Калий углекислотный | Тех

Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Строительство, стеклянная и электровакуумная отрасли, в химической и других областях промышленности.

Номер CB: CB4853879
Химическое название: Карбонат калия
Молекулярная формула: K2CO3
Формульный вес: 138,21
Номер CAS: 584-08-7

Safety Information
Hazard Codes Xn
Risk Statements 22-36/37/38-20/21/22
Safety Statements 26-36-37/39
RIDADR 3262
WGK Germany 1
RTECS TS7750000
F 3
TSCA Yes
PackingGroup III
HS Code 28364000
Hazardous Substances Data 584-08-7(Hazardous Substances Data)
Toxicity LD50 orally in rats: 1.87 g/kg, H. F. Smyth et al., Am. Ind. Hyg. Assoc. J. 30, 470 (1969)

Использование и синтез карбоната калия
Описание Карбонат калия (молекулярная формула: K2CO3), также известный как поташ или же же перловая зола, выглядит как белый порошок или как бесцветный твердый кристалл с соленым вкусом и расплывчатостью. Его можно растворить в воде с образованием сильно щелочного раствора. Однако он нерастворим в органических растворителях, таких как этанол. Имеет широкое применение. Например, его можно использовать как осушитель, буферный агент и источник калия в лаборатории. Его также можно использовать для изготовления огнетушителей, мыла, стекла, смягчения воды. Кроме того, он также используется при производстве какао порошка для балансировки pH. Кроме того, он может поставляться в шипучих таблетках, которые могут удобно обеспечивать калием, когда есть низкий уровень калия в крови пациентов, вызванный различными факторами. В промышленности карбонат калия изготавливают, сначала выполняя электролиз хлорида калия для получения гидроксида калия, а затем реакцию с углекислым газом для получения продукта. Это токсично при попадании в глаза, вдыхании и проглатывании. Для крыс оральная ЛД50 составляет 1870 мг/кг. Он оказывает хроническое действие на человека, вызывая поражения слизистых оболочек, кожи и глаз.
Карбонат калия
Химические свойства. Он относится к моноклинным и представляет собой белый порошок или зернистый кристалл. Он легко растворим в воде, но нерастворим в спирте и эфире.
Использование
Карбонат калия можно использовать как щелочный агент и кондиционер для теста, а также может препятствовать скидыванию лапши. Его можно применять к макаронным изделиям. Применяйте его в соответствующем количестве согласно требованиям производства.
Карбонат калия может быть использован для производства оптического стекла и может увеличить прозрачность, прочность и коэффициент преломления стекла. Он также может использоваться в производстве сварочных электродов и может предотвратить явление обрыва дуги при сварке. Его можно использовать для производства кубовых красителей и окрашивания, а также для белого разряда покраски льда. Его можно использовать в качестве абсорбента для удаления серо-водящей и углекислого газа. В смеси с кальцинированной содой его можно использовать как огнеугасающее средство в сухом порошке.
Карбонат калия также может быть использован как вспомогательный материал для производства ацетона, спирта и антиоксидант в производстве резины. Его водный раствор можно использовать для чистки хлопка и обезжиривания шерсти. Кроме того, его также можно применять для производства чернил, фармацевтических средств для фотографии, полиэстера, гальваники, кожи, керамики, строительных материалов, хрусталя, калийного мыла и лекарств. Тяжелый карбонат калия в основном используется в качестве сырья для производства стеклянной оболочки кинескопа и широко используется в качестве сырья для стекла и специальных стеклянных материалов, а также используется для декарбонизации химических удобрений.
Способ производства. Метод ионного обмена: раствор 250 г/л с добавлением небольшого количества карбоната калия для удаления ионов кальция и магния. Также готовят раствор бикарбоната аммония с концентрацией 200 г/л в воде. Проведите раствор хлорида калия через противотечую в ионообменную колонку, чтобы натриевая смола R-Na стала калиевым типом RK, смойте ион хлора в зазоре мягкой смолы; по завершению промывки пропустите раствор бикарбоната аммония вниз по течению в колонну обмена смолы, чтобы смола стала аммонитным типом R-NH4 и получая смешанный разведенный раствор бикарбоната калия и бикарбоната аммония; один раз пройти через испарения для разложения бикарбоната аммония; еще раз испарить, чтобы разложить большую часть бикарбоната калия на карбонат калия; выпал в осадок кристалл хлорида калия после охлаждения отфильтровывали и удаляли; далее три раза испаряют до 54°C и фильтруют для удаления сложной соли калия и натрия. Раствор подвергались карбонизации для преобразования карбоната калия в бикарбонат калия; далее проходят кристаллизацию, сепараторацию, промывку, прожарку для получения готового продукта. Этапы его реакции следующие:
R-Na + KCl → R-K + NaCl
R-K + NH4HCO3 → R-NH4 + KHCO3
2KHCO3 → K2CO3 + CO2 ↑+ H2O
Метод Леблана: смешивают калий, уголь, известняк в определенном соотношении, добавляют воду и перемешивают, при этом содержание хлорида калия поддерживается на уровне 6-8 %, соль натрия поддерживается на уровне 8–10 %, а затем прожаривается при 900~1000 °C для получения черного пепла. Черный пепел измельчают и экстрагируют горячей водой. Погружение продолжает подвергаться испарению для осаждения некоторой части непревзойденного сульфата калия; его далее отправляли в колонну карбонизации для предварительной карбонизации после отделения. Добавьте перманганат калия в раствор карбонизации, чтобы удалить осадок примесей алюминиям – кремний и железо; фильтрат упаривают до осаждения карбоната калия, натриевой соли и примесей; освещающий раствор продолжает подвергаться вторичной карбонизации для получения неочищенных кристаллов карбоната калия; далее он проходит через фильтрацию, промывание водой и последующее кальцинирование при 500~600°C для получения готового продукта карбоната калия. Его реакцийьные процессы:
K2SO4 + 2C + CaCO3 → K2CO3 + CaS + 2CO2 ↑
K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3
2KHCO3 → K2CO3 + CO2 ↑+ H2O
Метод перекристаллизации: для очистки раствора растворяют калий карбонат технического качества в дистиллированной воде; удалить добавки с помощью фильтрации; фильтрат продолжают подвергаться концентрированию путем испарения, охлаждения, кристаллизации, центрифугирование и сушка с получением готового продукта безводного карбоната калия.
Эталонные стандарты качества Пункт Выше сорт Первый сорт Квалифицированный II тип
Содержание карбоната калия (K2CO3) ≥ 99,0% 98,5% 96,0% 99,0%
Содержание хлорида (KCl) ≤ 0,01% 0,10% 0,20% 0,03%
Содержание соединений серы (в K2SO4) ≤0,01% 0,10% 0,15% 0,04%
Содержание железа (Fe) ≤ 0.001% 0,003% 0,010% 0,001%
Водонерастворимое содержание ≤ 0,02% 0,05% 0,10% 0,04%
Потеря горения ≤ 0,60% 1,00% 1,00% 0,80%
Анализ содержимого В предварительно взвешенную бутылку с пробкой точно взвесьте 1 г сухого образца, измеренного в соответствии с анализом «потери при высыхании», и растворите его в 50 мл воды. После добавления 2 капель метилового раствора метилового красного (TS-149) непрерывно перемешайте и жмите 1 моль/л соляной кислотой, пока раствор не станет светло-розовым. Нагревая раствор до кипения, продолжайте охлаждать, продолжайте тискировать до кипения, пока бледно-розовая расцветка не исчезнет. Каждый мл 1 моль/л соляной кислоты эквивалентный 69,1 мг карбоната калия (K2CO3)
Растворимость карбоната калия в воде Максимальная растворимость на 100 г воды при различных температурах (°C):
107 г/0 ℃; 109 г/10 ℃; 111 г/20 ℃; 114 г/30 ℃;
117 г/40 ℃; 126 г/60 ℃; 139 г/80 ℃; 156 г/100 ℃.
Токсичность ADI не содержит специальных положений (FAO/WHO, 2001).
LD50: 18,70 мг/кг (щур, перорально).
GRAS (FDA, §184.1619, 2000);
Ограниченное использование GB 2760-2001: макаронные изделия, напитки, технологические добавки; принять GMP как ограничение.
ФАО/ВОЗ (1984): Концентрированное молоко с низким содержанием сахара, сгущенное молоко с сахаром, разбавленные сливки (2 г/кг при отдельном использовании; применяйте 3 г/кг при использовании вместе с другими стабилизаторами, рассчитано на основе безводного вещества); молоко сухое, сливки сухие 5 г/кг (в расчете на ангидрид); джемы и желе, желе из апельсиновой кожицы (для поддержания уровня Ph 2,8-3,5); молочные смеси (согласно GMP); шоколад 50 г/кг (в расчете на содержание какао-бобов, какао-бобов, тертого какао, какао-бобов и т.п.); какао порошок, какао порошок с содержанием сахара, какао-боб, тертое какао и какао-макуха 5 г/кг (в расчете на обезжиренное какао и K2CO3; можно использовать для производства какао и шоколадных изделий).
Література https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_carbonate
https://www.drugs.com/inactive/potassium-carbonate-106.html
http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9926681
Химические свойства Карбонат калия, поташ, перловая зола, K2CO3, белое твердое вещество, растворимая, образуется (1) в золе при сжигании растительных материалов, (2) в результате реакции раствора гидроксида калия и необходимого количества CO2.
Химические свойства Карбонат калия - это белая кристаллическая соль, которая образует базовые водные растворы, которые используются в производстве удобрений, стекла, керамики, взрывных веществ, мыла, химикатов и обработки шерсти. Это было основное соединение, которое когда-то называли поташей, хотя сегодня этот срок используется не только для карбоната калия, но и для нескольких солей калия. В промышленности удобрений поташ относится к оксиду калия, K2O, а не к карбонату калия. Перламутр – это более чистая форма поташа, которую получают путем нагрева поташа для удаления примесей.
Применение Карбонат калия является распространенным химическим реагентом, который используется в различных органических реакциях. Его используют, например, в синтезе диазоксона (D416890); окисленная форма диазинона (D416880), который является фосфорорганическим инсектицидом. Показано, что диазоксон является более мощным ингибитором ацетилхолинестеразы (АХЭ).
Использование Карбонат калия используется для многих применений. Его основное использование — производство специального стекла и керамики. Из него изготавливают оптическое стекло, используемое для видеоэкранов телевизоров и компьютеров, а также лабораторную посуду. Он используется в некоторых стеклах, а не в более дешевом карбонате натрия благодаря его лучшей совместимости с оксидами свинца, бария и стронция, содержащиеся в этих стеклах. Эти оксиды снижают температуру плавления стекла и получают более мягкое стекло. Карбонат калия имеет более высокий показатель преломления, чем карбонат натрия, благодаря чему получается более блестящее стекло. Карбонат калия - это обычный флюс, который сочетается с диоксидом титана для производства фритт, используемых в керамике. Фритта - это прожаренная смесь тонкого кремнезема, пигмента и флюкс, который измельчается до определенного размера и используется для производства глазури, эмалей и добавок в производстве стекла.
Карбонат калия используется в сельском хозяйстве и производстве продуктов питания. Углекислый калий используют как распылители или каплевые удобрения, а также как составляющую часть комплексных удобрений. Его высокая растворимость в воде и щелочные свойства делают его полезным для снабжения калием кислых грунтов, особенно в виноградниках и садах. В голландском какао используется карбонат калия в качестве подщелки для нейтрализации естественной кислотности какао. Он используется для производства пищевых добавок, таких как сорбат калия и монокалийфосфат.
Карбонат калия используется в химической промышленности в качестве источника неорганических солей калия (силикатов калия, гидрокарбоната калия), которые используются в удобрениях, милах, клеях, дегидрататорах, красителях и фармацевтических препаратах. Карбонат калия, который используется для производства калиевого щелочи, дает мягкое мыло, которое является жидким или полутвердым, а не твердым. Другие способы использования карбоната калия включают использование в качестве пожарогасителя в огнетушителях, как абсорбент CO2 для химических процессов и контроля загрязнения, как антиоксидант в резиновых добавках и в фармацевтических композициях.
Методы производства Название поташ происходят от традиционного метода изготовления карбоната калия, который осуществлялся с древних времен. Подготовка карбоната калия предусмотрела сжигание древесины или другого растительного материала, выдувания пепла в деревянной бочке, покрытой соломой на дне, а затем испарения или кипячения воды в фильтрате в глиняных или железных горшках для восстановление калиевых и натриевых щелочей.
Определение ChEBI: Карбонат калия - это калиевая соль, которая является двухкалиевой солью угольной кислоты. Он играет роль катализатора, удобрения и антипирена. Это карбонатная и калиевая соль.
Общее описание Карбонат калия (K2CO3) - белая соль, растворимая в воде (нерастворимая в этаноле), которая образует сильнощелочной раствор. Он может быть получен как продукт абсорбентной реакции гидроксида калия с углекислым газом. Обладает большой способностью поглощать влагу. Едкий к металлам и тканям. Плотность 12,8 фунт/гал. Используется для изготовления мыла, других соединений калия, в жидких удобрениях.
Реакции воздуха и воды Растворим в воде. При добавлении воды выделяется тепло.
Профиль реакционной способности Карбонат калия экзотермически нейтрализует кислоты с образованием солей и воды. Реагирует с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк), образуя оксиды или гидроксиды металлов и генерируя газообразный водень. Может инициировать реакции полимеризации в полимеризируемых органических соединениях, особенно в эпоксидах. Может образовывать легковоспламеняющиеся и/или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенными органическими веществами, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами. Может служить катализатором. Реагирует при нагревании выше 84°С с водными растворами восстанавливающих сахаров, кроме сахарозы, с выделением токсичных уровней монооксида углерода [Bretherick, 5th Ed., 1995].
Опасность. Расчинки раздражают ткани.
Опасность для здоровья ТОКСИЧЕСКАЯ; вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом может вызвать серьезные травмы или смерть. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Воздействие контакта или вдыхания может быть отстроченным. Огонь может образовывать раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. Сток от пожара или воды для разведения может быть коррозионным и/или токсичным и вызвать загрязнения.
Опасность пожара Негорящее вещество само по себе не горит, но может раскладываться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые являются окислителями и могут зажигать горючие вещества (дерево, бумагу, масло, одежду и т.д.). При контакте с металлами возможно выделение горючего водорода. Контейнеры могут взорваться при нагревании.
Замистость и взрывоопасность Негорящий
Использование в сельском хозяйстве Карбонат калия (K2C03) в виде раствора можно использовать в качестве жидкого удобрения. Ограниченное количество твердого вещества используется как нехлоридная форма калия для табака.
Карбонат калия получают из золы. Производится путем электролиза хлорида калия. Калий гидроксид при взаимодействии с углекислым газом дает калий карбонат. Жидкий карбонат содержит около 50% карбоната калия в воде. Твердый продукт, содержащий более 70% карбоната калия, является достаточно дорогим и используется только на ограниченных типах кислого грунта. Нейтрализация едкого калия углекислым газом также образует карбонат калия.
Профиль безопасности Оттрута путем глотания. Сильное едкое средство. Несовместим с KCO, трифторидом хлора, магнием. Уведомлено данные о мутации. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары K2O.
Методы очистки Он кристаллизуется из воды между 100o и 0o. Растворимость в H2O составляет 105% при 0o, 127% при 60o и 205% при 135o (б насыщенного раствора). После двух перекристаллизаций технического материала он содержал B, Li и Fe соответственно 1,0, 0,04 и 0.01 ppm. [D.nges у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 987 1963.]
Калим продуктов и сырья для подготовки карбонатов
Сырье Гидроксид калия-->ДІОКСИД ВУГЛЕЦЮ-->Бихкарбонат аммония-->Хлорид калия...>Рассинг гидроксида калия...>Бикарбонат калия->Гидроксид магния->КАТИОН СТАНДАРТ - КАЛОЙ
Подготовка Продукты 1-(2-мэтфенил)пиперазин-->3-амино-4-нитробензитрифторид-->1-(2-ФТОР-4-НИТРОФЭНИЛ)ПИПЕРИДИН-4-ОЛ-->1-(4-МЕТИЛФЭНИЛ)ПИПИПЕРАЗИН -->7-Метоксикумарин-->1-(5-аминопиридин-2-ил)пиперидин-4-ІМИДАЛ-->6-(1-ПИРОЛИНИЛ)-3-ПИРИДИНАМИН-->4-(1Н-ІМИДАЗОЛ-1 -ОЛ)БЕНЗОЙНАКИЛА-->1-СИОЛ-МЕТ-4-Писпиницилперибил)-->2(4-БЭНМЕНОСИКФИЭОЛ) Циталопрам-->7-Этоксикумарин-->Фторсиликат калия-->Гексилацетат-->Масло ириса-->4-БЕНЗИЛОКСИ-2-НИТРОТОЛУОЛ-->CHEMBRDG-BB 6088138-->ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР N-ФОРМИЛГЛИЦИН--> 2-2-ФОРМЕЛ-ФЕНСЫ)-ПРОПИРОВОВАНИЙ КИСЛОТА-->N-Метил-4-пиридинамин-->2-ХЛОР-4-N,N-ДЫМЕТИНО)ПИРИМИДИН-->N-(2-Мэтилфенил)пиперазин гидрохлорид-->1-[5-НИТРОПЛЕПЛИНН-2-МЕНДИН-4ОЛ-4-ОЛ-5-Нитропин-2-МолфоЛ-МОЛ-МОНОСТЕРАТ ПРОГЛИНЕЙЛЯ (МЕННИТНО ПОБНО ПОТНО 35ВЫПЛИТ-МЕНА) ->2-Амино-4,6-диметилпиримидин-->5-НИТРО-2-(1-ПИРОЛИДИНИЛ)ПИРИДИН-->Глицирризинат дичью-->α-бромоциннамалдегид-->1,2,3-Pr опанетрикарбоновая кислота, 2-гидрокси-, калиевая соль->O>，O-диэтил-S-пропилидиофосфат-->L-сурма тартрат калия-->Цимэтидин-->Борат калия-->Глицидилфениловый эфир-->1,3,5-бензолковкарбонексальдегидтриоксим-->ФЛУРБИПРОФЕН АКЭТИЛ-->МОКОКАЕВВА LГЛУМНИНОВ СЛОТЫ
Тег: Карбонат калия (584-08-7) Ответная информация о продукте
Карбоновая кислота, бис(1,1-диметилетил) эфир магния бис (гидрокарбонат) ДИКАПРИЛ КАРБОНАТ АЛИЛ ФЭНИЛ КАРБОНАТ 97 ДИБУТЫЛ КАРБОНАТ КАРБОНИКОВА КИСЛОТА, ДИПЕНТИЛИСТЕР MPC Дизопропилкарбона Дигесиловый эфир угольной кислоты ИнтербойМI (I) Карбон Гидрат Гидрат Циркония карбонат оксид КАРБОНАТ ИТРИМУ КАРБОНАТ Кобальту Карбонат МАГНИЙ КАРБОНАТ ЛАНТАНА КАРБОНАТ ГЛАМЕЙ КАРБОНАТ