Калій вуглекислий | Кислий | Фарм | 25кг

Біла кристалічна речовина, добре розчинна у воді.

Будівництво, скляна та електровакуумна галузі, в хімічній та інших галузей промисловості.

Номер CB: CB4853879
Хімічна назва: Карбонат калію
Молекулярна формула: K2CO3
Формульна вага: 138,21
Номер CAS: 584-08-7

Safety Information
Hazard Codes Xn
Risk Statements 22-36/37/38-20/21/22
Safety Statements 26-36-37/39
RIDADR 3262
WGK Germany 1
RTECS TS7750000
F 3
TSCA Yes
PackingGroup III
HS Code 28364000
Hazardous Substances Data 584-08-7(Hazardous Substances Data)
Toxicity LD50 orally in rats: 1.87 g/kg, H. F. Smyth et al., Am. Ind. Hyg. Assoc. J. 30, 470 (1969)

Використання та синтез карбонату калію
Опис Карбонат калію (молекулярна формула: K2CO3), також відомий як поташ або перлова зола, виглядає як білий порошок або як безбарвний твердий кристал із солоним смаком і розпливчастістю. Його можна розчинити у воді з утворенням сильно лужного розчину. Однак він нерозчинний в органічних розчинниках, таких як етанол. Має широке застосування. Наприклад, його можна використовувати як осушувач, буферний агент і джерело калію в лабораторії. Його також можна використовувати для виготовлення вогнегасників, мила, скла, пом'якшення води. Крім того, він також використовується під час виробництва какао-порошку для балансування pH. Крім того, він може поставлятися в шипучих таблетках, які можуть зручно забезпечувати калієм, коли є низький рівень калію в крові пацієнтів, спричинений різними факторами. У промисловості карбонат калію виготовляють, спочатку виконуючи електроліз хлориду калію для отримання гідроксиду калію, а потім реакцію з вуглекислим газом для отримання продукту. Це токсично при попаданні в очі, вдиханні та проковтуванні. Для щурів оральна ЛД50 становить 1870 мг/кг. Він має хронічну дію на людину, викликаючи ураження слизових оболонок, шкіри та очей.
Карбонат калію
Хімічні властивості. Він відноситься до моноклінних і являє собою білий порошок або зернистий кристал. Він легко розчинний у воді, але нерозчинний у спирті та ефірі.
Використання
Карбонат калію можна використовувати як лужний агент і кондиціонер для тіста, а також може перешкоджати скисання локшини. Його можна застосовувати до макаронних виробів. Застосовуйте його у відповідній кількості відповідно до вимог виробництва.
Карбонат калію може бути використаний для виробництва оптичного скла і може збільшити прозорість, міцність і коефіцієнт заломлення скла. Він також може використовуватися у виробництві зварювальних електродів і може запобігти явищу обриву дуги під час зварювання. Його можна використовувати для виробництва кубових барвників і фарбування, а також білого розряду фарбування льоду. Його можна використовувати як абсорбент для видалення сірководню та вуглекислого газу. У суміші з кальцинованою содою його можна використовувати як вогнегасний засіб у сухому порошку.
Карбонат калію також може бути використаний як допоміжний матеріал для виробництва ацетону, спирту та антиоксидант у виробництві гуми. Його водний розчин можна використовувати для чищення бавовни та знежирення вовни. Крім того, його також можна застосовувати для виробництва чорнила, фармацевтичних засобів для фотографії, поліестеру, гальваніки, шкіри, кераміки, будівельних матеріалів, кришталю, калійного мила та ліків. Важкий карбонат калію в основному використовується як сировина для виробництва скляної оболонки кінескопа та широко використовується як сировина для скла та спеціальних скляних матеріалів, а також використовується для декарбонізації хімічних добрив.
Спосіб виробництва. Метод іонного обміну: розчин 250 г/л з додаванням невеликої кількості карбонату калію для видалення іонів кальцію та магнію. Також готують розчин бікарбонату амонію з концентрацією 200 г/л у воді. Проведіть розчин хлориду калію через протитечію в іонообмінну колонку, щоб натрієва смола R-Na стала калієвим типом RK, змийте іон хлору в зазорі м’якої смоли; після завершення промивання пропустіть розчин бікарбонату амонію вниз по течії в колону обміну смоли, щоб смола стала амонійним типом R-NH4 і отримуючи змішаний розведений розчин бікарбонату калію та бікарбонату амонію; один раз пройти через випаровування для розкладання бікарбонату амонію; ще раз випарити, щоб розкласти більшу частину бікарбонату калію на карбонат калію; випав в осад кристал хлориду калію після охолодження відфільтровували і видаляли; далі тричі випаровують до 54°C і фільтрують для видалення складної солі калію і натрію. Розчин піддавали карбонізації для перетворення карбонату калію в бікарбонат калію; далі проходять кристалізацію, сепарацію, промивання, прожарювання для отримання готового продукту. Етапи його реакції такі:
R-Na + KCl → R-K + NaCl
R-K + NH4HCO3 → R-NH4 + KHCO3
2KHCO3 → K2CO3 + CO2 ↑+ H2O
Метод Леблана: змішують калій, вугілля, вапняк у певному співвідношенні, додають воду та перемішують, при цьому вміст хлориду калію підтримується на рівні 6–8 %, сіль натрію підтримується на рівні 8–10 %, а потім прожарюється при 900~1000 ℃ для отримання чорного попелу. Чорний попіл подрібнюють і екстрагують гарячою водою. Занурення далі піддають випаровуванню для осадження деякої частини неперетвореного сульфату калію; його далі відправляли в колону карбонізації для попереднього карбонізації після відділення. Додайте перманганат калію в розчин карбонізації, щоб видалити осад домішок алюмініюм — кремній і залізо; фільтрат упарюють до осадження карбонату калію, натрієвої солі і домішок; освітлюючий розчин далі піддається вторинній карбонізації для отримання неочищених кристалів карбонату калію; далі він проходить через фільтрацію, промивання водою та подальше кальцинування при 500~600 ℃ для отримання готового продукту карбонату калію. Його реакційні процеси:
K2SO4 + 2C + CaCO3 → K2CO3 + CaS + 2CO2 ↑
K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3
2KHCO3 → K2CO3 + CO2 ↑+ H2O
Метод перекристалізації: для очищення розчину розчиняють калій карбонат технічної якості в дистильованій воді; видалити домішки за допомогою фільтрації; фільтрат далі піддають концентруванню шляхом випаровування, охолодження, кристалізації, центрифугування та сушіння з отриманням готового продукту безводного карбонату калію.
Еталонні стандарти якості Пункт Вищий сорт Перший сорт Кваліфікований II тип
Вміст карбонату калію (K2CO3) ≥ 99,0% 98,5% 96,0% 99,0%
Вміст хлориду (KCl) ≤ 0,01% 0,10% 0,20% 0,03%
Вміст сполук сірки (в K2SO4) ≤0,01% 0,10% 0,15% 0,04%
Вміст заліза (Fe) ≤ 0,001% 0,003% 0,010% 0,001%
Водонерозчинний вміст ≤ 0,02% 0,05% 0,10% 0,04%
Втрата горіння ≤ 0,60% 1,00% 1,00% 0,80%
Аналіз вмісту У попередньо зважену пляшку з пробкою точно зважте 1 г сухого зразка, виміряного відповідно до аналізу «втрати при висиханні», і розчиніть його в 50 мл води. Після додавання 2 крапель досліджуваного розчину метилового червоного (TS-149) безперервно перемішуйте та титруйте 1 моль/л соляною кислотою, поки розчин не стане світло-рожевим. Нагріваючи розчин до кипіння і далі охолоджуючи, продовжуйте титрувати до кипіння, поки блідо-рожеве забарвлення не зникне. Кожен мл 1 моль/л соляної кислоти еквівалентний 69,1 мг карбонату калію (K2CO3)
Розчинність карбонату калію у воді Максимальна розчинність на 100 г води при різних температурах (℃):
107 г/0 ℃; 109 г/10 ℃; 111 г/20 ℃; 114 г/30 ℃;
117 г/40 ℃; 126 г/60 ℃; 139 г/80 ℃; 156 г/100 ℃.
Токсичність ADI не містить спеціальних положень (FAO/WHO, 2001).
LD50: 18,70 мг/кг (щур, перорально).
GRAS (FDA, §184.1619, 2000);
Обмежене використання GB 2760-2001: макаронні вироби, напої, технологічні добавки; прийняти GMP як обмеження.
ФАО/ВООЗ (1984): Концентроване молоко з низьким вмістом цукру, згущене молоко з цукром, розбавлені вершки (2 г/кг при окремому використанні; застосовуйте 3 г/кг при використанні разом з іншими стабілізаторами, розраховано на основі безводної речовини); молоко сухе, вершки сухі 5 г/кг (у розрахунку на ангідрид); джеми та желе, желе з апельсинової шкірки (для підтримки рівня Ph 2,8-3,5); молочні суміші (згідно GMP); шоколад 50 г/кг (в розрахунку на вміст какао-бобів, какао-бобів, тертого какао, какао-бобів тощо); какао-порошок, какао-порошок із вмістом цукру, какао-боб, терте какао та какао-макуха 5 г/кг (у розрахунку на знежирене какао та K2CO3; можна використовувати для виробництва какао та шоколадних виробів).
Література https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_carbonate
https://www.drugs.com/inactive/potassium-carbonate-106.html
http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9926681
Хімічні властивості Карбонат калію, поташ, перлова зола, K2CO3, біла тверда речовина, розчинна, утворюється (1) в золі під час спалювання рослинних матеріалів, (2) в результаті реакції розчину гідроксиду калію та необхідної кількості CO2.
Хімічні властивості Карбонат калію — це біла кристалічна сіль, яка утворює базові водні розчини, які використовуються у виробництві добрив, скла, кераміки, вибухових речовин, мила, хімікатів і обробки вовни. Це була основна сполука, яку колись називали поташем, хоча сьогодні цей термін використовується не лише для карбонату калію, а й для кількох солей калію. У промисловості добрив поташ відноситься до оксиду калію, K2O, а не до карбонату калію. Перламутр — це чистіша форма поташу, яку отримують шляхом нагрівання поташу для видалення домішок.
Застосування Карбонат калію є поширеним хімічним реагентом, який використовується в різних органічних реакціях. Його використовують, наприклад, у синтезі діазоксону (D416890); окислена форма діазинону (D416880), який є фосфорорганічним інсектицидом. Показано, що діазоксон є більш потужним інгібітором ацетилхолінестерази (АХЕ).
Використання Карбонат калію використовується для багатьох застосувань. Його основне використання — виробництво спеціального скла та кераміки. З нього виготовляють оптичне скло, скло, що використовується для відеоекранів телевізорів і комп’ютерів, а також лабораторний посуд. Він використовується в деяких склах, а не в більш дешевому карбонаті натрію завдяки його кращій сумісності з оксидами свинцю, барію та стронцію, що містяться в цих склах. Ці оксиди знижують температуру плавлення скла та отримують м’якше скло. Карбонат калію має вищий показник заломлення, ніж карбонат натрію, завдяки чому виходить більш блискуче скло. Карбонат калію - це звичайний флюс, який поєднується з діоксидом титану для виробництва фритт, які використовуються в кераміці. Фритта - це прожарена суміш тонкого кремнезему, пігменту та флюкс, який подрібнюється до певного розміру та використовується для виробництва глазурі, емалей та добавок у виробництві скла.
Карбонат калію використовується в сільському господарстві та виробництві харчових продуктів. Вуглекислий калій використовують як розпилювачі або краплинні добрива, а також як складову частину комплексних добрив. Його висока розчинність у воді та лужні властивості роблять його корисним для постачання калієм кислих ґрунтів, особливо у виноградниках і садах. У голландському какао використовується карбонат калію як підлужник для нейтралізації природної кислотності какао. Він використовується для виробництва харчових добавок, таких як сорбат калію та монокалійфосфат.
Карбонат калію використовується в хімічній промисловості як джерело неорганічних солей калію (силікатів калію, гідрокарбонату калію), які використовуються в добривах, милах, клеях, дегідрататорах, барвниках і фармацевтичних препаратах. Карбонат калію, який використовується для виробництва калієвого лугу, дає м’яке мило, яке є рідким або напівтвердим, а не твердим. Інші способи використання карбонату калію включають використання в якості пожежогасителя у вогнегасниках, як абсорбент CO2 для хімічних процесів і контролю забруднення, як антиоксидант у гумових добавках і у фармацевтичних композиціях.
Методи виробництва Назва поташ походить від традиційного методу виготовлення карбонату калію, який виконувався з давніх часів. Підготовка карбонату калію передбачала спалювання деревини або іншого рослинного матеріалу, вилуговування попелу в дерев’яній бочці, покритій соломою на дні, а потім випаровування або кип’ятіння води в фільтраті в глиняних або залізних горщиках для відновлення калієвих і натрієвих лугів.
Визначення ChEBI: Карбонат калію - це калієва сіль, яка є двокалієвою сіллю вугільної кислоти. Він відіграє роль каталізатора, добрива та антипірену. Це карбонатна і калієва сіль.
Загальний опис Карбонат калію (K2CO3) — біла сіль, розчинна у воді (нерозчинна в етанолі), яка утворює сильнолужний розчин. Він може бути отриманий як продукт абсорбентної реакції гідроксиду калію з вуглекислим газом. Має велику здатність поглинати вологу. Їдкий до металів і тканин. Щільність 12,8 фунт/гал. Використовується для виготовлення мила, інших сполук калію, у рідких добривах.
Реакції повітря та води Розчинний у воді. При додаванні води виділяється тепло.
Профіль реакційної здатності Карбонат калію екзотермічно нейтралізує кислоти з утворенням солей і води. Реагує з деякими металами (такими як алюміній і цинк), утворюючи оксиди або гідроксиди металів і генеруючи газоподібний водень. Може ініціювати реакції полімеризації в органічних сполуках, що полімеризуються, особливо в епоксидах. Може утворювати легкозаймисті та/або токсичні гази з солями амонію, нітридами, галогенованими органічними речовинами, різними металами, пероксидами та гідропероксидами. Може служити каталізатором. Реагує при нагріванні вище приблизно 84 °C з водними розчинами відновлюючих цукрів, крім сахарози, з виділенням токсичних рівнів монооксиду вуглецю [Bretherick, 5th Ed., 1995].
Небезпека. Розчини подразнюють тканини.
Небезпека для здоров'я ТОКСИЧНА; вдихання, проковтування або контакт шкіри з матеріалом може спричинити серйозні травми або смерть. Контакт з розплавленою речовиною може спричинити серйозні опіки шкіри та очей. Уникайте будь-якого контакту зі шкірою. Вплив контакту або вдихання може бути відстроченим. Вогонь може утворювати подразнюючі, корозійні та/або токсичні гази. Стік від пожежогасіння або води для розведення може бути корозійним та/або токсичним і спричиняти забруднення.
Небезпека пожежі Негорюча речовина сама по собі не горить, але може розкладатися при нагріванні з утворенням корозійних та/або токсичних парів. Деякі є окислювачами і можуть запалювати горючі речовини (дерево, папір, масло, одяг тощо). При контакті з металами можливе виділення горючого водню. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.
Займистість і вибуховість Негорючий
Використання в сільському господарстві Карбонат калію (K2C03) у формі розчину можна використовувати як рідке добриво. Обмежена кількість твердої речовини використовується як нехлоридна форма калію для тютюну.
Карбонат калію отримують із золи. Виготовляється шляхом електролізу хлориду калію. Калій гідроксид при взаємодії з вуглекислим газом дає калій карбонат. Рідкий карбонат містить близько 50% карбонату калію у воді. Твердий продукт, який містить понад 70% карбонату калію, є досить дорогим і використовується лише на обмежених типах кислого ґрунту. Нейтралізація їдкого калію вуглекислим газом також утворює карбонат калію.
Профіль безпеки Отрута через ковтання. Сильний їдкий засіб. Несумісний з KCO, трифторидом хлору, магнієм. Повідомлено дані про мутації. При нагріванні до розкладання він виділяє токсичні пари K2O.
Методи очищення Він кристалізується з води між 100o і 0o. Розчинність у H2O становить 105% при 0o, 127% при 60o і 205% при 135o (б насиченого розчину). Після двох перекристалізацій технічного матеріалу він містив B, Li та Fe відповідно 1,0, 0,04 та 0,01 ppm. [D.nges у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 987 1963.]
Калійм продуктів і сировини для підготовки карбонатів
Сировина Гідроксид калію-->ДІОКСИД ВУГЛЕЦЮ-->Бікарбонат амонію-->Хлорид калію-->Розчин гідроксиду калію-->Бікарбонат калію-->Гідроксид магнію-->КАТІОН СТАНДАРТ - КАЛІЙ
Підготовка Продукти 1-(2-метилфеніл)піперазин-->3-аміно-4-нітробензитрифторид-->1-(2-ФТОР-4-НІТРОФЕНІЛ)ПІПЕРИДИН-4-ОЛ-->1-(4-МЕТИЛФЕНІЛ)ПІПЕРАЗИН -->7-Метоксикумарин-->1-(5-амінопіридин-2-іл)піперидин-4-ол-->6-(1-ПІРОЛІДІНІЛ)-3-ПІРИДИНАМІН-->4-(1Н-ІМІДАЗОЛ-1 -ІЛ)БЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->1-(1-Метил-4-піперидиніл)піперазин-->2-(4-БЕНЗИЛОКСИФЕНІЛ)ЕТАНОЛ-->ЛОМІФІЛІН-->1-АЛІЛОКСИ-2-МЕТОКСИ-БЕНЗОЛ--> Циталопрам-->7-Етоксикумарин-->Фторсилікат калію-->Гексилацетат-->Олія ірису-->4-БЕНЗИЛОКСИ-2-НІТРОТОЛУОЛ-->CHEMBRDG-BB 6088138-->ЕТИЛОВИЙ ЕФІР N-ФОРМІЛГЛІЦИНУ--> 2-(2-ФОРМІЛ-ФЕНОКСИ)-ПРОПІОНОВА КИСЛОТА-->N-Метил-4-піридинамін-->2-ХЛОР-4-(N,N-ДИМЕТИЛАМІНО)ПІРИМІДИН-->N-(2-Метилфеніл)піперазин гідрохлорид-->1-[5-НІТРОПІРИДИН-2-ІЛ]ПІПЕРИДИН-4-ОЛ-->4-(5-Нітропіридин-2-іл)морфолін-->МОНОСТЕАРАТ ПРОПІЛЕНГЛІКОЛЯ (МІСТИТЬ ПРИБЛИЗНО 35% МОНОПАЛЬМІТАТУ)- ->2-Аміно-4,6-диметилпіримідин-->5-НІТРО-2-(1-ПІРОЛІДІНІЛ)ПІРИДИН-->Гліциризинат дикалію-->α-бромоциннамальдегід-->1,2,3-Pr опанетрикарбонова кислота, 2-гідрокси-, калієва сіль-->O，O-діетил-S-пропілдитіофосфат-->L-сурма тартрат калію-->Циметидин-->Борат калію-->Гліцидилфеніловий ефір-->1,3 ,5-бензолкарбоксальдегідтріоксим-->ФЛУРБІПРОФЕН АКСЕТИЛ-->МОНОКАЛІЄВА СІЛЬ L-ГЛУТАМІНОВОЇ КИСЛОТИ
Тег:Карбонат калію (584-08-7) Відповідна інформація про продукт
Карбонова кислота, біс(1,1-диметилетил) ефір магнію біс(гідрокарбонат) ДИКАПРИЛ КАРБОНАТ АЛІЛ ФЕНІЛ КАРБОНАТ 97 ДИБУТИЛ КАРБОНАТ КАРБОНІКОВА КИСЛОТА, ДИПЕНТИЛЕСТЕР MPC Діізопропілкарбонат Дигексиловий ефір вугільної кислоти ІтербійМ(III) Карбонат Гідрат Цирконію карбонат оксид КАРБОНАТ ІТРИЮМУ КАРБОНАТ Кобальту Карбонат МАГНІЮ КАРБОНАТ ЛАНТАНУ КАРБОНАТ ГОЛМІЮ КАРБОНАТ