Нікелю оксид(II) | 76% | Ч | 25кг

Оксид нікелю(II) - неорганічна бінарна сполука двовалентного нікелю з киснем.  Зустрічається у природі як рідкісного мінералу бунзеніту.
Хімічна назва: оксид нікелю (II).
Молекулярна формула: NiO
Формульна вага: 74,69
Номер CAS: 1313-99-1
Нікель(ІІ) оксид Хімічні властивості
Температура плавлення 1960 °C
щільність 6,67 г/мл при 25 °C (освіт.)
форма Порошок/Тверда речовина
Питома вага 6,67
колір зелений
Розчинність у воді нерозчинний
Merck 14,6512
Межі впливу ACGIH: TWA 0,2 мг/м3
NIOSH: IDLH 10 мг/м3; TWA 0,015 мг/м3
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними кислотами.
InChIKey GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 1313-99-1 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Оксид нікелю (II) (1313-99-1)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки T, Xi
Заяви про ризики 49-43-53-48/23-36/37
Заяви безпеки 53-45-61-36/37-26
RIDADR 3288
WGK Німеччина 1
RTECS QR8400000
TSCA Так
Код HS 28254000
Дані про небезпечні речовини 1313-99-1 (Дані про небезпечні речовини)
Використання та синтез оксиду нікелю(II).
Фізичні властивості Зелені кубічні кристали; перетворюється на сірувато-чорну октаедричну форму, відому як чорний оксид, при сильному запалюванні; чорний оксид має металевий блиск; густина зеленого оксиду 6,72 г/см3; Твердість за Моосом 5,5; плавиться при 1955°C; нерозчинний у воді; розчинний у кислотах при звичайних температурах; чорна форма розчиняється в гарячих кислотах.Оксид зустрічається в природі в мінералі бунсеніт.
Застосування Оксид нікелю (II) використовується в керамічній промисловості для виготовлення фритти, феритів і фарбування порцеляни. Оксид у вигляді агломерату використовується у виробництві сплавів нікелевої сталі. Він подає кисень до розплаву для видалення вуглецю у вигляді вуглекислого газу. Деякі інші важливі сфери використання оксиду нікелю (II) включають отримання багатьох солей нікелю, спеціальних хімікатів і нікелевих каталізаторів. Він також використовується як електрод у паливних елементах.
Приготування Оксид нікелю (II) отримують нагріванням чистого порошку нікелю з киснем при температурі вище 400°C. У деяких промислових процесах зелений оксид нікелю (II) отримують шляхом нагрівання суміші порошку нікелю та води на повітрі при 1000 °C. Додавання трохи оксиду нікелю (II) до вищевказаної суміші підвищує швидкість реакції. Альтернативний спосіб одержання зеленого оксиду передбачає термічне розкладання солі нікелю оксокислоти при підвищених температурах. Таким чином, нітрат нікелю, сульфат нікелю або, зручніше, карбонат нікелю при нагріванні до 1000 °C дає зелений оксид. З іншого боку, чорний оксид утворюється при нижчій температурі в результаті неповного прожарювання карбонатної або нітратної солі при 600°C. Вміст кисню в чорній формі трохи більше, ніж у зеленої.
Реакції Кілька солей нікелю отримують реакціями оксиду нікелю з мінеральними кислотами. Так, при взаємодії чорного оксиду нікелю з гарячою розбавленою сульфатною кислотою утворюється сульфат нікелю NiSO4•6H2O. Подібним чином розбавлена азотна кислота, соляна та бромистоводнева кислоти при нагріванні реагують з чорною формою оксиду нікелю з утворенням відповідних солей нікелю у вигляді гексагідратів.
Нагрівання оксиду нікелю з воднем, вуглецем або окисом вуглецю відновлює його до металевого нікелю.
Оксид нікелю з'єднується з гідроксидом натрію або калію при підвищених температурах (>700 °C), утворюючи нікелат натрію або калію; тобто K2NiO2:
NiO + 2NaOH → Na2NiO2 + H2O
Хімічні властивості Оксид нікелю (II) — коричнево-чорний або чорний порошок.
Застосування Нанодроти з оксиду нікелю досліджувалися для використання в пристроях магнітної пам’яті; а також у люмінесцентних матеріалах.
Застосування Оксид нікелю (II) використовується для приготування нікелевих сплавів, у тому числі сплавів нікелевої сталі, виробництва фарб для скла та порцеляни. Крім того, оксид нікелю є основним компонентом нікель-залізної батареї (батарея Едісона), нікель-кадмієвої акумуляторної батареї, а також використовується в керамічній промисловості для виготовлення фритт і порцелянової глазурі. Він також діє як каталізатор гідрування. NiO/CNT (оксид нікелю/вуглецеві нанотрубки) можуть бути потенційним катодним каталізатором реакції відновлення кисню (ORR) у мікробних паливних елементах (MFC). Його змішують з іншими оксидами високої чистоти та використовують у різноманітних напівпровідникових додатках, таких як термістори та варистори.
Використовує солі нікелю, розпис фарфору, електроди паливних елементів.
Приготування Оксид нікелю отримують нагріванням чистого порошку нікелю з киснем при температурі вище 400°C. У деяких промислових процесах зелений оксид нікелю отримують шляхом нагрівання суміші порошку нікелю та води на повітрі при 1000 °C. Додавання трохи оксиду нікелю до вищевказаної суміші підвищує швидкість реакції. Альтернативний спосіб одержання зеленого оксиду передбачає термічне розкладання солі нікелю оксокислоти при підвищених температурах. Таким чином, нітрат нікелю, сульфат нікелю або, зручніше, карбонат нікелю при нагріванні до 1000 °C дає зелений оксид. З іншого боку, чорний оксид утворюється при нижчій температурі в результаті неповного прожарювання карбонатної або нітратної солі при 600°C. Вміст кисню в чорній формі трохи більший, ніж у зеленій формі.
Реакції Оксид нікелю(II) нерозчинний у воді, але розчинний у кислотах, доки його не запалили при високій температурі (за цих останніх умов він перетворюється на сіро-чорні октаедри з металевим блиском). Оборотно реагує з воднем, реакція NiO+H2 ? Ni+H20, що йде зліва направо при відносно низьких температурах у потоці водню.
Загальний опис Оксид нікелю(II) (NiO) — це наноматеріал на основі оксиду металу з хорошими напівпровідниковими властивостями. Нанорозмірний оксид нікелю можна знайти в різних морфологіях, включаючи наноквіти, сфери, дроти та трубки. Він демонструє високу продуктивність у програмах, які вимагають процесів на основі перенесення заряду та транспортування заряду. Його можна приготувати за допомогою різних фізичних і термічних методів, таких як золь-гель, гідротермальний і сольвотермальний методи.
Небезпека Підтверджений канцероген.
Займистість і вибуховість Негорючий
Профіль безпеки Підтверджений канцероген з експериментальними канцерогенними та онкогенними даними. Отрута інтратрахеальним, внутрішньовенним та підшкірним шляхом. Повідомлено дані про мутації. Може бурхливо реагувати з фтором, перекисом водню, сірководнем, йодом, оксидом барію + повітрям. Дивіться також СПОЛУКИ НІКЕЛЮ.
Продукти та сировина для отримання оксиду нікелю (II).
Сировина Сірчана кислота-->Азотна кислота-->Натрійкарбонат-->Нікель-->Сірководень-->Сульфат нікелю-->Екстрагент-->Карбонат нікелю-->НІКЕЛЬ СУЛЬФАТ АМОНІЮ
Підготовка Продукти Порцелянова глазур, промислова-->МОЛІБДАТ НІКЕЛЯ-->ДИГІДРАТ ОКСАЛАТУ НІКЕЛЯ
Тег:Оксид нікелю(II)(1313-99-1) Відповідна інформація про продукт
КОБАЛЬТУ(III) ОКСИД ЧОРНИЙ Оксид гольмію Оксид самарію Оксид скандію Оксид диспрозію Оксид неодиму Амотамнін Оксид гадолінію ЛЮТЕЦІЮ ОКСИД Празеодиму Оксид СУРМА (IV) ОКСИД ТИТАНУ ДІОКСИД ТИТАНУ МОНОКСИД Оксид заліза СУМІШ ЕЩКА ЕЩКА Оксид Європі2 Оксид галію2 Оксид галію (IV)