Никеля оксид(II) | 76% | Ч | 25кг

Оксид никеля(II) – неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом.  Встречается в природе как редкого минерала бунзената.
Химическое название: оксид никеля (II).
Молекулярная формула: NiO
Формульный вес: 74,69
Номер CAS: 1313-99-1
Никель(ІІ) оксид Химические свойства
Температура плавления 1960 °C
плотность 6,67 г/мл при 25°C (освещение.)
форма Порошок/Тверда речовина
Удельный вес 6,67
цвет - зеленый
Растворимость в воде нерастворимый
Merck 14,6512
Пределы воздействия ACGIH: TWA 0.2 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,015 мг/м3
Стабильность: стабильная. Несовместим с сильными кислотами.
InChIKey GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N
ссылка на базу данных CAS 1313-99-1 (Усиление на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA Оксид никеля (II) (1313-99-1)
Информация о безопасности
Коды опасности T, Xi
Заяви о рисках 49-43-53-48/23-36/37
Заяви безопасности 53-45-61-36/37-26
RIDADR 3288
WGK Германия 1
RTECS QR8400000
TSCA Да
Код HS 28254000
Данные о опасных веществах 1313-99-1 (Данные о опасных веществах)
Использование и синтез оксида никеля(II).
Физические свойства Зеленые кубические кристаллы; превращается в серовато-черную окс-таэдрическую форму, известную как черный оксид, при сильном зажигании; черный оксид имеет металлический блеск; плотность зеленого оксида 6,72 г/см3; Твердость по Моосу 5,5; плавится при 1955°C; нерастворим в воде; растворим в кислотах при обычных температурах; черная форма растворяется в горячих кислотах.Оксид встречается в природе в минерале бунсенит.
Применение Оксид никеля (II) используется в керамической промышленности для изготовления фритты, ферритов и окрашивания фарфора. Оксид в виде агломерата используется в производстве сплавов никелевой стали. Он подает кислород к расплаву для удаления углерода в виде углекислого газа. Некоторые другие важные сферы использования оксида никеля (II) включают получение многих солей никеля, специальных химикатов и никелевых катализаторов. Он также используется в качестве электрода в топливных элементах.
Приготовление Оксид никеля (II) получают нагрев чистого порошка никеля с кислородом при температуре выше 400°C. В некоторых промышленных процессах зеленый оксид никеля (II) получают путем нагрева смеси порошка никеля и воды на воздухе при 1000 °C. Добавление немного оксида никеля (II) до вышеуказанных смеси повышает скорость реакции. Альтернативный способ получения зеленого оксида подразумевает термическое разложение соли никеля ооксислоты при повышенных температурах. Таким образом, нитрат никеля, сульфат никеля или, удобнее, карбонат никеля при нагревании до 1000 °C дает зеленый оксид. С другой стороны, черный оксид образуется при более низкой температуре в результате неполной прокаливания карбонатной или нитратной соли при 600°C. Содержание кислорода в черной форме немного больше, чем у зеленой.
Реакции Несколько солей никеля получают реакциями оксида никеля с минеральными кислотами. Так, при взаимодействии черного оксида никеля с горячей разбавленной сульфатной кислотой образуется сульфат никеля NiSO4•6H2O. Таким образом разбавленная азотная кислота, соляная и бромистоводная кислоты при нагревании реагируют с черной формой оксида никеля из образованиям соответствующих солей никеля в виде гексагидратов.
Нагрев оксида никеля с водным, углеродом или окислением углерода восстанавливает его к металлическому никелю.
Оксид никеля соединяется с гидроксидом натрия или калия при повышенных температурах (>700 °C), образуя никелат натрия или калия; то есть K2NiO2:
NiO + 2NaOH → Na2NiO2 + H2O
Химические свойства Оксид никеля (II) - коричнево-черный или черный порошок.
Применение Нано-провода из оксида никеля проводились для использования в устройствах магнитной памяти; а также в люминесцентных материалах.
Применение Оксид никеля (II) используется для приготовления никелевых сплавов, в том числе сплавов никелевой стали, производства красок для стекла и фарфора. Кроме того, оксид никеля является основным компонентом никель-железной батареи (батарея Эдисона), никель-кадмиевой аккумуляторной батареи, а также используется в керамической промышленности для изготовления фритт и фарфоровой глазури. Он также действует как катализатор гидровки. NiO/CNT (оксид никеля/углеродовые нанотрубки) могут быть потенциальным катодным катализатором реакции восстановления кислорода (ORR) в микробных топливных элементах (MFC). Его смешивают с другими оксидами высокой чистоты и используют в разнообразных полупроводниковых приложениях, таких как термисторы и варисторы.
Используется соли никеля, роспись фарфора, электроды топливных элементов.
Приготовление Оксид никеля получают нагреванием чистого порошка никеля с кислородом при температуре выше 400°C. В некоторых промышленных процессах зеленый оксид никеля получают путем нагрева смеси порошка никеля и воды на воздухе при 1000°C. Добавление немного оксида никеля до вышеуказанных смеси повышает скорость реакции. Альтернативный способ получения зеленого оксида подразумевает термическое разложение соли никеля ооксислоты при повышенных температурах. Таким образом, нитрат никеля, сульфат никеля или, удобнее, карбонат никеля при нагревании до 1000 °C дает зеленый оксид. С другой стороны, черный оксид образуется при более низкой температуре в результате неполной прожарки карбонатной или нитратной соли при 600°C. Содержание кислорода в черной форме немного больше, чем в зеленой форме.
Реакции Оксид никеля(II) нерастворим в воде, но растворим в кислотах, пока его не зажгли при высокой температуре (при этих последних условиях он превращается в серо-черные октаэдры с металлическим блеском). Оборотно реагирует с воднем, реакция NiO+H2? Ni + H20, что идет слева направо при относительно низких температурах в потоке водорода.
Общее описание Оксид никеля(II) (NiO) – это наноматериал на основе оксида металла с хорошими полупроводниковыми свойствами. Наноразмерный оксид никеля можно найти в различных морфологиях, включая наквиты, сферы, провода и трубки. Он демонстрирует высокую производительность в программах, которые требуют процессов на основе переноса заряда и транспортировки заряда. Его можно приготовить с помощью различных физических и термических методов, таких как золь-гель, гидротермальный и сольвотермальные методы.
Опасность Подтвержденный канцероген.
Замистость и взрывоопасность Негорящий
Профиль безопасности Подтвержденный канцероген с экспериментальными канцерогенными и онкогенными данными. Ядовитая интратрахеальная, внутривенная и подкожный путь. Уведомлено данные о мутации. Может бурно реагировать с фтором, перекиси водорода, серо-воднем, йодом, оксидом бария + воздухом. Смотрите также СПОЛУКИ НИКЕЛЯ.
Продукты и сырье для получения оксида никеля (II).
Сырье Сирчаная кислота-->Азотная кислота-->Натрикарбонат-->Никель-->Сарководень-->Сульфат никеля-->Экстрагент-->Карбонат никеля--->НИКЕЛЬ СУЛЬФАТ АМОНИЮ
Подготовка Продукты Фарфоровая глазурь, промышленная-->МИЛИБДАТ НИКЕЛЯ-->ДИГИДРАТ ОКСАЛАТА НИКЕЛЯ
Тег:Оксид никеля(II)(1313-99-1) Ответная информация о продукте
КОБАЛЬТУ(III) ОКСИД ЧЕРНЫЙ Оксид Гольмия Оксид самамия Оксид скандия Оксид диспрозия Оксид неодима Амотамонин Оксид гардения МОНОСИДСИД железа СМЕШ ЕЩКАНСИО КОСТИД СУРМА (IV) ОКСИДТИДТАНА В ДЕТУ МОНОКСИДИДСИДСИДСИДСИДСИВАЕМ СИУЖСИШ ЕЩЧЧКСЫ галю2 Оксид галлия (IV)