Натрий сульфат | Кислый

Химическое название: сульфат натрия
Молекулярная формула: Na2SO4
Формульный вес: 142,04214
Номер CAS: 7757-82-6
Сульфат натрия Химические свойства
Температура плавления 884 °C (освещение.)
Температура кипения 1700°C
плотность 2,68 г/мл при 25°C (освещение.)
показатель преломления 1,484
температура хранения Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
растворимость H2O: 1 М при 20°C, прозрачный, бесцветный
форма порошка (мелкого)
Удельный вес 2,68
цвет Белый
PH 5,2-8,0 (50 г/л, H2O, 20 ℃)
Диапазон PH 5,2 - 9,2
Растворимость в воде 18.5 мг/л
λmax λ: 260 нм Amax: 0,015
λ: 280 нм Amax: 0,015
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14,8680
Стабильность: стабильная. Несовместим с сильными кислотами, алюминием, магнием, сильными основами. Гигроскопичен.
ссылка на базу данных CAS 7757-82-6 (Усиление на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Сульфат натрия (7757-82-6)
Система регистрации веществ EPA Сульфат натрия (7757-82-6)
Информация о безопасности
Коды опасности Xi
Заяви о рисках 36/37/38
Заяви безопасности 24/25
WGK Германия 1
RTECS WE1650000
F 3
TSCA Да
Код HS 28331100
Данные о опасных веществах 7757-82-6 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 перорально в Кролика: > 2000 мг/кг
Сульфат натрия. Использование и синтез
Описание Сульфат натрия, Na2S04, также известный как тенардит и соляный пирог, является кристаллическим соединением, которое плавится при 888°C (1632°F). Сульфат натрия найден в естественной форме (тенарддит) в Чили и Испании. Используется в производстве картона, стекла, заморозке смесей. Гидрат Na2S04·10H20, также известный как «гауберовая соль», представляет собой белое водорастворимое твердое вещество, которое образуется при нагревании хлорида натрия и серной кислоты. Он используется для окрашивания, производства стекла и получения бисульфата натрия.Химическое сырье Сульфат натрия является важным химическим сырьем и является основным сырьем для производства сульфида натрия, силиката натрия и других химических продуктов. Его также можно использовать как наполнитель синтетических моющих средств. В бумажной промышленности его можно использовать как варочный агент для производства сульфатной бумажной массы.
Сульфат натрия, также известный как безводная глауберовая соль или безводный мерабилит, выглядит как белый моноклинный кристалл или мелкий порошок с относительной плотностью 2,68 и температурой плавления 884 °C. Его можно растворить в воде, причем водный раствор является нейтральным. Он растворим в глицерине и нерастворим в этаноле. Он легко поглощает воду, когда становится водным сульфатом натрия. Это однородный поликристаллический материал, который имеет форму ромба при температуре 32,4 ~ 223°C с образованием формованных моноклинных кристаллов при более высоких температурах и образованием гексагональных кристаллов при 241 °C. Когда он кристаллизуется из раствора, он имеет высокое сходство с железом, соединениями железа и различными видами других органических соединений; безводный сульфат натрия с мелкими частицами высокой чистоты называется «YuanMingFen».
Существует два типа кристаллической гидратной соединения сульфата натрия: одна – это гептагидрат натрия Na2SO4·7H2O, который является белым шестидесятым или тетрагонным кристаллом с обезвоживанием при 24,4 °C. Другой – декагидрат сульфата натрия Na2SO4·10H2O с условным названием – глауберовая соль «YuanMingFen», страховой порошок. Он выглядит как бесцветный моноклинный кристалл с плотностью 1.464 г/см3, температурой плавления 32,38 °C и потерей кристаллической воды до безводного сульфата натрия при 100 °C. Он легко растворяется в воде и легко выветривается на сухом воздухе, превращаясь в сухой белый порошок. Сульфат натрия можно использовать в качестве реагента для химического анализа, например для тестирования красителей; полиграфическая промышленность применяет его в качестве пропитки для производства сульфида натрия, стекла, жидкого стекла, эмали, количественного измерения азота и бумажной целлюлозы. В медицинской сфере его можно использовать как антидот медицинских диуретиков, слабительных средств и отравления солью бария. Встречаются также кристаллы натриевой соли, выпадающие из соляных водоемов зимой.
Сульфатный и встречающийся в природе минерал широко распространен в основном составе комплексной соли сульфата магния (кальция) и мирабилита. Относительно большое количество соленых озер находится внутренней Монголии Китая, Цинхаи, Тибете и некоторых местах Синьцзян. В соленом озере большое количество сульфата натрия. Промышленное получение сульфата натрия в основном выделяется из природного минерала или мирабилита обезвоживанием и обработкой серной кислотой для получения хлорида натрия. Сульфат натрия также является побочным продуктом многих промышленных химических производств и может быть выброшен из отходов, выбрасываемых при производстве вискозного волокна и целлофана. В производстве бихромата натрия, фенолов, борной кислоты, карбоната лития и некоторых пигментов есть также сульфат натрия в качестве побочных продуктов. Декагидрат сульфата при нагревании к точке плавления (32.38 °C) может растворять собственную кристаллическую воду, образуя безводную соль. Эта температура является температурой, при которой декагидрат соли, безводная соль и насыщенный раствор, три фазы, достигают температуры равновесия. Пока существует трехфазный ток, температура является постоянной. Поэтому систему можно использовать как ванну с постоянной температурой или для калибровки температуры. Другой особенностью сульфата натрия является склонность превращаться в перенасыщенный раствор.
Основная функция Сульфат натрия является важным сырьём в производстве стекла и бумаги с максимальным количеством использования в бумажной и целлюлозной промышленности, которая составляет около 70% от общего количества. Сульфат натрия входит в состав синтетического моющего средства и является нейтральной солью. Его можно добавлять в моющее средство для уменьшения поверхностного натяжения, а также для повышения растворимости моющего средства. Его также можно использовать как разбавитель красителя и вспомогательный агент для печати красителем, как прямые красители, серные красители, кубовые красители и другие ускорители окрашенного хлопкового волокна, как замедлитель для прямого окрашивания шелка. В химической промышленности его можно использовать как сырье для производства сульфида натрия, гипса, силиката натрия и других химических продуктов. В настоящее время разработан способ получения серной кислоты, серы, кальцинированной соды, сульфата аммония и других продуктов с сульфатом натрия. Однако из-за высокой стоимости этих методов они еще не нашли широкого применения. Он обычно используется лабораторной системой для использования сульфата натрия в качестве холодного агента. Глауберовую соль использовали в качестве слабительного средства. Сульфат натрия, поступающий в организм, в значительной степени задерживается в желудочно-кишечном тракте, не всасываясь и не сохраняя определенного проникновения. Он может увеличить объем кишечника и вызвать перистальтику кишечника с эффектом диареи. Сульфат натрия является антидотом яда бария и свинцаning. При отравлении свинцом можно промыть желудок 10% раствором глауберовой соли или ввести внутрь 1-2% раствор сульфата натрия.
Выше информация редактируется химической книгой Дай Сюнфенга.
Фармакологическое эффекты. Применять перорально в небольших количествах с его эффектом ионного и осмотического давления, способным незначительно стимулировать слизистую оболочку пищеварительного тракта и вызвать незначительное увеличение секреции желудочно-кишечного тракта и незначительное увеличение подвижности, следовательно, он обладает желудочным действием.
Перорально введите большое количество растворив большое количество сульфата натрия в большом количестве воды для перорального введения. Поскольку ионы не легко усваиваются и могут поддерживать большое количество воды в кишечнике, могут механически стимулировать слизистую оболочку кишечника, смягчать каловые массы и ускорять дефекацию. В клинической практике он в основном используется для лечения запоров толстого кишечника, устранения кишечных токсинов, а также избавления от паразитов.
Растворимость в воде (г / 100 мл) Количество (граммы), которое можно растворить в 100 мл воды при различных температурах (°C):
4,9 г/0 ℃; 9,1 г/10 ℃; 19,5 г/20 ℃; 40,8 г/30 ℃; 48,8 г/40 ℃
45,3 г/60 ℃; 43,7 г/80 ℃; 42,7 г/90 ℃; 42,5 г/100 °C
Идентификационный тест Натриевый тест 5% исследованной жидкости (IT-28) и сульфатный тест (IT-29) результат положительный.
Анализ содержимого. Точно взвешьте 500 мг образца, предварительно высушенного в течение 4 часов при 105°С, и растворите его в 200 мл воды; Добавьте 1 мл хлоридной кислоты и нагрейте до кипения. При постоянном перемешивании порциями добавляют небольшое количество (около 10 мл) горячего исследованного раствора хлорида бария (ТС-37), нагревают на паровой бане 1 час и отфильтровывают осадок с последующим промыванием водой до освобождения от хлоридов.. После сушки сожмите и взвесьте его с массой сульфата бария, затем помножьте на 0,6086, то есть эквивалентно содержанию сульфата натрия (Na2SO3).
Токсичность ADI не содержит ограничительных правил (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, §186. 1797, 2000).
LD50: 5989 мг/кг (мышьям при пероральном введении).
Химические свойства выглядят как белый моноклинный кристалл или порошок. Его можно растворить в воде, причем водный раствор является щелочным. Он может быть растворен в глицерине и нерастворим в этаноле.
Применение Его можно в основном использовать как наполнитель синтетического моющего средства. Бумажная промышленность применяет его как варочный агент при производстве сульфатной целлюлозы. Стеклянная промышленность использует его в качестве заменителя соды. Химическая промышленность использует его как сырье для производства сульфида натрия, силиката натрия и других химических продуктов. Текстильная промышленность применяет его для формирования винилоновой прядильной коагуляционной ванны. Фармацевтическая промышленность применяет его как слабительное средство. Также его можно использовать в цветной металлургии и кожаной промышленности.
Метод производства Метод вакуумного испарения: освещение естественной глауберовой соли после ее растворения; Освещенный раствор ставят на вакуум-испарение, обезвоживание, сгущение, центрифугирование и подол и сушку с получением безводного сульфата натрия. Уровня реакции: Na2SO4·10H2O → Na2SO4 + 10H2O
Кальциевый мерабилитный способ: измельчают рыжую кальциевую мерабилиту, добавляют воду для измельчения, вытравливают, при этом отшелуженную глауберовую соль подвергают удалению примесей путем фильтрации. После освещения фильтрата проводят упаривание для обезвоживания, центрифугирования, высушивания для получения безводного сульфата натрия. Реакция такова:
Na2SO4·CaSO4 + 2H2O → Na2SO4 + CaSO4·2H2O
Метод конверсии использует побочный продукт, высоко- и низкотемпературную соль, полученную из хлорида калия, как сырье для производства безводного сульфата натрия. При определенных условиях температуры и ингредиентов, через три секции преобразования, сульфат магния и хлорид натрия сначала превращаются в блодит, а затем превращаются в безводный сульфат магния натрия и, наконец, превращаются в безводный сульфат натрия. Весь процесс преобразования представляет собой непрерывную противотечную операцию с целлюлозной массой, которая полагается на механическое движение и подъем, жидкость подвергается обратному переливу из-за разницы потенциалов. Конверсия первого сегмента контролируется при значении Ph от 3 до 4 с реакцией при температуре 55~70 °C. Образованная суспензия белого натрия, магния и оксида алюминия после поступления в отстойник для сгущения, а затем отправляется в резервуар вторичной конверсии; вторичная конверсия имеет Ph 4~5 и температуру около 100°C; трете условия преобразования контролируются на Ph5~6 с температурой около 55°C. При перемешивании безводный левейт может реагировать с водным раствором хлорида натрия с образованием сырого продукта безводного сульфата натрия с помощью центрифугирования, разделения, сушки для получения безводного сульфата натрия. Уровня реакции:
2NaCl + 2MgSO4 + 4H2O → Na2SO4·MgSO4·4H2O + MgC12
Na2SO4·MgSO4·4H20 → Na2SO4·MgSO4 + 4H2O
Na2SO4·MgSO4 + 2NaCl → 2Na2SO4 + MgCl2
Этот способ имеет высокую стоимость, низкую скорость переработки с расходом серной кислоты добавки не подвержены удалению. Получен продукт плохого цвета, но с простым оборудованием. Метод побочного продукта вискозы: отходы отверждения вискозы подвергаются кристаллизации, растворению, нейтрализации, фильтрации, концентрации, охлаждению, разделению и высушиванию для получения безводного сульфата натрия. Уровня реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Химические свойства Сульфат натрия — белое кристаллическое твердое вещество. Он часто встречается в виде декагидрата
Химические свойства Сульфат натрия, NaS04, также известный как тенардит и соляный пирог, является кристаллическим соединением, которое плавится при 888°C (1632°C). Сульфат натрия встречается в естественной форме (тенарддит) в Чили и Испании. Используется в производстве картона, стекла, заморозке смесей. Гидрат Na2S04·10H20, также известный как «гауберовая соль», представляет собой белое водорастворимое твердое вещество, образующееся при нагревании хлорида натрия и серной кислоты. Он используется для окрашивания, производства стекла и получения бисульфата натрия.
Физические свойства Безводный сульфат натрия – белый кристаллический порошок; ромбическая или гексагональная структура; гигроскопический; показатель преломления 1,468; твердость 2,8 по Моосу; плотность 2,664 г/см3; плавится при 884°C; растворимый в воде, нерастворимый в этаноле.
Декагидрат состоит из бесцветных моноклинных кристаллов; показатель преломления 1,394; твердость 1,8 по шкале Мооса; плотность 1,4 6г/см3; раскладывается при 32°С; растворимый в воде; нерастворимый в этаноле.
Сульфат натрия встречается в природе в виде минералов мирабилита и тенардита. В то время как тенардит является безводной формой Na2SO4, мирабилит является природным декагидратом Na2SO4?10H2O.
Сульфат натрия – одна из важнейших солей натрия. Декагидрат, широко известный как глауберовая соль, был впервые получен Иоганном Глаубером в XVII веке как побочный продукт при изготовлении соляной кислоты из серной кислоты и хлорида натрия.
Сульфат натрия используется в производстве бумажной массы с помощью крафт-процесса. Прочее использование в производстве стекла и ультрамарина; в окраске и печати текстиля; в качестве наполнителя синтетических моющих средств; и для стандартизации красителей. Безводный сульфат натрия широко используется как агент для удаления воды из органических растворителей и их экстрактов для органического синтеза и инструментального анализа. Сульфат натрия является обычным лабораторным реактивом. Также его используют для получения других солей натрия.
Применение Используется в определении азота по Кейльдалю; сушильный агент.
Применение Сульфат натрия - это соль серной кислоты, которая хорошо растворяется в воде и существует в виде кристаллов или кристаллического порошка. используется в производстве карамели.
Применение Сульфат натрия является наполнителем в производстве синтетических моющих средств и мыла, а также лабораторным реагентом. Это может усилить раздражающее действие некоторых моющих средств.
Методы производства Сульфат натрия добывается из природных месторождений полезных и поддается очистке.
Сульфат натрия синтезируют процессом Мангейма или процессом Харгрива. Процесс Мангейма основан на реакции Глаубера между серной кислотой и хлоридом натрия: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑
Процесс получения соляной кислоты был разработан Иоганном Глаубером. Сульфат натрия выделяют из раствора фракционной кристаллизацией.
Процесс Харгрива также был разработан для производства соляной кислоты. Это разновидность метода Мангейма. В этом методе вместо серной кислоты используется диоксид серы. Реакция происходит следующим образом: 4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O → 2Na2SO4 + 4HCl↑
Сульфат натрия также получают как побочный продукт производства фенола едким плавлением.
Определение. Белое кристаллическое соединение, Na2SO4, обычно известное как безводное соединение (орторомбическое; r.d. 2,67; т.пл. 888°C) или декагидрат (моноклинная; r.d. 1,46; которая теряет воду при 100°C). Декагидрат известен как глауберовая соль. Также существует метастабильный гептагидрат (Na2SO4·7H2O). Все формы растворимы в воде, растворяясь, образуя нейтральный раствор. Соединения встречается в природе как
мірабіліт (Na2SO4·10H2O),
тренардит (Na2SO4), и
глауберит (Na2SO4·CaSO4).
Сульфат натрия может быть получен промышленным способом путем реакции сульфата магния с хлоридом натрия в растворе с последующей кристаллизацией или путем реакции концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия. Последний метод использовался в процессе Леблана для производства щелочи и дал название соляного коржа загрязненному промышленному сульфату натрия. Сульфат натрия используется в производстве стекла и мягкой глазури, а также в окраске для достижения равномерного покрытия. Он также находит медицинское применение как слабительное средство и в коммерческих солях.
Общее описание Сульфат натрия (Na2SO4) можно получить непосредственно путем осаждения из насыщенного раствора Na2SO4 при комнатной температуре (20°C). Исследуйтся его кристаллизацию и скорость роста при комнатной температуре (20°C) в различных условиях. Сульфат натрия можно получить в процессе Леблана из хлорида натрия и серной кислоты.
Воспламенительность и взрывоопасностьity Негорящий
Профиль безопасности Умеренно токсичен при внутривенной вводке. Умеренно токсичен при попадании внутрь. Экспериментальный тератогенный. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Сомневный канцероген с экспериментальными опухолевыми эффектами. Бурная реакция с Ал. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары SOx и Na2O. Смотрите также СУЛЬФАТЫ.
Потенциальное облучение Сульфат натрия используется в производстве стекла; в качестве осадки при изготовлении серебряных эмульсий; в качестве аналитического реактива; в производстве ультрамарина и бумажной массы; в керамической глазури и фармацевтике; в качестве пищевой добавки; и наполнитель в синтетических моющих средствах.
Ветеринарные препараты и лечение Сульфат натрия используется как физиологический раствор для простудных заболеваний, главным образом у животных.
Транспортировка UN2630 Селенаты или селениты, класс опасности: 6.1; Метки: 6.1-Отруйные материалы.
Методы очистки Выкристаллизуйте сульфат натрия из воды при 30° (1,1 мл/г) путем охлаждения до 0°. Он становится безводным при 32o.
Несовместимость Бурхливая реакция с алюминием, магнием. Атакует металлы в присутствии влаги.
Утилизация отходов Не сбросите отработанный сульфат натрия непосредственно в канализацию или поверхностные воды. Восстановленный сульфат натрия можно утилизировать путем захорони на свалке.
Продукты и сырье для получения сульфата натрия
Сырье Нитрит натрия-->Хлорид натрия-->Димметилсульфат-->Хлорид калия...>Формиат натрия...>ДЭКАГИДРАТ СУЛЬФАТУ НАТРИЮ...>Паста-->ГЛАУБЕРИТ-->блодит
Подготовка Продукты Цилостазол-->Динатриевая соль креатинфосфата-->1-(5-БРОМО-1-БЕНЗОФУРАН-2-ЛІ)ЭТОН-->1-(2-ФЕНОКСИЕТИЛ)-ПІПЕРАЗИН-->7-ГИДРОКСИ-4- (ТРИФЕКМЕТИЛ)_ПЫКУРИКСИЛОГЕКСАН--3-ТЕР-БТИЛИЗОЛ-5ИН-5ИН-5КВЫ_КЛУКЛ_КВЫ_МНЕ_ПЫКЛЫ черный 56-->2,4-Дыхлор-5-фторнитробензол-->ДОКТИЛОВЫЙ ЕФИР- - >МЕТИЛПИРИДИН-4-ЛилиМЕТИЛАМИН-->Диметилитаконат-->2'-АМИНОАЦЕТАНИЛИД-->Диоксид церия-->флуоресцентный отбеливающий агент DMS--Моногитрата битульфата натрия-Паст, эмальсификатор пестицида 2000-->4-ГИДРОКСЫ-6-МЕРКАПТОПИОЗОЛО[3,4-D]ПИРИМИДИН-->ПРЫЙ СИНИЙ 15-->ИМИБЕНКОНАЗОЛ-->Домешка ранней прочности-->Прямый синий 151-->Прямый черный 38>флуресцентный отбеливатель RA->sec-Pan-->opa>OCIONRED MX-5B-->флуоресцентные отбеливатели R-->ACID RED 1-->GLAUBERITE-->dacron oil agent 73^< #^>-->Direct Black BH-->Мандариновое масло-->Сульфатию бар, супер тонкий-->Кислотный синий 1>Direct Blu 14>2-метил-4-метилсульфонний кислота
Тег: Сульфат натрия (7757-82-6) Ответная информация о продукте
ЦЕРИЛЯ СУЛЬФАТ ЛАНТАНА БРОМЕД НАТРАТИОНАТ ДИГИДРАТ СУльфаминовой кислоты мононатриевая соль Натрия Вольфрамат Натрия таурохалат Кобальту хлорид Натрия вольфрамата дигидрат Магния сульфат Натрия триацетоксирид Натрия итанат Натрия Тиусфат Натрия триметафосфат Натрия ксилолсульфонат Натрия тетрафторборат Натрия стеарат триппооксид натрия трет