Кальцій сульфат | Б/В | ЧДА | 25кг

Кальцій сірчанокислий – речовина як безбарвних кристалів. Буває у вигляді дигідриту та безводному стані. Застосовується у різних галузях промисловості.

Застосування:

1) У харчовій промисловості. Зареєстрований як харчова добавка Е516. Є емульгатором. Використовується у виробництві пива та кондитерських виробів;

2) У медицині та мистецтві використовується як вологопоглинач;

3) У будівельній індустрії необхідний виготовлення штукатурки, плит, панелей тощо;

4) У піротехнічній галузі застосовується як окислювач у освітлювальних складах.
Назва продукту: СУЛЬФАТ КАЛЬЦІЮ
Синоніми: безводний гіпс; безводний сульфат вапна; сульфат кальцію (1:1); сульфат кальцію (безводний); природний ангідрит; сульфат декальцію, безводний; сірчана кислота, кальцієва сіль (1: 1); сірчанокисла кальцієва (2+) сіль (1: 1)
CAS: 7778-18-9
Сірчанокислий кальцій необхідно зберігати в прохолодних, сухих і добре провітрюваних приміщеннях.
Температура плавлення 1450 °C
щільність 2,960
температура зберігання Зберігати в RT.
розчинність 2г/л
форма Порошок
Питома вага 2,96
колір Білий
Запах wh. до сл. жовт.-ч. порошок. або кристали без запаху, смаку
Розчинність у воді Розчинний у воді.
Чутливий Чутливий до вологи
Merck 14,1706
Межі впливу ACGIH: TWA 10 мг/м3
OSHA: TWA 15 мг/м3; TWA 5 мг/м3
NIOSH: TWA 10 мг/м3; TWA 5 мг/м3
Стабільність: стабільна. Несумісний з алюмінієм, сильними кислотами.
LogP -1,031 (оцінка)
Посилання на базу даних CAS 7778-18-9 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Сульфат кальцію (7778-18-9)
Опис Сульфат кальцію та його гідрати є важливими промисловими сполуками, які використовувалися протягом історії. Сульфат кальцію отримують природним шляхом з видобутої гіпсової породи, але він також існує в мінеральній формі. Гіпс утворюється в пластах у вигляді осадової породи, коли сульфат кальцію, який є природним компонентом морської води, відкладається під час випаровування мілководних морських водойм. Гіпс — прозорий, м’який білий мінерал і є найпоширенішим сульфатним мінералом.
Хімічні властивості Білий порошок або гранули
Хімічні властивості І сульфат кальцію, і дигідрат сульфату кальцію є білими або брудно-білими, дрібними порошками або гранулами без запаху та смаку.
Хімічні властивості Сульфат кальцію утворює білі або прозорі кристали. Зазвичай зустрічається в безводній формі або у вигляді дигідрату.
Фізичні властивості Безводний сульфат кальцію — кристалічна речовина; ромбічний; колір може бути білим, сірим, синім або цегляно-червоним; зустрічається як нерозчинний ангідрит або пористий розчинний ангідрит; щільність 2,96 г/см3; твердість 3,5 Мооса; нерозчинний ангідрит практично нерозчинний у воді (0,21% при 20°С); розчинний ангідрит легко вбирає вологу і розчиняється у воді.
Напівгідрат — білий дрібнодисперсний порошок; помірно розчинний у воді (3 г/л при 25°C); з’єднується з водою, застигаючи в тверду масу.
Дигідрат може бути у вигляді грудок або порошку; щільність 2,32 г/см3; частково втрачає воду при нагріванні до 100°С; малорозчинний у воді (2,4 г/л при 25°C); КСП =2,4х10-5; майже нерозчинний в органічних розчинниках.
Застосування Сульфат кальцію найбільше використовується в будівельній галузі, на яку припадає понад 90% його виробництва. Гіпс має сотні інших застосувань за межами будівельної галузі. Його можна використовувати в сільському господарстві з кількома цілями: для постачання ґрунтів кальцієм і сіркою, для балансування pH і кондиціонування ґрунту. Сульфат кальцію харчового класу використовується як добавка кальцію в збагачених харчових продуктах, таких як борошно, крупи та випічка. Використовується як желеутворювач і закріплювач з консервованими овочами. Сульфат кальцію є найпоширенішим коагулянтом тофу. Позитивно заряджений іон кальцію в сульфаті кальцію притягує негативно заряджені групи в білкових молекулах, викликаючи коагуляцію термічно денатурованих білків. Безводний сульфат кальцію використовується як наповнювач для відбілювання продуктів харчування та споживчих товарів, таких як глазур, морозиво, папір, фарби та зубна паста. Гіпсовий порошок можна використовувати як крейду для розмітки спортивних майданчиків та інших великих площ.
Застосування Нерозчинний ангідрит використовується в цементних рецептурах і як наповнювач паперу; як осушувач використовується розчинний ангідрит; напівгідрат використовується для штукатурки стін і стінових плит; Гіпс використовується у виробництві паризького гіпсу і портландцементу.
Використовує фармацевтичну допомогу (розчинник для таблеток і капсул).
Методи виробництва Безводний сульфат кальцію зустрічається в природі у вигляді мінерального ангідриту. Природний гірський гіпс може бути подрібнений і подрібнений для використання у вигляді дигідрату або кальцинований при 1508 ℃ для отримання напівгідрату. Більш чистий різновид сульфату кальцію також можна отримати хімічним шляхом шляхом взаємодії карбонату кальцію з сірчаною кислотою або шляхом осадження з хлориду кальцію та розчинного сульфату.
Методи виробництва Гіпс видобувають по всьому світу, гіпсові шахти знаходяться в 90 країнах. Окрім видобутого гіпсу, гіпс виробляють синтетичним шляхом як побічний продукт хімічних процесів. Більшість синтетичного гіпсу отримують шляхом десульфурації димових газів, що використовується для контролю викидів сірки при виробництві електроенергії, особливо на електростанціях, що спалюють вугілля. У цьому процесі карбонат кальцію реагує з діоксидом сірки з утворенням сульфіту кальцію (CaSO3): CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g). Потім сульфіт кальцію окислюється до гіпсу: 2CaSO3(s) + O2(g) + 4H2O(l) → 2CaSO4?2H2O(s). Другим основним джерелом синтетичного гіпсу є кислотна нейтралізація. Виробництво сульфату діоксиду титану, TiO2, який використовується як відбілювач у багатьох комерційних продуктах, дає гіпс як побічний продукт у процесі нейтралізації кислотних відходів. Гіпс також отримують з виробництва цукру та лимонної кислоти. В останньому розведена лимонна кислота (C6H8O7) осаджується гідроксидом кальцію у вигляді цитрату кальцію (Ca3(C6H5O7)2).
Визначення ангідриту: важлива породоутворююча безводна мінеральна форма сульфату кальцію, CaSO4. Він хімічно подібний до гіпсу, але твердіший і важчий і кристалізується в ромбічній формі (гіпс моноклінний). У природних умовах ангідрит повільно гідратується з утворенням гіпсу. Зустрічається головним чином у вигляді білих і сіруватих зернистих мас і часто зустрічається в кепках деяких соляних куполів. Використовується як сировина в хімічній промисловості, у виробництві цементу та добрив.
Загальний опис Білий порошок без запаху або безбарвна кристалічна тверда речовина. Кристали іноді мають синій, сірий або червонуватий відтінок або можуть бути цегляно-червоними. Щільність: 2,96 г см-3.
Профіль реакційної здатності СУЛЬФАТ КАЛЬЦІЮ негорючий. Розкладається з утворенням токсичних оксидів сірки, але тільки при дуже високій температурі (>1500°C). Зазвичай має низьку реакційну здатність, але може діяти як окислювач: несумісний з діазометаном, алюмінієм і фосфором. Певні форми СУЛЬФАТУ КАЛЬЦІЮ реагують з водою; інші ні. НЕРОЗЧИННИЙ АНГІДРИТ або випалений гіпс отримують шляхом дегідратації дигідрату СУЛЬФАТУ КАЛЬЦІЮ (гіпсу) при високій (> 600°C) температурі. При кімнатній температурі нерозчинний ангідрит розчиняється дуже повільно до 0,24 г на 100 г води і не вбирає вологу з повітря. РОЗЧИННИЙ АНГІДРИТ, який отримують нагріванням дигідрату СУЛЬФАТУ КАЛЬЦІЮ при температурі нижче 300°С, має високу спорідненість до води і використовується як осушувач. Розчинний ангідрит поглинає воду з утворенням напівгідрату СУЛЬФАТУ КАЛЬЦІЮ (паризький гіпс).
Несумісність У присутності вологи солі кальцію можуть бути несумісними з амінами, амінокислотами, пептидами та білками, які можуть утворювати комплекси. Солі кальцію впливають на біодоступність тетрациклінових антибіотиків. Також передбачається, що сульфат кальцію буде несумісний з індометацином, аспірином, аспартамом, ампіциліном, цефалексином і еритроміцином, оскільки ці речовини несумісні з іншими солями кальцію.
Сульфат кальцію може вступати в бурхливу реакцію при високих температурах з фосфором і алюмінієвою пудрою; він може бурхливо реагувати з діазометаном.
Несумісність. Контакт з діазометаном, алюмінієм, фосфором і водою може спричинити вибух. Примітка: гігроскопічний матеріал (тобто вбирає вологу з повітря). Реагує з водою, утворюючи гіпс і гіпс.
Утилізація відходів
Регуляторний статус GRAS у списку. Допущений до використання як харчова добавка в Європі. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (пероральні капсули, уповільнене вивільнення, таблетки). Входить до складу непарентеральних лікарських засобів, ліцензованих у Великобританії та Європі. Включено до канадського списку прийнятних немедичних інгредієнтів.
Продукти та сировина для отримання СУЛЬФАТУ КАЛЬЦІЮ
Сировина Сірчана кислота-->КАРБОНАТ КАЛЬЦІЮ-->Дигідрат сульфату кальцію-->Оксалат кальцію
Підготовка Продукти N-(2-AMINOETHYL)MALEIMIDE TRIFTOROACETA-->(S)-(+)-альфа-метоксифенілоцтова кислота-->3-ЦИКЛОПЕНТЕН-1-OL-->2,2,6,6-Tetramethylpiperidinooxy-- >Покращувач борошна-->Bacillus thuringiensis-->DAOREYOU-->Нафтенат кальцію