Углерод четыреххлористый

Номер CB: CB6177304
Химическое название: четыреххлористый углерод
Молекулярная формула: CCl4
Формульный вес: 153,82
Номер CAS: 56-23-5
Четырехлористый углерод Основные сведения
Органические растворители Химические свойства Использование Химическая реакция Приготовления
Название продукта: четыреххлористый углерод
Синонимы: четыреххлористый углерод (форма ІІ); четыреххлористый углерод (форма ІІ); CCm0; хлористость; хлористость; хлористость;
CAS: 56-23-5
MF: CCl4
MW: 153,82
EINECS: 200-262-8
Категории продуктов: Пестициды; CA - CGChemical Class; Alpha Sort; C; C;ChloroPesticides; Безводные растворители; Стабильные изотопы; Янтарные стеклянные бутылки; CHROMASOLV для HPLC; Хроматографические реагенты &; HPLC &; HPLC Grade Solvents (CHROMASOLV); HPLC/UHPLC Растворители (CHROMASOLV); UHPLC растворители (CHROMASOLV); CFC; хладагенты; органические вещества; аналитическая химия; стандартный раствор летучих органических соединений для анализа воды и почвы; стандартные растворы (VOC); фумигаты; галогенированные; инсектициды; летучие/полулеткие вещества; аналитические реагенты ;Аналитический/хроматографический;Химический синтез;Хлоровирование;Упрощение C-X связи (галоген);ИЧ-спектроскопия;ИК-растворители;ИЧ-спектроскопические растворители;ЯМР;Роботник по применению;Русочники;Спектоскопия;Спектоскопические растворители (ІЧ;Синтетические растворители;Синтетические реагенты;УФ/ Vis); Растворители ACS и реагентного класса; Растворители класса ACS; Бутылки с растворителями; Варианты упаковки растворителей; Бутылки с герметизацией; Перелики по алфавиту
Мол Файл: 56-23-5.мол
Строение четыреххлористого углерода
Химические свойства чехлористого углерода
Температура плавления -23 °C
Температура кипения 76-77 °C(лет.)
плотность 1,594 г/мл при 25°C (освещение.)
плотность пара 5,32 (относительно воздух)
тиск пари 4,05 psi (20 °C)
показатель преломления n20/D 1,460(лет.)
Fp −2 °F
температура хранения 2-8°C
растворимость Смешивается с этанолом, бензолом, хлороформом, эфиром, сероковуглеродом (U.S. EPA, 1985), петролейным эфиром, сольвентом-нафтой и летучими маслами (Yoshida et al., 1983a).
форма Жидкость
цвет Прозрачный бесцветный
Запах Эфирный, сладкий, острый запах, который оказывается при 140-584 ppm (среднее значение = 252 ppm)
Относительная полярность 0,052
Порог восприятия запаха 4.6 ppm
Растворимость в воде 0.8 г/л (20 oC)
λmax λ: 265 нм Amax: 1,0
λ: 270 нм Amax: 0,30
λ: 280 нм Amax: 0,07
λ: 290 нм Amax: 0,02
λ: 300-400 нм Amax: 0,01
Merck 13,1826
BRN 1098295
Константа Генри 2,15 при 30°C (headspace-GC, Sanz et al., 1997)
Пределы воздействия NIOSH REL: STEL 1 час 2 ppm, IDLH 200 ppm; OSHA PEL: TWA 10 ppm, C 25 ppm, 5-минутный/4-часовой пик 200 ppm; ACGIH TLV: TWA 5 ppm.
InChIKey VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
ссылка на базу данных CAS 56-23-5 (Усилие на базу данных CAS)
IARC 2B (том 20, дополнение 7, 71) 1999
NIST Chemistry Reference Углерод тетрахлорид (56-23-5)
EPA Система регистрации веществ Четырехлористый углерод (56-23-5)
Информация о безопасности
Коды опасности T,N,F
Заяви про ризики 23/24/25-40-48/23-52/53-59-39/23/24/25-11-43
Заяви безопасности 23-36/37-45-59-61-16-7
RIDADR UN 1846 6.1/PG 2
WGK Германия 3
RTECS FG4900000
F 8-9
Класс опасности 6.1(a)
PackingGroup II
Код ТН ЗЕД 29031400
Данные о опасных веществах 56-23-5 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LC50 для мышей: 9528 ppm (Свибелый); LD50 у крыс, мышей, собак (г/кг): 2,92, 12,1-14,4, 2,3 перорально; LD50 у мышей (г/кг): 4,1 i.p., 30,4 s.c. (IARC, 1979)
IDLA 200 ppm
Информация MSDS
Язык поставщика
ACROS английский
SigmaAldrich английский
ALFA English
Использование и синтез чехлористого углерода
Органические растворители Четырехлористый углерод, также известный как тетрахлорметан, имеет формулу молекулы CCl4. Он выглядит как бесцветная жидкость с температурой плавления -23°C, температурой кипения 76.8°C и относительной плотностью 1,5867. Он может растворять жир, краску, смолу, резину и многие другие вещества, являясь общепитанным органическим растворителем и экстрагентом. Его также можно использовать как средство для химчистки. Однако длительное воздействие четыреххлористого углерода раздражает кожу, подавляет центральную нервную систему и вызывает повреждения печени и почек. Поэтому оператору следует обратить особое внимание. Четырехлористый углерод летающий, его пары тяжелее воздуха, не проводят электропроводность и легковоспламеняющийся. Когда четыреххлористый углерод нагревается для испарения, чтобы стать тяжелым паром, газ покрывает продукты сгорания, так что продукт сжигания изолирован от воздуха, а огонь гасится. Особенно подходит для тушения масляного огня и пожара у электросети. Однако четыреххлористый углерод при высокой температуре (500 °С выше) может реагировать с водой с образованием высокотоксичного фосгена, поэтому мы должны обратить внимание на вентиляцию для тушения пожара.
структура четыреххлористого углерода Льюиса
структура четыреххлористого углерода Льюиса
Химические свойства Четырехлористый углерод — прозрачная бесцветная жидкость с характерным сладким эфирным запахом. Он токсичен и при нагревании образует фосген, хлористый водород и хлор. Он имеет растворимость в воде 1160 мг/л и смешивается с различными органическими растворителями. Он легко реагирует со свинцом и медью и может быть восстановлен к хлороформу в присутствии цинка и кислоты.
Применение большинства четыреххлористого производимого углерода является uй производстве фреонов, которые в основном использовались как хладагенты, пропеленты, пенообразователи и растворители, а также в производстве других хлорированных углеводородов.
Четырехлористый углерод использовался как фумигант для зерна, пестицид, растворитель для масел и жиров, обезжириватель металлов, огнетушитель и антипирен, а также в производстве краски, чернил, пластмасс, полупроводников и добавок к бензину. Ранее он также широко использовался в качестве чистящего средства. Все эти способы использования имеют тенденцию к постепенному прекращению, так как производство упало (ECDIN, 1992; ATSDR, 1994).
Химическая реакция. Молекула четыреххлористого углерода имеет тетраэдрическую структуру, относящуюся к неполярным молекулам. Его химическая реакционная способность была инертной, но активной, чем хлороформ. При 250 °C при наличии воды он может реагировать с некоторыми металлами с образованием углекислого газа; В безводном состоянии реакция между четыреххлористым углеродом и металлом происходит очень медленно.
CCl4 + 2H2O→CO2 + 4HCl
Четырехлористый углерод раскладывается водой в присутствии таких металлов, как алюминий и железо (катализуется). Если это перегретый пар, даже без присутствия металлического катализатора, четыреххлористый углерод также может раскладываться с образованием фосгена.
CCl4 + H2O →COCl2 + 2HCl
При нагревании четыреххлористый углерод может вступать в реакцию с галогенной солью, образуя другие виды тетрагагенидов. Например, его реакция с фтористым серебром способна образовывать тетрафтористый углерод; его реакция с бромидом алюминия и йодидом кальция может генерировать тетрабромид и тетрайодид.
В присутствии следов хлористого водорода продукт может реагировать с перхлоратом серебра, образуя взрывные соединения Cl3CClO4:
CCl4 + AgClO4 → Cl3CClO4 + AgCl
В присутствии катализатора пентахлорида трубы данный продукт может реагировать с фторристым воднем с образованием фтористого метилхлорида, такого как монофтортрихлорметан, дифторихлорметан, а именно фреоновый хладагент.
CCl4 + HF→CCl3F + HCl
CCl4 + 2HF→CCl2F2 + HCl
Четырехлористый углерод может реагировать с серой при высоких температурах (выше 200 °С) с образованием серователька.
CCl4 + 6S → CS2 + 2S2Cl2
Во время катализа безводного хлорида алюминия четыреххлористый углерод может реагировать с бензолом, образуя трифенилметан.
Во время катализа железа или соли железа нагрева до 330°С может способствовать окислению разложения чехлористого углерода с образованием фосгена.
2CCl4 + O2 →2COCl2 + 2Cl2
Подготовка
Четырехлористый углерод, CCl4 (т.е. тетрахлорметан) получают действием хлора на секуглец в присутствии йода, который действует как катализатор.
CS2 + Cl2= CCl4 + S2Cl2
Четырехлористый углерод также можно получить путем свободнорадикального замещения атомов водорода метана хлором.
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
Связь в четыреххлористом углероде ковалентный, как и в метане.

Описание Четырехлористый углерод является химикатом промышленного производства, который не встречается в окружающей среде. Его получают путем хлорирования разнообразных низкомолекулярных углеводородов, таких как сероковызгель, метан, этан, пропан или дыхлорид этилена, а также путем термического хлорирования метилхлорида. Четырехлористый углерод является предшественником хлорфторуглерода (CFC) газов, которые использовались в качестве аэрозольной пропеленты. Уменьшение этого использования происходит за счет смягчения, достигнутых в рамках Монреальского протокола по уменьшению концентрации в окружающей среде озоноразрушающих химикатов, включая четыреххлористый углерод.
Химические свойства Четырехлористый углерод легко растворяет хлорид олова, SnCl4, но не хлорид железа, FeCl3. Четырехлористый углерод образует большое количество бинарных и несколько тройных азеотропных смесей; частичный перечень первых приведен в таблице 2. Многие полимерные пленки, например полиэтилен и полиакрилонитрил, проницаемые для паров четыреххлористого углерода. Пары четыреххлористого углерода влияют на грани взрывоопасности нескольких газовых смесей, например, воздух-водень и воздух-метан. Эффект гашения, который четыреххлористый углерод оказывает на пламя, главным образом, из-за его охлаждающего действия, происходит от его высокой теплоемкости.
Когда хлорирование переходит от метилхлорида к четыреххлористому углерода, длина связи C?Cl уменьшается с 0.1786 нм в первом до 0.1755 нм в последнем. Примерно при 400°C (752°F) термический распад четыреххлористого углерода происходит очень медленно, в то время как при 900–1300°C (1652–2372°F) дисоциация происходит интенсивно, образуя перхлоретилен и гексахлоретан и высвобождая некоторое количество хлора. Под воздействием пара электрической дуги также образуется перхлорэтилен и гексахлоретан, а также гексахлорбензол, элементарный углерод и хлор.
Химические свойства Четырехлорметан, CC14, также известный как тетрахлорметан, перхлорметан и бензиноформ, являются бесцветной жидкостью с температурой кипения 77 °C (170 OF). Используется как растворитель для лаков, смолы и резины, а также как средство для химчистки.
Физические свойства Четырехлористый углерод - это летающая бесцветная прозрачная тяжелая жидкость с характерным сладковатым запахом, не вызывает раздражений. Порог запаха в воде составляет 0,52 мг/литр, а в воздухе — > 10 ppm. Четырехлористый углерод смешивается с большинством алифатических растворителей и является растворителем для бензиловых смол, битума, хлорированного каучука, каучуковой резины, масел и жиров. Растворимость в воде низкая. Четырехлористый углерод негорючий и стабильный в присутствии воздуха и света. При раскладывании могут образовываться фосген, углекислый газ и соляная кислота.
История В 1890-х годах компания United Alkali Co. в Англии отслеживала процессы коммерческого производства. В то же время его также производили в Германии, экспортировали в Соединенных Штатов и продавали в розницу как пятнистый средство под торговым названием Carbona. Масштабное производство четыреххлористого углерода в Соединенных Штатах началось в начале 1900-х годов. До 1914 года годовое производство чуть не достигало 4500 метрических тонн и использовалось в основном для химчистки и для зарядки огнетушителей. Во время Первой мировой войны производство четыреххлористого углерода в США значительно возросла; его применение было распространенно на фумигацию зерна и резиновую промышленность. В 1934 году его как основное средство для химчистки в Соединенных Штатах вытеснил перхлоретилен, который значительно менее токсичен и более стабилен. В те годы, непосредственно передавшиеся Второй мировой войне, трихлоретин начал вытеснять четыреххлористый углерод из его тогдашнего большого рынка в Соединенных Штатах в качестве растворителя для обезжиривания металлов. Четырехлористый углерод труднее восстановить после операций обезжиривания, легче гидролизуется и более токсичен, чем трихлорэтилен CHCl3. Потребности Второй мировой войны стимулировали производство и ознаменовали начало его использования в качестве исходного материала для хлорфторметана, безусловно важнейшего применения четыреххлористого углерода.
Применение В производстве хлорфторуглеродов, которые, в свою очередь, в основном используются в качестве хладагенты; ранее широко использовался в качестве растворителя, также как фумигантов для зерна и в огнетушителях. Из-за токсичности потребительское использование было прекращено, и остается только промышленное использование.
Применение нескольких десятилетий назад это соединение смешивали с эфиром и продавали как Carbona, жидкость для химчистки одежды. Больше нельзя продавать или покупать CCL4 для домашнего использования. чество США классифицирует его как канцероген и является токсичным при попадании внутрь, вдыхании или поглощении кожей. Четырехлористый углерод используется для производства CFHC, для окуривания зерна для уничтожения насекомых и в производстве полупроводников.
Применение Четырехлористый углерод используется в качестве растворителя, в огнетушителях, в химчистке и в производстве фторуглеродистых палив. В качестве растворителя для масел, жиров, лаков, каучуковых восков, смол; выходной материал в производстве органических соединений. Фармацевтическое средство (растворитель).
Методы производства Четырехлористый углерод получают реакцией сероуглерода и хлора в присутствии катализатора, такого как железо или пентахлорид трубы:
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Хлористую серу удаляют обработкой раствором каустической соды. Продукт очищают дистилляцией.
Альтернативно, CCl4 можно получить путем нагрева смеси хлора и метана при 250-400°C.
CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl
Определение ChEBI: хлоруглерод, который является метаном, в котором все атомы водорода заменены группами хлора.
Общее описание Четырехлористый углерод имеет вид прозрачной бесцветной жидкости с характерным запахом. Плотнее воды (13.2 фунтов/галлон) и нерастворим в воде. Негорючий. Может вызывать заболевания при вдыхании, уборке кожей и/или проглатывании. Используется как растворитель, в производстве других химикатов, как фумигант в сельском хозяйстве и для многих других целей.
Реакции воздуха и воды Нерастворим в воде.
Профиль реакцийистой способности Четырехлористый углерод – это жидкость, которая обычно используется в огнетушителях для борьбы с небольшими пожарами. Четырехлористый углерод не имеет температуры вспышки, четыреххлористый углерод не горючий. Однако при нагревании к разложению четыреххлористый углерод будет выделять пары чрезвычайно токсичного фосгена и хлористого водорода. Образует взрывные смеси с трифторидом хлора, гипохлоритом кальция, декабораном, тетраоксидом азота, фтором. Образует ударочувствительные взрывные смеси с частицами многих металлов: литию, натрию, калия, бериллию, цинка, алюминия, бария. Интенсивная экзотермическая реакция с аллиловым спиртом, трифторидом бора, дибораном, дисиланом, хлоридом алюминия, пероксидом дибензиола, трет-бутиксидом калия, жидким кислородом, цирконом. [Бретерик, 5-е издание, 1995, стр. 666]. Потенционально опасная реакция с диметилформамидом или диметилацетамидом в присутствии железа [Cardillo, P. et al., Ann. Чем. (Рим), 1984, 74, с. 129].
Опасность Четырехлористый углерод является ядом, а также канцерогеном. Острая токсичность этого соединения для людей является низкой. Однако проглатывание жидкости может привести к летающему результату, смерти в результате острого некроза печени или почек. (Патнаік, П. 1999. Вычерпящее руководство по опасных свойствам химических веществ, 2-х видов. Нью-Йорк: John Wiley & Sons.) Острыми эффектами отравления являются головные боли, головокружения, усталость, ступор, тошнота, рвота, диарея и повреждения печени. Хроническое воздействие может повредить как печень, так и почки. Четырехлористый углерод также является возможным канцерогеном для человека. У исследовательских животных вызывает рак печени и щитовидной железы.
Опасность для здоровья Четырехлористый углерод выявляет низкую острую токсичность при всех путях воздействия. Эффекты острого отравления включают головокружение, усталость, головную боль, нервозность, ступор, тошноту, рвоту, диарею, поражения почек и печени. Дозы, которые вызывают токсическое действие ионов у животных, отличаются в зависимости от вида. Теоретические значения LD50 у крыс, кроликов и мышей составляют 2800, 5760 и 8263 мг/кг соответственно (NIOSH 1986).
Проглаживание чехлористого углерода может быть роковым для человека, смерть в результате острого некроза печени или почек. Хроническое воздействие может привести к повреждению печени и почек. Воздействие концентрации 10 частей на миллион в течение нескольких недель вызывало накопление жира в печени экспериментальных животных (ACGIH 1986). Такие вещества, как этанол и барбитураты, вызывают усиление токсичности четыреххлористого углерода. Попадание на кожу может вызвать дерматит.
Azri и его сотрудники (1990) рассмотрены индукированной четыреххлористым углеродом гепатоксичностью в кусочках печени крыс. Срезы печени самцов крыс инкубировали и подвергались воздействию паров четыреххлористого углерода, и определяли степень повреждения клеточной ткани. Ковалентная связка радикала CCl4 с белками и молекулами липидов в срезе вызвать клеточное повреждение. Токсичность зависала от концентрации паров и времени воздействия. Кроме того, Азри и его сотрудники уведомили, что крысы, которым предварительно вводили фенобарбитал, привели к более быстрому отравлению даже при меньшей концентрации паров четыреххлористого углерода. С другой стороны, предварительная обработка алилизопропилацетамидом подавляла токсичность четыреххлористого углерода.
Четырехлористый углерод является вероятно канцерогеном для человека. Пероральное и подкожное введение этого соединения крысою вызывает у животных рак печени и щитовидной железы.
Воспламенительность и взрывоопасность Четырехлористый углерод негорючий. Воздействие огня или высоких температур может привести к образованию фосгена, очень токсичного газа.
Промышленное использование Четырехлористый углерод – это прозрачная тяжелая жидкость с сильным ароматным запахом. Его формула CC14. Он производится в больших количествах для использования в производстве хладагентов и пропеентов для аэрозольных баллонов. Он также используется как исходное сырье для синтеза хлорфторуглеродов и других химических веществ, в нефтепереработке, фармацевтическом производстве и общем использовании растворителей. К середине 1960-х годов он также широко использовался как моющая жидкость, как в промышленности, где он использовался как обезжиривающее средство, так и в быту, где его использовали как пятновыводитель и в огнетушителях.
Четырехлористый углерод - легколетущая жидкость с сильным эфирным запахом, похожим на хлороформ. Он умеренно смешивается с водой и не горючим. При нагревании к раскладыванию выделяет высокотоксичные пары фосгена и хлористого водорода. Существуют убедительные доказательства того, что токсичность четыреххлористого углерода резко повышается при его взаимодействии со спиртами, кеттонами и рядом других химических веществ.
Известно, что четыреххлористый углерод разрушает озоновый слой, где он отвечает за 17% озоноразрушительного хлора, который сейчас находится в стратосфере по деятельности человека. Четырехлористый углерод имеет период полуразпада от 30 до 100 лет. Его этикетка DOT обозначена как «Яд», а номер ООН — 1846.
Профиль безопасности Также образует взрывоопасные смеси с трифторидом хлора, гипохлоритом кальция (чувствительный к теплу), двухцилицидом кальция (чувствительный к трению и давлению), трихлоридом триетдиалюминия (чувствительный к теплу), декабораном (l4) (чувствительный к удар), тетраоксидом азота. Бурная или взрывная реакция при контакте с фтором. Образует взрывные смеси с этиленом от 25 до 105'' и от 30 до 80 бар. Потенциально взрывоопасная реакция при контакте с борами. 9:1 смеси метанола и cCl4 реагируют экзотермически с алюминием, магнием или цинком. Потенцически опасная реакция с диметилформамидом, 1,2,3,4,5,6 гексахлорциклоэксаном или dtmethylacetamide, когда железо присущ в виде катализатора. CCh вызывал взрывы, когда использовался в качестве огнетушителя для пожаров воска и урана. Несовместим с трихлоридом алюминия, пероксидом бензоила, трет-бутидом калия. Интенсивная эктотермическая реакция с аллиловым спиртом, Al(C2H5)3, (бензоипероксид + CH4), BrF3, диагон, дсилан, жидкий O2, Pu, (AgClO4 + HCl), трет-бутиоксид калия, тетраэтиленпентамин, тетрасилан, трисилан, Zr. При нагревании к раскладыванию он выделяет токсичные пары Cl и фосгена. FDA запретила использовать его в домашних условиях.
Потенциальное воздействие Четырехлористый углерод и хлорорганические соединения используются как растворители для масел, жиров, лаков, резины, воска и смол. С него химическим путем синтезируют фторуглероды. Он также используется в качестве азеотропного осушителя для свечей зажигания; химчистка агent; огнеугасящее вещество; фумигант и антигельминное средство. Использование этого растворителя широко распространенно, и, когда это технически возможно, рекомендуется заменить менее токсичные растворители.
Канцерогенность На основании достаточных доказательств канцерогенности, полученных при исследованиях на экспериментальных животных, обоснованно предполагается, что четыреххлористый углерод является канцерогеном для человека.
Источник Четырехлористый углерод используется в смесях фумигантов, таких как 1.2-хлоретан (Granosan), поскольку он снижает опасность пожара (Worthing and Hance, 1991).
Экологическая судьба Биологическая. Четырехлористый углерод раскладывался денитрифицирующими бактериями с образованием хлороформа (Смит и Драгун, 1984). Анаэробные виды Clostridium биологически разлагают четыреххлористый углерод путем восстановительного дехлоровки с образованием трихлорметана, дхлорметана и неидентифицированных продуктов (G?lli and McCarty, 1989). Хлороформ также образуется микробной деградацией четыреххлористого углерода с помощью денитрифицирующих бактерий (Smith and Dragun, 1984).
Четырехлористый углерод (5 и 10 мг/л) продемонстрировал значительную разлагаемость с быстрой адаптацией в тесте скрининга статической культиальной колбы (инокуллят отстоявшейся бытовой сточной воды), проведенной при 25°C. Полная деградация наблюдалась через 14 дней инкубации (Tabak et al., 1981).
Химический/физикальный. В лабораторных условиях четыреххлористый углерод частично гидролизуется до хлороформа и углекислого газа (Smith and Dragun, 1984). Полный гидролиз дал углекислый газ и соляную кислоту (Kollig, 1993). Четырехлористый углерод медленно реагирует с серо-воднем в водном растворе, образуя углекислый газ через промежуточный сероковыглец. Однако в присутствии двух слюдных минералов (биотита и вермикулита) и аморфного кремнезема скорость преобразования возросла. При 25°C и концентрации серо-водящей 1 мМ периоды полуразпада четыреххлористого углерода были рассчитаны как 2600, 160 и 50 дней для исследований кремнезема, вермикулита и биотита соответственно. Во всех трех исследованиях основным путем преобразования является образование сероуглерода, который подвергается гидролизу с образованием углекислого газа (выход 81–86%) и ионов сероводорода. Выявленные незначительные промежуточные соединения включают хлороформ (выход 5–15 %), монооксид углерода (выход 1–2 %) и нелетущую соединения, предустановленную как мурашина кислота (выход 3–6 %) (Kriegman-King and Reinhard, 1992).
Ожидаемыми продуктами реакции четыреххлористого углерода с озоном или гидроксильными радикалами в атмосфере являются фосген и хлоридные радикалы (Cupitt, 1980). Фосген легко гидролизуется к соляной кислоте и углекислого газа (Morrison and Boyd, 1971).
Matheson и Tratnyek (1994) изучают реакцию мелкозернистого металлического железа в анаэробном водном растворе (15°C), включающем в себя четыреххлористый углерод (151 мкМ). Изначально четыреххлористый углерод подвергся быстрому дегидрохлорированию с образованием хлороформа, который продолжил раскладываться до метилхлорида и ионов хлорида. Скорость реакции снижалась с каждой стадией дегидрохлоровки. Однако после 1 часа перемешивания концентрация чехлористого углерода снизилась с 151 до примерно 15 мкМ. Никаких дополнительных продуктов обнаружено не было, хотя авторы пришли к выводу, что могут существовать экологические условия, при которых может происходить разложение целинхлорида. Они также уведомили, что восстановительное дегалогенирование четыреххлористого углерода и других хлорированных углеводородов, используемых в этом исследовании, пожалуй, происходит в сочетании с окислительным растворением или коррозией металлического железа через поверхностной реакции, ограниченной диффузией.
Период полувыпаривания четыреххлористого углерода (1 мг/л) из воды при 25°C с использованием пропеллерной мешалки с небольшим шагом при 200 об/мин на средней глубине 6.5 см составляет 29 минут (Dilling, 1977).
Хранение Четырехлористый углерод следует использовать в лаборатории, следуя «основным правилам осторожности».
Транспортировка UN1846 Четырехлористый углерод, класс опасности: 6.1; Метки: 6.1-Отруйные материалы.
Методы очистки Для многих целей тщательная фракционная дистилляция обеспечивает адекватное очищение. Серковуглерод, если он присутствует, можно удалить путем интенсивного встряхивания в течение нескольких часов с насыщенным раствором KOH, отделения и промывания водой: эту обработку повторяют. CCl4 встряхивают с концентрированной H2SO4, пока не прекратится окраска, затем промывают водой, сушат CaCl2 или MgSO4 и перегоняют (по желанию от P2O5). Нельзя сушить натрием. Первоначальная кипячение с ртутью в течение 2 часов удаляет сульфиды. Другие этапы очистки включают пропускание сухого CCl4 путем активированного оксид алюминия и дистилляции KMnO4. Добавки, содержащие карбонил, можно удалить перколяцией через колонку Celite, пропитанную 2.4-динитрофенилгидразином (DNPH), H3PO4 и водой. (Одержатся путем растворения 0,5 г DNPH в 6 мл 85% H3PO4 путем измельчения, а затем смешивания с 4 мл дистиллированной воды и 10 г целита.) [Schwartz & Parks Anal Chem 33 1396 1961]. Также используется фотохлоровка CCl4: CCl4, к которому прилагается небольшое количество хлора, еносветляют в стеклянной бутылке (например, в течение 24 часов с помощью вольфрамовой лампы мощностью 200 Вт рядом), и после вымывания избытка хлора 0,02 М Na2SO3, CCl4 промывают дистиллированной водой и отгоняют от P2O5. Его можно высушить, пропустив через молекулярные сита 4А и перегнав. Другая процедура очистки заключается в промывании CCl4 водным раствором NaOH, а затем несколько раз водой и газообразным N2, который пропускают через жидкость в течение нескольких часов. После сушки над CaCl2 его пропитывают через силикагель и дистилируют под сухим N2 перед использованием [Klassen & Ross J Phys Chem 91 3664 1987]. [Beilstein 1 IV 56.]
Оценка токсичности большинства образованного четыреххлористого углерода выбрасывается в атмосферу. В атмосфере фотодеградация ультрафиолетовым излучением с более короткой длиной волны, кажется, является основным процессом удаления, хотя оно очень стабильно в окружающей среде, оставаясь в воздухе в течение нескольких лет, прежде чем разрушиться, поэтому Предусмотрен значительный глобальный перенос. Ориентировочный период полуразпада четыреххлористого углерода в атмосфере составляет 30-100 лет. Небольшие количества могут попадать в воду, но из-за относительно высокой скорости испарения из воды четыреххлористый углерод имеет тенденцию к испарению за короткое время. Устойчив к гидролизу в воде. Большая часть поступающего в грунт количества быстро испаряется из-за высокого давления пара, но небольшая часть может оставаться связанной с органическим веществом почвы. Четырехлористый углерод является мобильным в большинстве грунтов в зависимости от содержания органического углерода и может достигать грунтовых вод, где он остается в течение длительного времени, прежде чем расщепляться на другие химические вещества.
Несовместимость Окислительный распада при контакте с горячими поверхностями, пламенем или сварочными дугами. Четырехлористый углерод раскладывается с образованием ядовитых паров фосгена и хлористого водорода. Бурно раскладывается (выделяя тепло) при контакте с химически активными металлами, такими как алюминий, барий, магний, калий, натрий, газообразный фтор, аллиловый спирт и другие вещества, вызывающие опасность пожара и взрыва. Атакует медь, свинец и цинк. Атакует на некоторые покрытия, пластмассы и резину. Станет коррозионным при контакте с водой; вызывает коррозию металлов в присутствии влаги.
Утилизация отходов Сжигания, желательно после смешивания с другим горючим топливом; следует быть осторожным, чтобы обеспечить полное сгорание, чтобы предотвратить образование фосгена; кислотный скруббер необходим для удаления образующихся галогенных кислот. Восстановить и очистить дистилляцией, где возможно.
Продукты и сырье для получения чехлористого углерода
Сырье Этанол-->Гироксид натрия-->Соловая кислота-->Метанол-->Хлороформ-->Хлор-->Сырковуглерод-->Метан-->Тетрахлоретилен
Підготовка Продукти 6-БРОМОМЕТИЛ-2-ПІРИДИНКАРБОНОВА КИСЛОТА-->ДИМЕТИЛ 4-ХЛОРОПІРИДИН-2,6-ДИКАРБОКСИЛАТ-->ІМІДАЗО[1,2-A]ПІРИДИН-2-КАРБОНОВА КИСЛОТА ЕТИЛОВИЙ ЕФІР-->МЕТИЛ 4-(БРОМОМЕТИЛ )-3-МЕТОКСИБЕНЗОАТ-->5-БРОМО-2- (МЕТИЛТИО)ПИРИМИДИН-->2- (АМИНОКАРБОНИН)НИКОТИНОВАЯ КИЛАТА-->5-ЙДОЦИТОЗИН-->2,6-Дибромопиридин-3-АПин_1 - (4-БРОМО-2-ТЕНИЛ)Е-1-ОНХлированный каучук> моногидрат-->1-Бром-2,4- дифторбензол-->2,5-ДХЛОРБЕНЗОИЛ ХЛОРИД-->транс-Мэтиротонат-->Этил 2-амино-4-фенил-5-тиазолкармазаксилат-->5-Бмемо-2-МЕТАТФОНИЛ-ПИРИМИДИ-->2(2-БРОМАЦЕТИЛ)ТИОФЕН--2(Бмепирдин) гидробромид-->2,4-Дыхлорбензотрифторид-->2-Нитробензил бромид-->Салициланилид-->9,10-Дибромандрацен>Дитиокарбонамил хлорид--> 2.5-Димэтитилофен-->1-(БРОМЕТИЛ-4-МЕТИЛЫЛЫЛЫСУЛЬТОВИНМ)ЗЕНОЛНЭНЭНМНЭНЭНОЛ! хлорид-->4-БРОМО-2,6-ДИХЛОРОФЕНОЛ-->3 -Бромнітробензол-->2,3-Дібром-1-пропанол-->Бромтрихлорметан-->1,2,3,4-Тетрахлор-5,6-Диметилбензилен-->3,5-ДІ-Т-БУТИЛ-4 -МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГИД-->Дифенилдихлорметан-->3,4-ДИБРОМО-4-ФЭНЕЛ-2-БУТАНОН-->Бутилбензоат-->2-Нитробензолсюльфенил хлорид-->Диацетонакрилад
Тег: четыреххлористый углерод (56-23-5) Соответствующая информация о продукте
Тетрахлорид олова Пентагидрат хлорида олова Тетрахлорид телура Хлорид селена(IV) (-8 меш) Тетрахлорэтилен Тетрахлорид титана Раствор трет-бутилхрома тетрахлорсилана в четыреххлористом углероде Черный углерод ЧотитроРИД В УГЛЕЦЮ (13C) 1G [R] ЧТИХРИДЛОДЛО ВУГЛЕЦЮ (13C) 0,1G [R] ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ РОЗЧИН 100 МГ/МЛ У МЕТАНОЛІ 5 МЛ ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ 1X1 МЛ MEOH 5000& ЧОТИРХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ СТАНДАРТ ДЛЯ ГХ РОЗЧИН ЧОТИРИХЛОРИДОУ ВУГЛЕЦЮ 100 МГ/МЛ У МЕТАНОЛІ 1 МЛ ЧОТИРИХЛОРИД ВУГЛЕЦЮ КАЛІБРУВАЛЬНА КРИВА свободный от хлорированного каучука КАЛОРОН МЕТРАХЛОРИД