Кальций карбид | 1кг

Синонимы

углеродистый кальций, ацетиленид кальция

Международное название

calcium сarbide

CAS №

75-20-7

Химическая формула

CaC2
Химические свойства карбида кальция
Температура плавления 447°С
Температура кипения 2300°C
плотность 2,22 г/мл при 25°C (освещение.)
температура хранения безводная зона
формировать кусочки
цвет серо-черный
Удельный вес 2.22
Растворимость в воде гидролизует
Чувствительный Чувствительный к влаге
Merck 14,1656
BRN 3909011
Пределы воздействия ACGIH: TWA 2 мг/м3
OSHA: TWA 5 мг/м3
NIOSH: IDLH 25 мг/м3; TWA 2 мг/м3
Стабильность: Стабильность Бурево реагирует с водой с выделением легковоспламеняющегося газа (ацетилена). Не используйте воду, если этот материал попал в огонь. Несовместим с влагой, водой, сильными окислителями, спиртами, хлористым воднем, магнием.
InChIKey UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N
Система регистрации веществ EPA Карбид кальция (75-20-7)
Информация о безопасности
Коды опасности F
Заяви о рисках 15-41-37/38
Заяви безопасности 8-43-43A-39-26
RIDADR UN 1402 4.3/PG 2
WGK Германия 1
F 10-21
TSCA Да
Класс опасности 4.3
PackingGroup II
Код HS 28491000
Данные о опасных веществах 75-20-7 (Данные о опасных веществах)
Использование и синтез карбида кальция
Описание Карбид кальция (формула молекулы: CaC2) является важным химическим сырьем, производимым в результате химической обработки известняка. В 1892 году Г. Мэйсан (Франция) и Х. Уилсон (США) одновременно разработали подход к производству карбида кальция, основанный на восстановлении в печи. Штати успешно достигли промышленного производства в 1895 году. Свойство карбида кальция связано с его чистотой. Его промышленный продукт в основном представляет собой смесь карбида кальция и оксида кальция, а также содержит следовые количества серы, фосфора, азота и других примесей. С увеличением содержания примесей цвет становится серым, коричневым до черного. Температура плавления и электропроводность уменьшаются с уменьшением чистоты. Чистота его промышленного продукта обычно составляет 80% с т.пл. Являясь 1800~2000°C. При комнатной температуре он не реагирует с воздухом, но может иметь реакцию окисления при температуре выше 350°С и реагировать с азотом при 600 ~ 700°C с образованием цианамида кальция. Карбид кальция, соприкасаясь с водой или паром, образует ацетилен и выделяет большое количество тепла. CaC2 + 2H2O─ → C2H2 + Ca (OH) 2 + 125185,32 Дж, 1 кг чистого карбида кальция может выработать 366 л ацетилена 366l (15°C, 0,1 МПа). При этом для его хранения: карбид кальция следует строго держать вдали от воды. Обычно его упаковывают в герметичный железный контейнер, иногда сохраняют в сухом составе, заполняя при необходимости азотом.Использования

Преимущества применения в отрасли
Химическое производство Производство газа ацетилена Сырье, CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Производство Цианамида кальция Сырья, CaC2 + N2 → CaCN2+C
Производство различных производных ацетилена. Источник газообразного ацетилена
Производство гидроксида кальция Сырья, CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Производство стали Дезульфурация чугуна ( чугун, чугун и сталь) Дезульфюратор
В качестве топлива при производстве стали Расширить соотношение брухта к жидкому чугуну
Поворачив очищающие сооружения Мощный раскислитель
Горнодобывающая промышленность, автомобили и уличное освещение Карбидные лампы Реагируют с водой, образуя газ ацетилен, который может гореть и светиться
Фрукты Искусственное созревание фруктов Источник газа ацетилена
Сигнальные ракеты Плавающие, самозанимающиеся морские сигнальные ракеты Используются вместе с фосфидом кальция
Газовый баллон Металлическое исполнение и конструкция Источник газа ацетилена
Обучение опыту Учебный реактивов Исследуй реактив
Реакция на воду. Кардид кальция немедленно вступает в реакцию при контакте с водой, образуя ацетилен и гидроксид кальция, что является подходом к промышленному получению ацетилена (метод карбида), формуле реакции:
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH) 2.
Из-за добавки карбида кальция образован газ ацетилен обычно смешивается с небольшим количеством сероводорода, фосфинового газа и других загрязнений, поэтому возникает неприятный запах. Карбид кальция производится из извести и кокса в электропечи при высокой температуре 3000 °C:
3C + CaO = CaC2 + CO.
Во время лабораторного приготовления ацетилена, поскольку реакция между карбидом кальция и водой является очень жесткой, мы можем применить насыщенный рассеиватель вместо воды, чтобы получить чистый и плавный воздушный поток ацетилена. Карбид кальция не реагирует с хлоридом натрия.
Способ производства Метод восстановления в электропечи на данный момент является единственным способом промышленного производства карбида кальция. Поместите оксид кальция и кокс для реакции восстановления при 2000~2200 °C: CaO + 3C─ → CaC2 + CO-480644.64J, полученный расплавленный карбид кальция течет в приемный резервуар с нижней части реактора, и мы получаем конечный продукт после охлаждения. Производство карбида кальция относится к высокотемпературной операции с образованием относительно большого количества пыли и потреблением большого количества электроэнергии. В 1980-х годах производство на тонну карбида кальция потребляло промышленную мощность около 10~11 ГДж. Чтобы уменьшить потребление электроэнергии, люди в основном применяют крупномасштабные и закрытые печи из карбида кальция, чтобы уменьшить потери тепла, а также принести пользу переработке угарного газа.
Описание Карбид кальция является двойной солью. Это серовато-черное твердое вещество, которое реагирует с водой, образуя газообразный ацетилен, твердое коррозионное вещество, которое является гидроксидом кальция, и выделяет тепло. Газообразный ацетилен получают путем взаимодействия карбида кальция с водой. Поскольку ацетилен очень нестабильн, его не отправляют массовыми количествами.
Карбид кальция отправляется на заводы по производству ацетилена, где он реагирует с водой в контролируемой реакции. После процесса реакции газообразный ацетилен помещают в специально разработанные контейнеры с сотовой сеткой внутри для транспортировки и использования. Для стабильности его растворяют в ацетоне. Карбид кальция имеет питомый вес 2,22, что тяжелее воды. Четырехзначный идентификационный номер ООН для карбида кальция - 1402. Обозначение NFPA 704 – здоровье 3, займистость 3 и реагирующая способность 2. Белая часть внизу ромба содержит букву W с косой чертой, указывающей на реагирующую способность воды. Его транспортируют в металлических банках, бочках и специально разработанных крытых бункерах в вагонах и грузовиках. При транспортировке и хранении его следует хранить в прохладном сухом месте. Основное использование заключается в производстве газообразного ацетилена для сварки, мономера винилацетата и в качестве восстановителя.
Химические свойства серая или черная твердая вещество с чесночным запахом
Физические свойства Серувато-черный орторомбический кристалл; плотность 2,22 г/см3; плавится при 2200°C; реагирует с водой.
Применение Карбид кальция используется как десульфюратор, осушитель стали, топливо для производства стали, мощный раскислитель и как источник газа ацетилена. Используется как исходный материал для получения цианамида кальция, этилена, хлоропренового каучука, уксусной кислоты, дициандиамида и цианида ацетатата. Он используется в карбидных лампах, игрушечных пушках, таких как пушка большого взрыва и бамбуковая пушка. Он ассоциируется с фосфидом кальция и используется в плавающих, самозавернутых морских сигнальных факелах. Кроме того, он участвует в восстановлении сульфида меди к металлической меди.
Применение Карбид кальция (CaC2) имеет чесночный запах и реагирует с водой с образованием газообразного ацетилена, гидроксида кальция и нагрева. В прошлом его использовали в шахтарских лампах для непрерывного создания небольшого пламени ацетилена для обеспечения определенного освещения в угольных шахтах.
Применение Карбид кальция является наиболее актуальным карбидом в промышленности из-за его важной роли в качестве основыцетиленовой промышленности. В местах дефицита нефти карбид кальция используется как исходный материал для производства ацетилена (1 кг карбида дает ~300 литров ацетилена), который, в свою очередь, может быть использован как строительный материал для ряда органические химические вещества (например, винилацетат, ацетальдегид и уксусная кислота). В некоторых местах ацетилен также используется для производства винилхлорида, сырья для производства ПВХ.
Менее важное использование карбида кальция связано с промышленностью удобрений. Он реагирует с азотом с образованием Цианамида кальция, который является выходным материалом для производства цианамида (CH2N2). Цианамид является обычным сельскохозяйственным продуктом, который используется для стимуляции раннего листообразования.
Карбид кальция также можно использовать в качестве десульфюратора для производства углеродистой стали с низким содержанием серы. Кроме того, он используется как восстановитель для получения металлов из их солей, например, для прямого восстановления сульфида меди к металлической меди.
Подготовка Карбид кальция (CaC2) производится путем нагрева смеси извести и углерода до 2000–2100°C (3632-3812°F) в электродуговой печи. При этих температурах известь восстанавливается углеродом до карбида кальция и монооксида углерода (CO) в соответствии с следующей реакцией: CaO + 3C → CaC2 + CO
Известь для реакции обычно изготавливается путем обжига известняка в печи на заводе. Источниками углерода для реакции являются нефтяной кокс, металлургический кокс и антрацитовый уголь. Поскольку добавки в шыхте печи остаются в продукте карбида кальция, известь должна содержать не более 0,5 процента каждого из оксида магния, оксида алюминия и оксида железа и 0,004 процента фосфора. Кроме того, коксовая шита должна быть с низким содержанием золы и серы. Анализ показывает, что нефтяной кокс содержит от 0.2 до 1,0 процента золы и от 5 до 6 процентов серы. Около 991 килограмма (кг) (2185 фунтов [фунтов]) извести, 683 кг (1506 фунтов) коксу и 17-20 кг (37-44 фунтов) электродной пасты нужны для производства 1 мегаграмма (Mg) (2205 фунт) карбида кальция.
Реакции Карбид кальция - серовато-черное твердое вещество, реагирует с водой с образованием газообразного ацетилена и гидроксида кальция, образующегося при температуре электропечи из оксида кальция и углерода.
Общее описание серовато-черная нерегулярная твердая грудка. Используется для изготовления ацетилена и производства стали.
Реакции с воздухом и водой Быстро реагирует с водой с образованием горючего газа ацетилена и основного гидроксида кальция. Может быть выделено достаточно тепла, чтобы зажечь газ [Jones, G.W. БМ Отчет Инвест. 3755 1944].
Профиль реагирующей способности Карбид кальция является восстановительным. Может активно реагировать с окислительными материалами. Порошкообразная смесь ацетилида, оксида железа и хлорида железа бурно горит во время воспламенения, образуя расплавленное железо. Карбид кальция накаливается с хлором, бромом или йодом при 245, 350 или 305 °С соответственно [Mellor,26, Vol. 5, 862]. Карбид горит накаливанием при смешивании и нагревании с дифторид свинца, магнием, хлористым водном и хлоридом олова (II) [Меллор, 1946, 1940, 1946 и 1941] соответственно. Взаимодействие карбида кальция с метанолом с образованием метоксида кальция является интенсивным, но с индукционным периодом разной продолжительности. Как только реакция начинается, выделение газа ацетилена происходит очень быстро, неопубликованные наблюдения [Bretherick 1995]. Смешивание карбида кальция с растворами нитрата серебра образует ацетилид серебра, высокочувствительную взрывное вещество. Раскрытие соли миди вели бы подобно, [Фоторогр. Sci. англ., 1966, 10, 334]. Смесь карбида кальция и пероксида натрия взрывоопасна, как и карбид кальция и перхлорилфторид в виде газов при 100-300°C.
Опасность Со влагой образует легковоспламеняющийся и взрывоопасный газ и коррозионное твердое вещество.
Опасность для здоровья Это едкая твердая вещество. Поскольку он имеет высокую реакцию с водой, контакт с кожей может вызвать ожог.
Опасность пожаравизио во время пожара: при смачивании водой образуется легковоспламеняющийся газ ацетилен.
Профиль безопасности Реакция при контакте с влагой образует взрывной газ ацетилен. Займистый при контакте с влагой, кислотой или кислотными парами; выделяет тепло или легковоспламеняющиеся пары. Средняя опасность взрыва. Реакция накаливания из Cl2 (245°C), Brz (350°C), IS (305°C), газ HCl + тепло, PbF2, Mg + тепло. Несовместим с Se, (KOH + Ch), AgNO3, Na2O2, SnCl2, S, водой. Смеси с хлоридом железа (III), оксидом железа (III), хлоридом олова (II) будут легко займяться и сильно гореть. Интенсивная реакция с метанолом после индукционного периода. Добавление в растворы нитрата серебра осаждает опасно взрывоопасный ацетилид серебра. Аналогично ведут себя растворы солей меди. Смотрите также КАЛЬЦИЮ ГИДРОКСИД и АЦЕТИЛЕН.
Продукты и сырье для получения карбида кальция
Сырье Карбонат кальция-->Оксид кальция-->ОКСИД ВУГЛЕЦЮ-->Сажа-->КАРБОНАТ КАЛЬЦИЮ-->МЕТАЛУРГОЙНЫЙ КОК-->Кокс (углеж)-->Электродная паста
Подготовка Продукты Гипохлорит натрия-->Этилвиниловый эфир-->1,3-бутадиен-->Дыхлоретан-->Сажа-->Трохолретилен-->Поливинилхлорид-->Ацетилен-бутанов кальциям кальцийде-->2-Бутин-1,4-диол-->Пропарголовый спирт-->Цементный пил->2-Мэтил-2-буол-Тригидрат гексацианоферата тетракалия-->Полхлоропрен-->Сульфадиазин--> Дифторетан-->ВИНИЛХЛОРИД-->2-Бутен-1,4-диол-->1,1,2,2,2,2-Тетраброметан-->2-Бутен-1,4-диол-->1,2,,,2-ТеБРОМЕТАН
Тег: карбид кальция (75-20-7) Соответствующая информация о продукте
Карбид борра Карбонат бария Карбонат аммония Карбонат азотной кислоты Фторид кальция Оксид натрия Гидроксиапатит КАРБИД АЛЮМИНИЮ Карбид Вольфрама ГИДРОКСИЛАПАТИТ Диоксид серы ОКСИД АЛЮМИНИЮ Супероксид калия Оксид алюминия Нитрат кальция Карбонат кальция ИОННАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ КАЛЬЦИЮ СТАНДАРТ КАЛЬЦИЙ