Натрій сульфат | Кислий

Хімічна назва: сульфат натрію
Молекулярна формула: Na2SO4
Формульна вага: 142,04214
Номер CAS: 7757-82-6
Сульфат натрію Хімічні властивості
Температура плавлення 884 °C (освіт.)
Температура кипіння 1700°C
щільність 2,68 г/мл при 25 °C (освіт.)
показник заломлення 1,484
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність H2O: 1 М при 20 °C, прозорий, безбарвний
форма порошку (дрібного)
Питома вага 2,68
колір Білий
PH 5,2-8,0 (50 г/л, H2O, 20 ℃)
Діапазон PH 5,2 - 9,2
Розчинність у воді 18,5 мг/л
λmax λ: 260 нм Amax: 0,015
λ: 280 нм Amax: 0,015
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14,8680
Стабільність: стабільна. Несумісний з сильними кислотами, алюмінієм, магнієм, сильними основами. Гігроскопічний.
Посилання на базу даних CAS 7757-82-6 (Посилання на базу даних CAS)
NIST Chemistry Reference Сульфат натрію (7757-82-6)
Система реєстрації речовин EPA Сульфат натрію (7757-82-6)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки Xi
Заяви про ризики 36/37/38
Заяви безпеки 24/25
WGK Німеччина 1
RTECS WE1650000
F 3
TSCA Так
Код HS 28331100
Дані про небезпечні речовини 7757-82-6 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 перорально у Кролика: > 2000 мг/кг
Сульфат натрію. Використання та синтез
Опис Сульфат натрію, Na2S04, також відомий як тенардит і соляний пиріг, є кристалічною сполукою, яка плавиться при 888°C (1632°F). Сульфат натрію знайдений у природній формі (тенардит) у Чилі та Іспанії. Використовується у виробництві картону, скла, заморожування сумішей. Гідрат Na2S04·10H20, також відомий як «глауберова сіль», являє собою білу водорозчинну тверду речовину, яка утворюється при нагріванні хлориду натрію та сірчаної кислоти. Він використовується для фарбування, виробництва скла та отримання бісульфату натрію.Хімічна сировина Сульфат натрію є важливою хімічною сировиною і є основною сировиною для виробництва сульфіду натрію, силікату натрію та інших хімічних продуктів. Його також можна використовувати як наповнювач синтетичних миючих засобів. У паперовій промисловості його можна використовувати як варильний агент для виробництва сульфатної паперової маси.
Сульфат натрію, також відомий як безводна глауберова сіль або безводний мірабіліт, виглядає як білий моноклінний кристал або дрібний порошок з відносною щільністю 2,68 і температурою плавлення 884 ℃. Його можна розчинити у воді, причому водний розчин є нейтральним. Він розчинний у гліцерині та нерозчинний у етанолі. Він легко поглинає воду, коли стає водним сульфатом натрію. Це однорідний полікристалічний матеріал, який має форму ромба при температурі 32,4 ~ 223 ℃ з утворенням формованих моноклінних кристалів при більш високих температурах і утворенням гексагональних кристалів при 241 ℃. Коли він кристалізується з розчину, він має високу спорідненість із залізом, сполуками заліза та різними видами інших органічних сполук; безводний сульфат натрію з дрібними частинками високої чистоти називається «YuanMingFen».
Існує два типи кристалічної гідратної сполуки сульфату натрію: одна - це гептагідрат натрію Na2SO4·7H2O, який є білим шістдесятим або тетрагональним кристалом із зневодненням при 24,4 ℃. Інший — декагідрат сульфату натрію Na2SO4·10H2O з умовною назвою — глауберова сіль «YuanMingFen», страховий порошок. Він виглядає як безбарвний моноклінний кристал із щільністю 1,464 г/см3, температурою плавлення 32,38 ℃ і втратою кристалічної води до безводного сульфату натрію при 100 ℃. Він легко розчиняється у воді і легко вивітрюється на сухому повітрі, перетворюючись на сухий білий порошок. Сульфат натрію можна використовувати як реагент для хімічного аналізу, наприклад для тестування барвників; поліграфічна промисловість застосовує його як протравлювач для виробництва сульфіду натрію, скла, рідкого скла, емалі, кількісного вимірювання азоту та паперової целюлози. У медичній сфері його можна використовувати як антидот медичних діуретиків, проносних засобів і отруєння сіллю барію. Зустрічаються також кристали натрієвої солі, що випадають із соляних водойм взимку.
Сульфатний мінерал, що зустрічається в природі, широко поширений, в основному в складі комплексної солі сульфату магнію (кальцію) і мірабіліту. Відносно велика кількість солоних озер є у Внутрішній Монголії Китаю, Цинхаї, Тибеті та деяких місцях Сіньцзяну. У солоному озері велика кількість сульфату натрію. Промислове отримання сульфату натрію в основному виділяється з природного мінералу або мірабіліту зневодненням і обробкою сірчаною кислотою для отримання хлориду натрію. Сульфат натрію також є побічним продуктом багатьох промислових хімічних виробництв і може бути вилучений із відходів, що викидаються під час виробництва віскозного волокна та целофану. У виробництві біхромату натрію, фенолів, борної кислоти, карбонату літію та деяких пігментів є також сульфат натрію як побічний продукт. Декагідрат сульфату при нагріванні до точки плавлення (32,38 ℃) може розчиняти власну кристалічну воду, утворюючи безводну сіль. Ця температура є температурою, при якій декагідрат солі, безводна сіль і насичений розчин, три фази, досягають температури рівноваги. Поки існує трифазний струм, температура є постійною. Тому систему можна використовувати як ванну з постійною температурою або для калібрування температури. Іншою особливістю сульфату натрію є схильність перетворюватися в перенасичений розчин.
Основна функція Сульфат натрію є важливою сировиною у виробництві скла та паперу з максимальною кількістю використання в паперовій та целюлозній промисловості, яка становить близько 70% від загальної кількості. Сульфат натрію входить до складу синтетичного миючого засобу і є нейтральною сіллю. Його можна додавати до миючого засобу для зменшення поверхневого натягу, а також для підвищення розчинності миючого засобу. Його також можна використовувати як розріджувач барвника та допоміжний агент для друку барвником, як прямі барвники, сірчані барвники, кубові барвники та інші прискорювачі фарбованого бавовняного волокна, як сповільнювач для прямого фарбування шовку. У хімічній промисловості його можна використовувати як сировину для виробництва сульфіду натрію, гіпсу, силікату натрію та інших хімічних продуктів. В даний час розроблено спосіб отримання сірчаної кислоти, сірки, кальцинованої соди, сульфату амонію та інших продуктів з сульфатом натрію. Однак через високу вартість цих методів вони ще не знайшли широкого застосування. Він зазвичай використовується лабораторною системою для використання сульфату натрію як холодного агента. Глауберову сіль використовували як проносний засіб. Сульфат натрію, що надходить в організм, значною мірою затримується в шлунково-кишковому тракті, не всмоктуючись і не зберігаючи певного проникнення. Він може збільшити об'єм кишечника і викликати перистальтику кишечника з ефектом діареї. Сульфат натрію є антидотом отрути барію і свинцюning. При отруєнні свинцем можна промити шлунок 10% розчином глауберової солі або ввести всередину 1-2% розчин сульфату натрію.
Наведена вище інформація редагується хімічною книгою Дай Сюнфенга.
Фармакологічні ефекти. Застосовувати перорально в невеликих кількостях з його ефектом іонного та осмотичного тиску, здатним незначно стимулювати слизову оболонку травного тракту та спричиняти незначне збільшення секреції шлунково-кишкового тракту та незначне збільшення рухливості, отже, він має шлункову дію.
Перорально введіть велику кількість, розчинивши велику кількість сульфату натрію у великій кількості води для перорального введення. Оскільки іони не легко засвоюються і можуть підтримувати велику кількість води в кишечнику, можуть механічно стимулювати слизову оболонку кишечника, пом’якшувати калові маси та прискорювати дефекацію. У клінічній практиці він в основному використовується для лікування запорів товстого кишечника, усунення кишкових токсинів, а також позбавлення від паразитів.
Розчинність у воді (г / 100 мл) Кількість (грами), яку можна розчинити в 100 мл води при різних температурах (℃):
4,9 г/0 ℃; 9,1 г/10 ℃; 19,5 г/20 ℃; 40,8 г/30 ℃; 48,8 г/40 ℃
45,3 г/60 ℃; 43,7 г/80 ℃; 42,7 г/90 ℃; 42,5 г/100 ℃
Ідентифікаційний тест Натрієвий тест 5% досліджуваної рідини (IT-28) і сульфатний тест (IT-29) результат позитивний.
Аналіз вмісту. Точно зважте 500 мг зразка, попередньо висушеного протягом 4 годин при 105 ℃, і розчиніть його в 200 мл води; Додайте 1 мл хлоридної кислоти і нагрійте до кипіння. При постійному перемішуванні порціями додають невелику кількість (близько 10 мл) гарячого досліджуваного розчину хлориду барію (ТС-37), нагрівають на паровій бані 1 год і відфільтровують осад з подальшим промиванням водою до звільнення від хлоридів. . Після сушіння спаліть і зважте його з масою сульфату барію, потім помножте на 0,6086, тобто еквівалентно вмісту сульфату натрію (Na2SO3).
Токсичність ADI не містить обмежувальних правил (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, §186. 1797, 2000).
LD50: 5989 мг/кг (мишам при пероральному введенні).
Хімічні властивості Виглядає як білий моноклінний кристал або порошок. Його можна розчинити у воді, причому водний розчин є лужним. Він може бути розчинений у гліцерині та нерозчинний у етанолі.
Застосування Його можна в основному використовувати як наповнювач синтетичного мийного засобу. Паперова промисловість застосовує його як варильний агент при виробництві сульфатної целюлози. Скляна промисловість використовує його як замінник соди. Хімічна промисловість використовує його як сировину для виробництва сульфіду натрію, силікату натрію та інших хімічних продуктів. Текстильна промисловість застосовує його для формулювання вінілонової прядильної коагуляційної ванни. Фармацевтична промисловість застосовує його як проносний засіб. Також його можна використовувати в кольоровій металургії та шкіряній промисловості.
Метод виробництва Метод вакуумного випарювання: освітлення природної глауберової солі після її розчинення; Освітлений розчин ставлять на вакуум-випарювання, зневоднення, згущення, центрифугування і поділ і сушку з отриманням безводного сульфату натрію. Рівняння реакції: Na2SO4·10H2O → Na2SO4 + 10H2O
Кальцієвий мірабілітний спосіб: подрібнюють руду кальцієвого мірабіліту, додають воду для подрібнення, витравлюють, при цьому вилужену глауберову сіль піддають видаленню домішок шляхом фільтрації. Після освітлення фільтрату проводять упарювання для зневоднення, центрифугування, висушування для отримання безводного сульфату натрію. Реакція така:
Na2SO4·CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4·2H2O
Метод конверсії використовує побічний продукт, високо- та низькотемпературну сіль, отриману з хлориду калію, як сировину для виробництва безводного сульфату натрію. За певних умов температури та інгредієнтів, через три секції перетворення, сульфат магнію та хлорид натрію спочатку перетворюються на блодит, а потім перетворюються на безводний сульфат магнію натрію і, нарешті, перетворюються на безводний сульфат натрію. Весь процес перетворення є безперервною протитечійною операцією з целюлозною масою, що покладається на механічний рух і підйом, рідина зазнає зворотного переливу через різницю потенціалів. Конверсія першого сегмента контролюється при значенні Ph від 3 до 4 з реакцією при температурі 55~70 ℃. Утворена суспензія білого натрію, магнію і оксиду алюмінію після надходження у відстійник для згущення, а потім відправляється у резервуар вторинної конверсії; вторинна конверсія має Ph 4~5 і температуру близько 100 ℃; треті умови перетворення контролюються на Ph5~6 з температурою близько 55 ℃. При перемішуванні безводний левейт може реагувати з водним розчином хлориду натрію з утворенням сирого продукту безводного сульфату натрію за допомогою центрифугування, розділення, сушіння для отримання безводного сульфату натрію. Рівняння реакції:
2NaCl + 2MgSO4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4H20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2Na2SO4 + MgCl2
Цей спосіб має високу вартість, низьку швидкість переробки з витратою сірчаної кислотиі домішки не схильні до видалення. Отриманий продукт поганого кольору, але з простим обладнанням. Метод побічного продукту віскози: відходи затвердіння віскози піддаються кристалізації, розчиненню, нейтралізації, фільтрації, концентруванню, охолодженню, розділенню та висушуванню для отримання безводного сульфату натрію. Рівняння реакції:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Хімічні властивості Сульфат натрію — біла кристалічна тверда речовина. Він часто зустрічається у вигляді декагідрату
Хімічні властивості Сульфат натрію, NaS04, також відомий як тенардит і соляний пиріг, є кристалічною сполукою, яка плавиться при 888°C (1632°C). Сульфат натрію зустрічається в природній формі (тенардит) в Чилі та Іспанії. Використовується у виробництві картону, скла, заморожування сумішей. Гідрат Na2S04·10H20, також відомий як «глауберова сіль», являє собою білу водорозчинну тверду речовину, що утворюється при нагріванні хлориду натрію та сірчаної кислоти. Він використовується для фарбування, виробництва скла та отримання бісульфату натрію.
Фізичні властивості Безводний сульфат натрію — білий кристалічний порошок; ромбічна або гексагональна структура; гігроскопічний; показник заломлення 1,468; твердість 2,8 за Моосом; щільність 2,664 г/см3; плавиться при 884°C; розчинний у воді, нерозчинний в етанолі.
Декагідрат складається з безбарвних моноклінних кристалів; показник заломлення 1,394; твердість 1,8 за шкалою Мооса; щільність 1,4 6г/см3; розкладається при 32°С; розчинний у воді; нерозчинний в етанолі.
Сульфат натрію зустрічається в природі у вигляді мінералів мірабіліту і тенардиту. Тоді як тенардит є безводною формою Na2SO4, мірабіліт є природним декагідратом Na2SO4?10H2O.
Сульфат натрію — одна з найважливіших солей натрію. Декагідрат, широко відомий як глауберова сіль, був вперше отриманий Йоганном Глаубером у сімнадцятому столітті як побічний продукт при виготовленні соляної кислоти з сірчаної кислоти та хлориду натрію.
Сульфат натрію використовується у виробництві паперової маси за допомогою крафт-процесу. Інше використання у виробництві скла та ультрамарину; у фарбуванні та друкуванні текстилю; як наповнювач синтетичних мийних засобів; і для стандартизації барвників. Безводний сульфат натрію широко використовується як агент для видалення води з органічних розчинників та їх екстрактів для органічного синтезу та інструментального аналізу. Сульфат натрію є звичайним лабораторним реактивом. Також його використовують для отримання інших солей натрію.
Застосування Використовується у визначенні азоту по Кейльдалю; сушильний агент.
Застосування Сульфат натрію — це сіль сірчаної кислоти, яка добре розчиняється у воді та існує у вигляді кристалів або кристалічного порошку. використовується у виробництві карамелі.
Застосування Сульфат натрію є наповнювачем у виробництві синтетичних мийних засобів і мила, а також лабораторним реагентом. Це може посилити подразнюючу дію деяких миючих засобів.
Методи виробництва Сульфат натрію видобувається з природних родовищ корисних копалин і піддається очищенню.
Сульфат натрію синтезують процесом Мангейма або процесом Харгрівса. Процес Мангейма заснований на реакції Глаубера між сірчаною кислотою та хлоридом натрію: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑
Процес отримання соляної кислоти був розроблений Йоганном Глаубером. Сульфат натрію виділяють із розчину фракційною кристалізацією.
Процес Харгрівса також був розроблений для виробництва соляної кислоти. Це різновид методу Мангейма. У цьому методі замість сірчаної кислоти використовується діоксид сірки. Реакція відбувається наступним чином: 4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O → 2Na2SO4 + 4HCl↑
Сульфат натрію також отримують як побічний продукт виробництва фенолу їдким плавленням.
Визначення. Біла кристалічна сполука, Na2SO4, зазвичай відома як безводна сполука (орторомбічна; r.d. 2,67; т.пл. 888°C) або декагідрат (моноклінна; r.d. 1,46; яка втрачає воду при 100°C). Декагідрат відомий як глауберова сіль. Також існує метастабільний гептагідрат (Na2SO4·7H2O). Усі форми розчинні у воді, розчиняючись, утворюючи нейтральний розчин. Сполука зустрічається в природі як
мірабіліт (Na2SO4·10H2O),
тренардит (Na2SO4), і
глауберит (Na2SO4·CaSO4).
Сульфат натрію може бути отриманий промисловим способом шляхом реакції сульфату магнію з хлоридом натрію в розчині з наступною кристалізацією або шляхом реакції концентрованої сірчаної кислоти з твердим хлоридом натрію. Останній метод використовувався в процесі Леблана для виробництва лугу і дав назву соляного коржа забрудненому промисловому сульфату натрію. Сульфат натрію використовується у виробництві скла та м’якої глазурі, а також у фарбуванні для досягнення рівномірного покриття. Він також знаходить медичне застосування як проносний засіб і в комерційних солях.
Загальний опис Сульфат натрію (Na2SO4) можна отримати безпосередньо шляхом осадження з насиченого розчину Na2SO4 при кімнатній температурі (20°C). Досліджено його кристалізацію та швидкість росту при кімнатній температурі (20°C) за різних умов. Сульфат натрію можна отримати в процесі Леблана з хлориду натрію та сірчаної кислоти.
Займистість і вибухонебезпечністьity Негорючий
Профіль безпеки Помірно токсичний при внутрішньовенному введенні. Помірно токсичний при попаданні всередину. Експериментальний тератоген. Експериментальні репродуктивні ефекти. Сумнівний канцероген з експериментальними пухлинними ефектами. Бурхлива реакція з Ал. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари SOx і Na2O. Дивіться також СУЛЬФАТИ.
Потенційне опромінення Сульфат натрію використовується у виробництві скла; як осаджувач при виготовленні срібних емульсій; як аналітичний реактив; у виробництві ультрамарину та паперової маси; у керамічній глазурі та фармацевтиці; як харчова добавка; і наповнювач у синтетичних миючих засобах.
Ветеринарні препарати та лікування Сульфат натрію використовується як фізіологічний розчин для простудних захворювань, головним чином у тварин.
Транспортування UN2630 Селенати або селеніти, клас небезпеки: 6.1; Мітки: 6.1-Отруйні матеріали.
Методи очищення Викристалізуйте сульфат натрію з води при 30° (1,1 мл/г) шляхом охолодження до 0°. Він стає безводним при 32o.
Несумісність Бурхлива реакція з алюмінієм, магнієм. Атакує метали у присутності вологи.
Утилізація відходів Не скидайте відпрацьований сульфат натрію безпосередньо в каналізацію або поверхневі води. Відновлений сульфат натрію можна утилізувати шляхом захоронення на звалищі.
Продукти та сировина для отримання сульфату натрію
Сировина Нітрит натрію-->Хлорид натрію-->Диметилсульфат-->Хлорид калію-->Форміат натрію-->ДЕКАГІДРАТ СУЛЬФАТУ НАТРІЮ-->Паста-->ГЛАУБЕРИТ-->блодит
Підготовка Продукти Цилостазол-->Динатрієва сіль креатинфосфату-->1-(5-БРОМО-1-БЕНЗОФУРАН-2-ІЛ)ЕТАНОН-->1-(2-ФЕНОКСИЕТИЛ)-ПІПЕРАЗИН-->7-ГІДРОКСИ-4- (ТРИФТОРМЕТИЛ)КУМАРИН-->ЙОДОКСИКЛОГЕКСАН-->3-ТЕРТ-БУТИЛІЗОКСАЗОЛ-5-АМІН-->Кислий червоний 73-->Прямий чорний 56-->2,4-Дихлор-5-фторнітробензол-->ДІОКТИЛОВИЙ ЕФІР- ->МЕТИЛПІРИДИН-4-ІЛМЕТИЛАМІН-->Диметилітаконат-->2'-АМІНОАЦЕТАНІЛІД-->Діоксид церію-->флуоресцентний відбілюючий агент DMS-->Моногідрат бісульфату натрію-->Правастатин-->Acid Blue 93--> емальсифікатор пестициду 2000-->4-ГІДРОКСИ-6-МЕРКАПТОПІРАЗОЛО[3,4-D]ПІРИМІДИН-->ПРЯМИЙ СИНІЙ 15-->ІМІБЕНКОНАЗОЛ-->Домішка ранньої міцності-->Прямий синій 151-->Прямий чорний 38 -->флуоресцентний відбілювач RA-->sec—Pentanol-->sopa-->PROCION RED MX-5B-->флуоресцентні відбілювачі R-->ACID RED 1-->GLAUBERITE-->dacron oil agent 73^< #^>-->Direct Black BH-->Мандаринова олія-->Сульфат барію, супертонкий-->Кислотний синій 1-->Direct Blue 14-->2-хлор-4-метилсульфонілбензойна кислота
Тег: Сульфат натрію (7757-82-6) Відповідна інформація про продукт
ЦЕРІЮ СУЛЬФАТ ЛАНТАНУ БРОМІД НАТРІЮ ТЕТРАТІОНАТ ДИГІДРАТ Сульфамінової кислоти мононатрієва сіль Натрію вольфрамат Натрію таурохолат Кобальту хлорид Натрію вольфрамату дигідрат Магнію сульфат Натрію триацетоксиборогідрид Натрію тіоціанат Натрію тіосульфат Натрію триметафосфат Натрію ксилолсульфонат Натрію тетрафторборат Натрію стеарат триппооксид натрію трет