Манган хлорид Натрію хлорид Нікелю(II) хлорид гексагідрат Плюмбум(II) хлорид МОЛІБДЕН( V) ХЛОРИД Лантану(III) хлорид Рубідію хлорид Алюміній хлорид ЛАНТАНУ ХЛОРИД ГЕПТАГІДРАТ Магнію хлорид гексагідрат Алюміній хлорид гексагідрат МЕТОКСИКАРБОНІЛСУЛЬФЕНІЛ ХЛОРИД Вісмуту трихлорид Хлорид кальцію Алілпаладій(II) Хлорид Димер



Хімічна назва: нікель(II) хлорид гексагідрат
Молекулярна формула: Cl2H2NiO
Формульна вага: 147,61
Нікель(II) хлорид гексагідрат. Хімічні властивості
Температура плавлення 140 ℃ -H{2}O
щільність 1,92 г/см3
температура зберігання Зберігати при температурі не вище +30°C.
розчинність 2540г/л
форма Рішення
колір Зелений
PH 4,9 (100 г/л, H2O, 20 ℃)
Розчинність у воді 2540 г/л (20 ºC)
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,6505
Межі впливу ACGIH: TWA 0,1 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,015 мг/м3
Стабільність: стабільна. Гігроскопічний. Несумісний з пероксидами.
InChIKey LAIZPRYFQUWUBN-UHFFFAOYSA-L
Посилання на базу даних CAS 7791-20-0 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Хлорид нікелю (NiCl2), гексагідрат (7791-20-0)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки T,N,Xi
Заяви про ризики 45-25-36/38-43-50/53-68-48/23-42/43-38-23/25-61-49
Заяви безпеки 53-36/37-45-60-61-37-29-24
RIDADR UN 3288 6.1/PG 3
WGK Німеччина 3
RTECS QR6480000
TSCA Так
Клас небезпеки 6.1
Група упаковки III
Код HS 28273500
Токсичність LD50 перорально у Кролика: 186 мг/кг
Нікель(II) хлорид гексагідрат. Використання та синтез
Хімічні властивості Зелена тверда речовина
Застосування Гексагідрат хлориду нікелю(II) можна використовувати як каталізатор у синтезі тетразаміщених похідних піролу з високим виходом. Його можна використовувати для перетворення тетрагідропіранілового (THP) і трет-бутилдиметилсилілового (TBS) ефірів у відповідні гідроксильні сполуки.
Застосування Гексагідрат хлориду нікелю (II) використовувався:
при приготуванні розчину для нікелювання для гальваностатичного покриття нікелю всередині відновленого вуглецевого шару під час синтезу мікромоторів з багатостінних вуглецевих нанотрубок
у скринінгу металів на запальний вплив на ендотеліальні клітини судин
як добавка до штучної спинномозкової рідини (ACSF) для аналізу збудливих постсинаптичних струмів (EPSP) у зрізах гіпокампу

Використовує безводну сіль як абсорбент для NH3 у протигазах. Гексагідрат для гальванічного нікелю; виробництво нікелевих каталізаторів.
Визначення ChEBI: гідрат хлориду нікелю, що містить нікель (у ступені окислення +2), хлорид і водні компоненти у співвідношенні 1:2:6.
Загальний опис Гексагідрат хлориду нікелю (II) — це сіль нікелю, яку можна використовувати як каталізатор. Це економічно вигідно і може використовуватися в різних промислових процесах. Його також можна використовувати в реакціях перехресного сполучення.
Небезпека Підтверджений канцероген.
Біохімічні/фізіологічні дії Нікель (Ni) є важливим мікроелементом, який відіграє важливу роль у структурі та функції ДНК, РНК і білка. У високих концентраціях токсично діє на нирки, легені та серцево-судинну систему. Нікель бере участь у канцерогенезі. Іони Ni2+ є кластогенним агентом. Іони нікелю (Ni2+) є неспецифічним блокатором потенціалзалежних кальцієвих каналів.
Профіль безпеки Підтверджений канцероген для людини. Отрута при внутрішньочеревному та внутрішньовенному введенні. Експериментальні репродуктивні ефекти. Повідомлено дані про мутації. Бурхлива реакція з калієм. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари Cl-. Дивіться також СПОЛУКИ НІКЕЛЮ та ХЛОРИДИ.
Методи очищення Він кристалізується з розведеної HCl з утворенням зеленого гексагідрату. При 70° він дегідратує до тетрагідрату, а при більш високих температурах утворює безводну сіль. Він сублімується в жовтих шестикутних лусках у потоці HCl. Зберігайте його в ексикаторі, оскільки він розріджується. [Hart & Partington J Chem Soc 104 1943.]
Продукти та сировина для отримання гексагідрату хлориду нікелю (II).
Сировина Соляна кислота-->Сірчана кислота-->Азотна кислота-->Карбонат натрію-->Нікель-->Сірководень-->Нітрат амонію-->Карбонат барію-->Сульфат нікелю-->Карбонат нікелю-- >Хлорид нікелю-->ГІДРОКСИД НІКЕЛЯ(II).
Продукти препарату (S)-(-)-2,2'-BIS(DI-P-TOLYLPHOSPHINO)-1,1'-BINAPHTHYL-->2-AMIDINOTHIOPHENE HYDROCHLORIDE-->(R)-(+)-TolBINAP- ->1,1'-бінафтил-2,2'-дифемілфосфін-->(S)-(-)-2,2'-біс(дифенілфосфіно)-1,1'-бінафтил-->2-(дициклогексилфосфіно)біфеніл-- >[1,3-Біс(дифенілфосфіно)пропан]нікель(II) хлорид-->(R)-(+)-2,2'-Біс(дифенілфосфіно)-1,1'-бінафтил-->1,2 -Біс(дифенілфосфіно)етаннікель(II) хлорид-->3-ДОДЕЦИЛТІОФЕН-->Біс(трифенілфосфін)нікель(II)хлорид-->[1,1'-Біс(дифенілфосфіно)фероцен]дихлоронікель(II)
Тег: гексагідрат хлориду нікелю (II) (7791-20-0) Інформація про пов’язаний продукт
Неодим(III) хлорид гексагідрат Нікелю хлорид Манган хлорид Алюміній хлорид гексагідрат Натрій хлорид Плюмбум(II) хлорид МОЛІБДЕН(V) ХЛОРИД Лантану(III) хлорид Рубідію хлорид Алюміній хлорид ЛАНТАНУ ХЛОРИД ПЕВТИГІДРАТ Магнію хлорид гексагідрат Мангану хлорид Нікельгідрат(II) тетрагідрат Кальцію хлорид хлорид гексагідрат холіну хлорид амонію хлорид бензилхлорид