Литий гидроксид

Номер CB: CB5406836
Английское название: гидроксид лития
Химическое название: Лития гидроксид
Формула: LiOH
молекулярная масса: 23,95
CAS №: 1310-65-2

Гидроксид лития
Физические свойства
Гидроксид лития представляет собой белые тетрагональные кристаллы; показатель преломления 1,464; плотность 1,46 г/см3; плавится при 450°C; раскладывается при 924°С; растворяется в воде (12,8 г/100 г при 20°C и 17.5 г при 100°C); малорастворим в спирте.
Моногидрат гидроксида лития - моноклинная кристаллическая твердая вещество белого цвета; показатель преломления 1,460; плотность 1,51 г/см3; растворимый в воде, лучше растворимый, чем безводная соль (22,3 г и 26,8 г при 10 и 100 °C соответственно); малорастворимый в спирте; нерастворимый в эфире.

Использование
Гидроксид лития используется как электролит в некоторых щелочных аккумуляторах; и в производстве литиевого мыла. Другие применения этого соединения включают ее каталитическое применение в реакциях этерификации при производстве алкидных смол; в фотопроизводителях; и как исходящий материал для получения других солей лития.

Подготовка
Гидроксид лития получают реакцией карбоната литию с гидроксидом кальция:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
Карбонат кальция отфильтровывают, раствор испаряют и кристаллизуют.
Полученный продукт — моногидрат LiOH•H2O. Безводное соединение получают нагреванием гидрата выше 100°С в вакууме или на воздухе без углекислого газа.
Гидроксид также можно получить обработкой оксида лития водой.

Реакция
Гидроксид лития является основой. Однако он менее основной, чем гидроксид натрия или калия.
Соединения вступает в реакции нейтрализации с кислотами:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Нагрев соединения выше 800°C в вакууме дает оксид лития:
2LiOH Li2O + H2O
Гидроксид лития легко поглощает углекислый газ, образуя карбонат лития:
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Пропуская хлор через раствор гидроксида лития, образуется гипохлорит лития:
LiOH + Cl2 → LiOCl + HCl
Омылением жирных кислот гидроксидом литию получают литиевые мыла.
LiOH + CH3(CH2)16COOH → CH3(CH2)16COOLi + H2O
(стеариновая кислота) (стеарат лития)

Химические свойства
Гидроксид лития (LiOH) — белое твердое вещество, промышленно изготовленное в виде моногидрата (LiOH.H2O) путем взаимодействия извести с литиевой рыжей или солью, полученной из рыжи. Гидроксид лития больше напоминает гидроксиды группы 2, чем гидроксиды группы 1.

Физические свойства
Белые тетрагональные кристаллы; показатель преломления 1,464; плотность 1,46 г/см3; плавится при 450°C; раскладывается при 924°С; растворяется в воде (12,8 г/100 г при 20°C и 17.5 г при 100°C); малорастворим в спирте. Моногидрат представляет собой белое моноклинное кристаллическое твердое вещество; показатель преломления 1,460; плотность 1,51 г/см3; растворимый в воде, лучше растворимый, чем безводная соль (22,3 г и 26,8 г/100 г при 10 и 100°С соответственно); малорастворимый в спирте; нерастворимый в эфире.

Использование
Гидроксид лития используется в аккумуляторных батареях и миле, а также в качестве поглотителя CO2 в космических кораблях.

Использование
Гидроксид лития используется как теплоноситель, как электролит аккумуляторных батарей, а также используется для производства литиевых масел. Он также используется в керамике, в некоторых рецептурах портландцемента, для поглощения углекислого газа с герметичных сред, таких как подводные лодки, космические корабли и дыхательные аппараты. Он используется в реакциях этерификации, как стабилизатор в фотографических проявлениях и в качестве охладителя в реакторах с водой под давлением для контроля коррозии.

Использование
Соединения растворимы в воде. Соединение используется в рецептуре литиевых мыль, которые используются в многоцелевых маслах; также в производстве различных солей лития; и в качестве добавки к электролиту щелочных аккумуляторных батарей. LiOH также является эффективным, легким абсорбентом углекислого газа.

Определение
Белое кристаллическое твердое вещество LiOH, растворимое в воде, слабо растворимое в этаноле и нерастворимое в эфире. Он известен как моногидрат (моноклинная; р.д. 1,51) и в безводной форме (тетрагональная, р.д.1,46; т.п. 450°C; раскладывается при 924°C). Соединение получают путем взаимодействия извести с солями лития или литиевыми рыжими. Гидроксид лития является основным, но имеет большее сходство с гидроксидами группы 2, чем с другими гидроксидами группы 1 (приложение первого члена периодической группы с нетипичными свойствами).

Общее описание
Прозрачная или водянисто белая жидкость, которая может иметь резкий запах. Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Гидроксид лития может быть токсичным при глотании, вдыхании и всасывании кожей. Гидроксид лития используется для производства других химических веществ.

Реакции воздуха и воды
Разведение водой может генерировать достаточно тепла, чтобы вызвать образование пара или брызг.

Профиль реактивности
РАЗЧИН ГИДРОКСИДУ ЛИТЕЙ экзотермически нейтрализует кислоты с образованием солей и воды. Реагирует с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк), образуя оксиды или гидроксиды металлов и генерируя газообразный водень. Может инициировать реакции полимеризации в полимеризируемых органических соединениях, особенно в эпоксидах. Может образовывать легковоспламеняющиеся и/или токсичные газы с аммониальными солями, нитридами, галогенными органическими веществами, различными металлами, пероксидами и гидропиями.роксидами. Может служить катализатором. Реагирует при нагревании выше 84°C с водными растворами восстанавливающих сахаров, кроме сахарозы, с выделением токсичных уровней монооксида углерода [Bretherick, 5th Ed., 1995].

Опасность для здоровья
ТОКСИЧЕСКИЙ; вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом может вызвать серьезные травмы или смерть. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Воздействие контакта или вдыхания может быть отстроченным. Огонь может образовывать раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. Сток от пожара или воды для разведения может быть коррозионным и/или токсичным и вызвать загрязнения.

Опасность пожара
Негорящее вещество само по себе не горит, но может раскладываться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые являются окислителями и могут зажигать горючие вещества (дерево, бумагу, масло, одежду и т.д.). При контакте с металлами возможно выделение горючего водорода. Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Профиль безопасности
Яд при попадании внутрь и подкожно. Mtldldly токсичен при вдыхании. Їдкий. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары Li.

Методы очистки
Он кристаллизуется из горячей воды (3 мл/г) в виде моногидрата. Он обезвоживается при 150o в потоке воздуха без CO2. Он сублимируется при 220o с частичной раскладкой [Cohen Inorg Synth V 3 1957, Bravo Inorg Synth VII 1 1963].

Продукты и сырье для получения гидроксида лития
Сировина
Карбонат лития Гидроксид кальция
Подготовка Продукты
L-МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА ЛИТИВА СЕЛЬ 5-Броминдол-2-карбоновая кислота Ацетат лития Перекиси лития ЛАКТАТ ЛИТЕЙ МЕТАСИЛИКАТ ЛИТО-1-БЕНОФУРАН- 2-РОБОВАН СЛОА (2-ФУРИПИНУПАзин, N1-BOC защищенный 5-БРОМО-1-БЕНОФУРАН- 2- 2-БИОЗОВАЯКЛО-2-2-ФРИПАРЬЯ Сульфат лития Ацетат лития дигидрат Бромид лития 6-БРОМО-1-БЕНЗОФУРАН-2-КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА 5-Хлороиндолл-2-карбоновая кислота 5-МЕТилиЗОКСАЗОЛ-3-КАРОНИЛ ХЛОРИД 2, 5-Дигидрокситерефтерова кислота Хроматия лития матерта Нитрат. 1,3,5-ТРИМЕТИЛ-1,3,5-ТРИФЭНИЛЦИКЛОТРESИЛОКСАН Молибдена дисульфид Смазка на основе лития Хлорид лития